GUIA PARA EXAMEN EXTRAORDINARIO DE QUÍMICA II
(La guía deberá contestarse en hojas blancas y entregarse el día de aplicación del examen. Valor 3 puntos, se tomará en cuenta la presentación y su correcta resolución)
1.- Reacciones Redox.
Identificación de reacciones redox
Procedimiento de balanceo de ecuaciones redox; no. Oxidación, oxidación, reducción, ecuación iónica total
1.-Leyes de los gases
Identificación de las leyes de los gases:
Boyle –Mariotte
Gay Lussac
Charles
2.- Conversión de unidades estequiométricas.
Convierte las siguientes cantidades a la unidad solicitada
a) 4 moles de CO2 a gramos
b) 1500 gramos de sacarosa C12H22O11 a moles
c) 1.25 x 1023 moléculas de etileno (C2H4) a gramos
3.- Estequiometria
Fórmula mínima y fórmula verdadera
a) El ácido benzoico es un polvo blanco, cristalino, que se emplea como preservativo de alimentos. El compuesto contiene 68.8% de C, 5.0% de H y 26.2% de O; por masa. ¿Cuál es la fórmula mínima?.
b) Un compuesto blanqueador tiene 28.93% de potasio, 23.72% de azufre y 47.35% de oxígeno y tiene un peso molecular igual a 270 g/mol. ¿Cuál es su fórmula verdadera?
c) Calcula la fórmula mínima y molecular de un compuesto que contiene 39.99% de carbono, 6.72% de hidrógeno y un 53.28% de óxigeno y cuya masa molecular es de 180.18 g/mol
4.Cálculos estequiómétricos
Mol-Mol
Masa-Masa
a)El metanol CH 3OH se quema en aire de acuerdo con la ecuación:
 (ecuación no balanceada)
Si se utilizan 25 moles de de metanol ¿Cuántos moles de agua se producirán?
b) El benceno es un compuesto aromático muy inflamable. ¿Cuántos gramos de dióxido de carbono se producirán si se queman 9 moles de benceno según la siguiente ecuación?
c) De acuerdo con la siguiente ecuación balanceada:
¿Cuántos gramos de H3PO4 (ácido fosfórico) reaccionan con 5.70 mol de Ca(OH)2 (hidróxido de calcio)?
5.- Soluciones
Soluciones porcentuales; %PESO. %VOLUMEN
ppm
Soluciones molares
pH,pOH
Calcular la molaridad de una solución que se prepara disolviendo 40 g de cloruro de potasio en suficiente agua hasta completar 500 mL de solución
Calcular la molaridad y el número de moles de soluto en las siguientes soluciones.
Soluciones
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Masa Molecular del soluto
(g/mol)
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Masa del soluto
(g)
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Volumen de solución
(mL)
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I
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200
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200
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100
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II
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200
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400
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500
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c)Completa el siguiente cuadro
SUSTANCIA
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pH
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pOH
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PASTA DE DIENTES
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9.9
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AGUA DE LLUVIA
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3.9 x10-8
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¿Cuántos mililitros de alcohol hay en 250 mL de una bebida cuya graduación alcohólica es de 4.5GL?
Al analizar una muestra de sangre se encontraron los siguientes resultados
125 ppm de glucosa y 35ppm de fibrinógeno. ¿Qué cantidad de estas sustancias hay en una muestra de 5 mL de sangre?
En la etiqueta de un frasco de vinagre aparece la información: solución de ácido acético al 12% en peso. El 12% en peso indica que el frasco contiene:
6. Química Orgánica
Nomenclatura de Alcanos
Escribe el nombre de la IUPAC de los siguientes hidrocarburos
a) 
b) 
c) 
d) 
Escribe la fórmula simplificada de los siguientes hidrocarburos
a)4-etiloctano
b) 4,6-dietil-2,6,10,11-tetrametil-8-isopropiltridecano
c)6-etil-3,3-dimetilnonano
d) 4,5,9-trietil-2,3,8-trimetilpentadecano |
