PRÁctica los espectros atómicos




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títuloPRÁctica los espectros atómicos
fecha de publicación09.02.2016
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Física y Química 4º ESO 2015/16


PRÁCTICA 2. Los espectros atómicos
Objetivo

Construir un espectrómetro y observar los espectros emitidos por diferentes fuentes de luz. Observar la llama producida por distintas sustancias químicas. Conocer la relación entre los espectros atómicos y los fuegos artificiales.
Material

  • Para el espectrómetro

Un CD

Una caja rectangular de cartón  (Las de papel de aluminio son adecuadas) Cinta adhesiva

Buenas tijeras

  • Para el análisis a la llama

Mechero

Espátula

Sales de cloro

Ácido clorhídrico para limpiar la espátula

Vaso de precipitados
Procedimiento
1.- Construcción del espectrómetro y observación de espectros de distintas fuentes lumínicas:
Un espectrómetro es un instrumento óptico utilizado para medir las propiedades de la luz sobre una porción específica del espectro electromagnético.  El espectrómetro que vamos a construir, simplemente convertirá la luz en un arco iris, por lo tanto nos mostrará la cantidad de luz de color que componen a la original.

Para comenzar, cortar una hendidura en uno de los lados de la caja, que es por donde miraremos. Luego con las tijeras cortar una sección del CD y la pegaremos sobre un trozo de cartón que colocaremos con cuidado dentro de la caja, inclinada unos 60º (mirar figura).

Por último, haremos una hendidura por la que entrará la luz, en el extremo opuesto al trozo de CD.

Consejo: sellar cualquier otra hendidura en la cual pueda entrar luz, como los costados de la caja.
Una vez construido el espectrómetro, analizaremos los espectros producidos por distintas fuentes de luz: luz incandescente, luz halógena, luz de bajo consumo, monitor del ordenador, piloto rojo de standby etc… Podemos intentar fotografiar los distintos espectros utilizando un móvil para después compararlos.
2.- Análisis de espectros a la llama:

Utilizando una espátula y la llama de un mechero Bunsen, analizaremos el color de los espectros producidos por distintos compuestos. Limpiaremos la espátula con HCl para cambiar de compuesto.

Completaremos la siguiente tabla con las observaciones realizadas:


Compuesto

Color de la llama

Elemento principal
















































3.- Los fuegos artificiales y los espectros atómicos
Lee los dos artículos relacionados con los fuegos artificiales que encontrarás en los siguientes enlaces:
http://www.elconfidencial.com/tecnologia/2014-07-15/la-ciencia-de-los-fuegos-artificiales-reacciones-quimicas-a-400-metros-de-altura_161943/
http://www.quo.es/ser-humano/la-quimica-de-los-fuegos-artificiales
Lee el siguiente trabajo realizado con motivo del año internacional de la Química (2011)
http://iesazucarera.es/attachments/article/2119/fuegos.pdf
Contesta a las siguientes preguntas:
1.- ¿Cuál es el papel de las sustancias oxidantes en los fuegos artificiales? Nombra algunas de ellas.

2.- ¿Cuál es el papel de las sustancias reductoras? Nombra algunas de ellas.

3.- ¿Cuáles son los componentes tradicionales de la pólvora?

4.- ¿Reconoces en la tabla alguna sustancia empleada en el análisis de las llamas?

5.- ¿Cuáles son los fenómenos responsables del color? ¿Cuál es la diferencia entre ellos?

6.- ¿Qué modelo atómico explica la luminiscencia?

Ahora puedes ver el siguiente vídeo y disfrutar del espectáculo:
https://www.youtube.com/watch?v=-MmWKoLRn6g

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