Resumen Se llevó a cabo la destilación de un sistema de etanol agua y se observaron los efectos causados por las variaciones de temperatura y flujo de alimentación
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UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE CHIHUAHUA  FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS  Operaciones Unitarias II Práctica de laboratorio “Destilación de una mezcla de etanol-agua al 50% fracción mol” Karen Chavarría Castillo 245380 Nidia Verónica Rentería Ríos 248833 Mitzi Rocha Esparza 245555 Simón Flores Armendáriz 245566 Víctor Beltrán Verdugo 245545 Jaime Daniel Villalobos Velázquez 245576 Resumen Se llevó a cabo la destilación de un sistema de etanol – agua y se observaron los efectos causados por las variaciones de temperatura y flujo de alimentación. Introducción La destilación es el procedimiento más utilizado para la separación y purificación de líquidos. El proceso de la destilación consiste en calentar un líquido hasta que sus componentes más volátiles pasen a fase vapor y, posteriormente, enfriar el vapor hasta recuperar estos componentes en forma líquida mediante un proceso de condensación. Una mezcla de dos líquidos miscibles destila a una temperatura que no coincide con las temperaturas de ebullición de los dos líquidos componentes de la mezcla. Esta temperatura puede ser intermedia entra las dos, superior o inferior. El vapor que se desprende no tiene la composición del líquido original, sino que es más rico en el volátil. La Destilación Fraccionada es un proceso físico para separar líquidos miscibles en base a la diferencias de sus puntos de ebullición o condensación. Primero se evapora con mayor rapidez el de menor temperatura de ebullición y luego el de mayor temperatura de ebullición, luego los vapores se condensan en recipientes separados. Esta operación se lleva a cabo en columnas de fraccionamiento o de rectificación. La rectificación (fraccionada) o destilación por etapas con reflujo se puede considerar desde un punto de vista simplificado como un proceso en el cual se lleva a cabo una serie de etapas de vaporización instantánea, de manera que los productos gaseosos y líquidos de cada etapa fluyen a contracorriente. El líquido de una etapa se conduce o fluye a la etapa inferior y el vapor de una etapa fluye hacia arriba, a la etapa superior. Por consiguiente, en cada etapa entra una corriente de vapor Y y una corriente líquida L, que se mezclan y alcanzan su equilibrio, y de dicha etapa sale una corriente de vapor y una corriente de líquido en equilibrio. La destilación fraccionada se puede realizar a presión atmosférica o a presión reducida. La destilación a presión atmosférica es aquella que se realiza a presión ambiental. La primera se utiliza fundamentalmente cuando la temperatura del punto de ebullición se encuentra por debajo de la temperatura de descomposición química del producto. La destilación a presión reducida o al vacío consiste en disminuir la presión en el montaje de destilación con la finalidad de provocar una disminución del punto de ebullición del componente que se pretende destilar. Se utiliza fundamentalmente cuando el punto de ebullición del compuesto a destilar es superior a la temperatura de descomposición química del producto. La principal diferencia que tiene la destilación fraccionada con la destilación simple es el uso de una columna de fraccionamiento. Ésta permite un mayor contacto entre los vapores que ascienden, junto con el líquido condensado que desciende, por la utilización de diferentes "platos". Esto facilita el intercambio de calor entre los vapores (que lo ceden) y los líquidos (que lo reciben). Materiales y Métodos Materiales • Vaso de precipitado de 10ml • Matraz aforado de 10ml • Pipeta volumétrica de 1ml y 10ml • Refractómetro Reactivos • Solución de etanol • Agua Metodología
Resultados
Tabla 1: Índice de refracción de las soluciones etanol-agua a diferentes concentraciones Gráfica 1: Etanol - agua diferentes concentraciones (todas las concentraciones) Gráfica 2: Etanol- agua diferentes concentraciones (0-0.8) A partir de la ecuación de la recta de la gráfica 2 y= 0.0456x+1.3362 x= (y-1.3362)/0.0456 Se calculó la concentración de la muestra problema Concentración= (1.342-1.3362)/0.0456= 0.12457045
Tabla 2: Índice de refracción y concentración de la muestra Corridas
Tabla 3: Resultados primera corrida a 85 oC, flujo de alimentación 10 ml/ min Gráfica 3: Cambio de concentración e índice de difracción con el tiempo (corrida 1)
Tabla 4: Resultados 2da corrida a 87 oC, flujo de alimentación 15 ml/min Gráfica 4: Cambio de concentración e índice de difracción con el tiempo (corrida 2)
Tabla 5: Resultados 2da corrida a 95oC, flujo de alimentación 15 ml/min Grafica 5: Cambio de concentración e índice de difracción con el tiempo (corrida 2 modificada)
Tabla 6: Resultados 3a corrida a 95oC, flujo de alimentación 20 ml/min Gráfica 6: Cambio de concentración e índice de difracción con el tiempo (corrida 3) Discusiones Se pudieron observar los cambios de concentración de las diferentes corridas y su efecto en la destilación. En la primera corrida se pudo ver que el proceso se estabilizó en menos de 10 minutos que fue cuando se tomó la muestra, lo que se ve en la gráfica 3, como se mantienen desde el principio constante y no hay un cambio significativo con el tiempo. Después se pudo observar que al aumentar el flujo de alimentación y la temperatura solo dos grados no hubo un cambio apreciable o lo suficientemente grande en la concentración del producto ya que entre la corrida 1 y la corrida 2 no hubo diferencia significativa en la concentración es por eso que para que se apreciara mejor el efecto de la temperatura se aumentó a 95oC, esto también se realizó porque hubo un momento en que la destilación no se efectuaba, se pudo deducir a partir de esto que el punto de ebullición de la solución cambió por el flujo de alimentación y porque aumentaba la cantidad de agua de la solución y disminuía la concentración de etanol. En la modificación de la segunda corrida se pudo apreciar la estabilización del proceso ya que no se mantuvo constante todo el tiempo, se estabilizó a los 40 minutos y la concentración fue disminuyendo, esto nos indica que en el producto el aumento de la temperatura ocasiona que más cantidad de agua sea evaporada y condensada y se vaya al producto. En la tercera corrida también hubo un cambio en la concentración pero por el contrario en esta se modificó el flujo de alimentación logrando así que el producto se enriqueciera y su concentración aumentara. También se vio el tiempo que duró en estabilizarse el proceso que fue de aproximadamente 20 minutos, en este caso las muestras se tomaron al principio cada 5 minutos para lograr apreciar el cambio. Para el cálculo de la concentración inicial se usó la curva de calibración pero se eliminaron los índices de refracción de las muestras casi puras de etanol porque estas causaban un desvío, dando un coeficiente de correlación de 84%, valor que nos dice que los resultados no son muy confiables y al eliminar esas dos concentraciones la gráfica se acerca más a la linealidad y se logra un coeficiente de casi 95% lo que indica más confiabilidad aunque no la adecuada. Conclusión Se logró observar los efectos de la temperatura y del flujo de alimentación en la destilación y en el sistema etanol - agua a una concentración conocida. Se pudo ver que al modificar solo dos grados no hay efectos significativos en el sistema y como cada factor tales como el flujo de alimentación o la temperatura afectan significativamente el sistema. En las diferentes corridas se puede ver cómo cambia la concentración del producto, un ejemplo sería comparar la corrida 3 y la 2 donde solo se modificó el flujo de alimentación y este ocasionó que de una concentración de 0.36 pasara a una de 0.63 por el simple hecho de aumentar el flujo. Este conocimiento se puede usar para optimizar algún proceso jugando con las variables de temperatura y reflujo y lograr la máxima destilación con el menor consumo de energía. Bibliografía
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