Propiedades fisicas de sustancias puras




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títuloPropiedades fisicas de sustancias puras
fecha de publicación09.02.2016
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PROPIEDADES FISICAS DE SUSTANCIAS PURAS


Las sustancias puras se caracterizan por sus propiedades, las cuales se clasifican en propiedades físicas y químicas. Las propiedades físicas son aquellas que pueden observarse sin alterar la composición química de la sustancia. Algunos ejemplos de propiedades físicas lo son el color, el olor, y la densidad. Las propiedades químicas de una sustancia son la recopilación de las reacciones químicas que esta sustancia lleva a cabo.

En esta experiencia de laboratorio tendremos la oportunidad de caracterizar varias sustancias puras estudiando algunas de sus propiedades físicas. Estas son:

@ densidad – esta propiedad se define como la masa de una sustancia

contenida en una unidad dada de volumen. La fórmula es:

D= masa/volumen.
@ solubilidad – esta se define como la cantidad máxima de sustancia

que puede disolverse en un volumen dado de disolvente a una cierta temperatura y que resulte en un sistema estable. Cualitativamente, se clasifican las sustancias como solubles ( se disuelven completamente), poco solubles (una muy pequeña cantidad se disuelve y luego no se disuelve más), e insoluble ( no se disuelve nada).
@ punto de fusión – se define como la temperatura a la cual un sólido

se derrite y se encuentran ambas fases presentes

(sólido y líquido).
@ punto de ebullición – se define como la temperatura a la cual hierve

un líquido y están presentes ambas fases

(líquido y gas).

Instrucciones:

Parte I:

Las siguientes preguntas serán contestadas en grupos de 4 ó 5 estudiantes. Tienen 35 minutos para llevar a cabo esta parte.


  1. Lean y discutan detenidamente la definición de densidad. Cómo pueden obtenerse los

datos necesarios para calcular la densidad de un líquido?


  1. ¿Con qué instrumento de medida se puede obtener el volumen del líquido

con una mayor precisión?


  1. ¿Con qué se puede medir la masa de un líquido?



  1. Escriban un procedimiento posible que incluya la cristalería y el equipo que necesitarían.

2. ¿Cómo pueden obtenerse los datos para calcular la densidad de un sólido cilíndrico? (El volumen de un cilindro = r2h, donde r = radio y h = altura del cilindro).



  1. Escriban un procedimiento para llevar acabo esta tarea. Incluyan los equipos que

necesitarían.


  1. 4. Luego de leer la definición de solubilidad, escriban un procedimiento para decidir

  2. si la sustancia bajo estudio ( el líquido y el sólido) son solubles, poco solubles o

  3. insolubles.



  1. Luego de leer la definición de punto de ebullición, escriba un procedimiento para

obtener el punto de ebullición de un líquido. Incluyan un listado del equipo

necesario.


Parte II:
Luego de tener el visto bueno para comenzar sus pruebas, y una vez el (la) profesor(a) haya dividido el trabajo, llene la siguiente información:

Para la muestra líquida:


  1. Escriba tres características de la muestra.



  1. Pruebas de solubilidad:

En agua: s___ ps ___ i____
En etanol: s ___ ps ___ i____


  1. densidad del líquido:


masa : ________________________

volumen : ______________________
Cálculo de densidad:


  1. Punto de ebullición: __________________


Para el sólido # 1 (polvo)



  1. Escriba tres características :


  1. Pruebas de solubilidad:


En agua: s___ ps ___ i____
En etanol: s ___ ps ___ i____



  1. Punto de fusión : _____________________


Para el sólido # 2 (cilindro):

1. Escriba tres características


  1. Densidad:


Masa: _________________________________
Radio: _________________________________

Altura: ________________________________

Cómputo de volumen:

Cómputo de densidad:

Parte III:
Llene la siguiente tabla con los datos obtenidos para el líquido y los sólidos




Sustancia



Solubilidad



Temperatura



(C)



Fusión


Ebull.

Masa


(g)

Volumen

mL

Radio

(cm)

Altura


(cm)


líquido
























Sólido # 1















Sólido # 2































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