Nomenclatura química de los compuestos inorgánicos
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 Nomenclatura químicaLa nomenclatura química (del latín nomenclatūra.) es un conjunto de reglas o formulas que se utilizan para nombrar todos aquellos elementos y los compuestos químicos. Actualmente la IUPAC (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada, en inglés International Union of Pure and Applied Chemistry) es la máxima autoridad en materia de nomenclatura química, la cual se encarga de establecer las reglas correspondiente Nomenclatura química de los compuestos inorgánicosArtículo principal: Nomenclatura química de los compuestos inorgánicos Este sistema de nomenclatura agrupa y nombra a los compuestos inorgánicos que son todos los compuestos diferentes de los orgánicos. Actualmente se aceptan tres sistemas o sub-sistemas de nomenclatura, estos son: el sistema de nomenclatura estequiométrica o sistemático, el sistema de nomenclatura funcional o clásico o tradicional y el sistema de nomenclatura stock. Estos tres sistemas nombran a casi todos los compuestos inorgánicos, siendo la nomenclatura tradicional la más extensa. Nomenclatura de la química inorgánica
Existen ciertas normas para compuestos más complejos aunque la mayoría de las veces, poseen un nombre propio impuesto en forma autoritaria (algunos de ellos son nombres patentados). Propiedades de Los Acidos: Tienen sabor ácido como en el caso del ácido cítrico en la naranja. Cambian el color del papel tornasol azul a rosado, el anaranjado de metilo de anaranjado a rojo y deja incolora a la fenolftaleina. Son corrosivos. Producen quemaduras de la piel. Son buenos conductores de electricidad en disoluciones acuosas. Reaccionan con metales activos formando una sal e hidrogeno. Reacciona con bases para formar una sal mas agua. Reaccionan con óxidos metálicos para formar una sal mas agua. Las Bases o Hidróxidos. Formación y Propiedades de las Bases. Las bases son compuestos que se forman de dos maneras: Al reaccionar en metal activo con agua. Ejemplo: Litio + agua Hidróxido de Litio 2Li + 2H2O 2LiOH+ H2. Al reaccionar un óxido básico con agua. Ejemplo: Óxido de Sodio + Agua Hidróxido de Sodio 2NaO + 2H2O 2NaOH + H2. Propiedades de las Bases: Tienes sabor amargo. Cambian el papel tornasol de rosado a azul, el anaranjado de metilo de anaranjado a amarillo y la fenolftaleina de incolora a rosada fucsia. Son jabonosas al tacto. Son buenas conductoras de electricidad en disoluciones acuosas. Son corrosivos. Reaccionan con los ácidos formando una sal y agua. Reacciona con los óxidos no metálicos para formar sal y agua. Hidróxido Los hidróxidos son un grupo de compuestos químicos formados por un metal y uno o varios aniones hidroxilos, en lugar de oxígeno como sucede con los óxidos. El hidróxido,combinación que deriva del agua por sustitución de uno de sus átomos de hidrógeno por un metal. Se denomina también hidróxido el grupo OH formado por un átomo de oxígeno y otro de hidrógeno, característico de las bases y de los alcoholes y fenoles. Los hidróxidos se formulan escribiendo el metal seguido con la base de un hidruro del radical hidróxido; éste va entre paréntesis si el subíndice es mayor de uno. Se nombran utilizando la palabra hidróxido seguida del nombre del metal, con indicación de su valencia, si tuviera más de una. Por ejemplo, el Ni(OH)2 es el hidróxido de níquel (II) y el Ca(OH)2 es el hidróxido de calcio (véase Nomenclatura química). Las disoluciones acuosas de los hidróxidos tienen carácter básico, ya que éstos se disocian en el catión metálico y los iones hidróxido. Esto es así porque el enlace entre el metal y el grupo hidróxido es de tipo iónico, mientras que el enlace entre el oxígeno y el hidrógeno es covalente. Por ejemplo: NaOH(aq) → Na+(aq) + OH- Los hidróxidos resultan de la combinación de un óxido con el agua. Los hidróxidos también se conocen con el nombre de bases. Estos compuestos son sustancias que en solución producen iones hidroxilo. En la clasificación mineralógica de Strunz se les suele englobar dentro del grupo de los óxidos, aunque hay bibliografías que los tratan como un grupo aparte. Los hidróxidos se clasifican en: básicos, anfóteros y ácidos. Por ejemplo, el Zn(OH)2 es un hidróxido anfótero ya que:
  LOS DIFERENTES COMPUESTOS PRESENTES EN LA LEJÍA Y SU UBICACIÓN EN LAS FUNCIONES QUÍMICAS INORGÁNICAS Y UNA PROPUESTA TÉCNICA Y ECONÓMICA SOBRE SU ELABORACIÓN Y USO1.- Cómo se clasifican los compuestos inorgánicos por el número de elementos? Escribe ejemplos de cada uno. BREVE CLASIFICASIÓN 1. ÓXIDOS: que están formados por el oxígeno y otro elementos. Si el elementos es un metal, se llaman óxidos básicos; si el elemento es un no metal, se llaman óxidos ácidos. Óxidos Básicos u Óxidos metálicos ( M + O2), Ejemplos:
NOTA : Cabe mencionar que la nomenclatura que se está utilizando es la Stock. 2. HIDRUROS : Compuestos formados por hidrógeno y un elementos químico. Si el elemento es metal, el hidruro será metálico, si el compuesto es no metal; si el elementos es no metal, el hidruro será no metálico. Ejemplos:
1. HIDRÓXIDOS: Los hidróxidos son compuestos formados por óxido básico y el agua. Ejemplos:
A) OXÁCIDOS: Que son los que se forman de la unión de un óxido ácido o anhídrido con la molécula de agua. óxido ácido + molécula de agua H2O ---> ácido oxácido B) HIDRÁCIDOS: Que son los que se forman de la unión de un no metal, de los grupos VIA - VIIA, y el hidrógeno E.Q (no metal) + H ----> ácido hidrácido NOTA: es importante resaltar que los elemenros químicos como lo son: P, B Y As, cuando forman ácidos oxácidos, lo hacen con tres moléculas de agua. 1º el símbolo de los átomos de hidrógeno. 2º el símbolo del elemento central, que da el nombre al oxiácido. 3º el símbolo del oxígeno. Cada uno con su subíndice respectivo: HnXOm 3. SALES: El procedimiento para establecer la fórmula de una sal ternaria, es análogo al utilizado para las sales binaria, la diferencia fundamental radica en que en este caso al reemplazar el hidrógeno, quedan dos elementos para combinarse con el metal. Ejemplos: Fórmula Sistema tradicional Sistema de Stock
 A.- Oxidos metálicos, u óxidos básicos. (M + O2) Tradicionalmente, cuando el metal tiene más de una valencia, para denominar a estos óxidos, se agrega al nombre del metal la terminación "oso" o "ico" según sea la valencia menor o mayor. Otra forma designar estos óxidos consiste en indicar la valencia mediante un número romano: estos son los nombres de Stock ( químico alemán de este siglo). . Ejemplos: ..
B.- Oxidos no metálicos. (NM + O2) Para nombrar a estos óxidos se aplica la misma norma que rige para los óxidos metálicos. Un grupo importante de los óxidos no metálicos puede reaccionar con el agua para dar origen a los compuestos conocidos como oxiácidos, e estos óxidos se les denomina "anhídridos". En la nomenclatura tradicional se diferencian las valencias del no-metal mediante los sufijos "oso" e "ico" y los prefijos "hipo" y "per" según el siguiente esquema:
3.-SALES BINARIAS. Estas sales son compuestos binarios que contienen un metal y un no-metal. Se les denomina utilizando el nombre del no-metal terminado en el sufijo "uro" y colocando a continuación el nombre del metal; mediante un número romano se indica el estado de oxidación del metal cuando éste presenta más de una valencia. EJEMPLO:
1.-Hidróxidos: Desde el punto de vista de su fórmula química, los hidróxidos pueden considerarse formados por un metal y el grupo monovalente OH (radical hidróxilo). Por lo tanto, la formulación de los hidróxidos sigue la misma pauta que la de los compuestos binarios. ..
2.- ácidos oxigenado u oxiácidos: Los oxiácidos está constituidos por H, un no-metal y O. Para escribir las fórmulas de los oxiácidos, los símbolos de los átomos se anotan en el siguiente orden: 1º el símbolo de los átomos de hidrógeno. 2º el símbolo del elemento central, que da el nombre al oxiácido. 3º el símbolo del oxígeno. Cada uno con su subíndice respectivo: HnXOm La mayoría de los oxiácidos se pueden obtener por la reacción de un anhídrido con agua. Por esto, para nombrar a los oxiácidos, se cambia la palabra "anhídrido" por la de "ácido ".
SO3 + H2O --------------------> H2SO4 NOMENCLATURAEXISTEN 3 TIPOS DE NOMENCLATURA PARA LOS COMPUESTOS INORGANICOS: LA TRADICIONAL, LA IUPAC (UNION OF PURE AND APPLIED CHEMISTRY) LA ESTEQUIMETRICA. EN ESTA RESEÑA SE VAN A EXPONER LAS FORMAS DE NOMBRARLAS PRINCIPALES FAMILIAS DE COMPUESTOS INORGANICOS EN LOS TRES TIPOS DE NOMENCLATURA. HIDRACIDOS: FORMULA GENERAL: Nm H (Nm= NO METAL) EJEMPLOS: ClH, BrH, SH2 NOMENCLATURA TRADICIONAL ACIDO Nm HIDRICO. EJEMPLOS: ClH (ACIDO CLORHIDRICO), H2S (ACIDO SULFIDRICO), FH (ACIDO FLUORHIDRICO) NOMENCLATURA IUPAC: Nm URO DE HIDROGENO. EJEMPLOS: BrH (BROMURO DE HDROGENO), SH2 (SULFURO DE HIDROGENO) NOMENCLATURA ESTEQUIOMETRICA: IDEM IUPAC SALES DE LOS HIDRACIDOS SURGEN DE REEPLAZAR EL HIDROGENO POR UN METAL FORMULA GENERAL: Nm M (Nm, NO METAL. M, METAL)  EJEMPLOS: ClNa, BrK, Na2S, Cl2Fe, Br3Fe. NOMENCLATURA TRADICIONAL Nm URO DEL METAL. (SI EL METAL POSEE MAS DE UN ESTADO DE OXIDACION POSIBLE, SE UTILISARA OSO PARA EL MENOR ESTADO DE OXIDACION POSIBLE. EJEMPLOS: I2Cu (YODURO DE COBRE (II)), Cl3Fe (CLORURO DE HIERRO (III)), NOMENCLATURA ESTEQUIMETRICA PREFIJOS INDICANDO EL NUMERO DE ATOMOS DEL METAL Y DEL NO METAL EJEMPLOS: CaS (MONOSULFURO DE MONOCALCIO), Hg2Cl2 (BICLORURO DE BIMERCURIO) |
