Repaso Problemas Estequiometría (revisar y practicar)
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| Repaso Problemas Estequiometría (revisar y practicar) 1.- Un compuesto orgánico contiene carbono, hidrógeno y oxígeno. Por combustión completa de 0,219 g del mismo se obtienen 0,535 g de dióxido de carbono y 0,219 g de vapor de agua. En estado gaseoso, 2,43 g de ese compuesto ocupan un volumen de 1,09 litros a 1 atm de presión y 120 ºC. Determina la fórmula empírica y la fórmula molecular del compuesto.   2.- Para conocer el contenido de carbonato de calcio de un suelo, se pesan 0,5 g del mismo y se tratan con acido clorhídrico 2 M, obteniéndose 44,8 mL de dióxido de carbono (medidos en c. n.), cloruro cálcico y agua. Calcula: a) El volumen de la disolución ácida necesario para la reacción. b) El porcentaje de carbonato cálcico del suelo.  3.- Se tiene una muestra de media tonelada de galena (PbS) con una riqueza en mineral del 75%. ¿Qué cantidad de óxido de plomo (II) se obtendrá al tostar media tonelada de galena?. ¿Qué volumen de SO2, medido en c. n., se desprenderá   4.- En un recipiente cerrado bajo presión tenemos 200 g de pentano, el cual pasamos a otro recipiente que contiene 300 litros de oxígeno, reaccionando controladamente bajo condiciones normales. Calcular: a) Cantidad que sobra del reactivo que queda sin reaccionar completamente. b) Volumen de vapor de agua obtenido, medido en c.n.  5.- Para realizar una reacción química se requieren preparar 400 mL de una disolución de ácido clorhídrico en agua 0,2 M. El frasco del laboratorio está al 20% en peso y su densidad es 1,2 g/cm3. Calcula razonadamente qué volumen del frasco de laboratorio debemos coger para elaborar dicha disolución.   6.- En la estantería de nuestro laboratorio tenemos una disolución de trioxonitrato (V) de hidrógeno en agua al 60% en peso, cuya densidad es 1,5 g/mL. Necesitamos: a) Calcular razonadamente qué volumen de esa disolución debemos tomar para fabricar 250 mL de otra disolución 0,1 M del mismo ácido. b) Calcular las fracciones molares de soluto y de disolvente de la disolución inicial.  7.- Determina la molaridad, molalidad y fracción molar de una disolución de HCl al 32,14% en masa y densidad 1,16 g/mL Calcular el volumen que hay que mezclar con 1L de disolución de HCl 0.932 mol /L. para que resulte exactamente 1 mol /L (recuerda que los volúmenes y los moles se consideran aditivos).   |
