Inem santiago perez

INEM SANTIAGO PEREZ

SER CULTOS PARA SER LIBRES
ÁCIDOS CARBOXÍLICOS
FORMATO PARA PRÁCTICAS DE LABORATORIO

Fecha: Octubre 2015

Código:

Versión:

NOMBRE DE LA PRÁCTICA:

PRÁCTICA No.: 6

LABORATORIO A UTILIZAR:

LABORATORIO 8 A – 113

1. 
   Reconocer algunas características de los ácidos carboxílicos, a partir de la observación de las mismas
   
2. 
   Determinar algunas de las propiedades químicas de los ácidos carboxílicos desde la reacción de los mismos
   
3. 
   Comparar las características de ácidos de uso común con sus equivalentes en el laboratorio
   

• 
  El uso de bata blanca, gafas de seguridad y guantes de nitrilo en el laboratorio es de carácter OBLIGATORIO
  
• 
  La bata debe ser manga larga y debe usarse con los botones abrochados.
  
• 
  En el caso de la preparación de soluciones debe usarse la cámara protectora
  
• 
  Revisar las fichas de seguridad de los reactivos a usar
  
• 
  Informar inmediatamente ante cualquier accidente o irregularidad
  

1. 
   Toma pequeñas muestras de los diferentes ácidos de los que dispongas en el laboratorio. Observa sus propiedades físicas. Color, estado físico, olor y regístralas en una tabla.
   
2. 
   Realiza pruebas de solubilidad en agua, etanol y/o benceno. Consigna tus resultados en una tabla.
   
3. 
   Toma las soluciones de ácido en agua y mide el pH de las sustancias utilizando papel indicador universal. Registra tus resultados en una tabla.
   

1. 
   En un tubo de ensayo con desprendimiento lateral colocar 3 ml de ácido fórmico y tapar.
   
2. 
   Adaptar la manguera con el tubo de vidrio, con las pinzas tomar el tubo y calentar directamente a la llama del mechero. Esperar 2 minutos y luego acercar un fósforo encendido a la boquilla del tubo de vidrio. Tomar nota del resultado.
   
3. 
   En un tubo de ensayo tomar 3 ml de etanol y añadir lentamente 2 ml de ácido sulfúrico. Verter 3 ml de ácido benzoico, agitar suavemente y calentar lentamente a la llama del mechero. TENER CUIDADO DE QUE LA MEZCLA NO HIERVA, PUE LAS SALPICADURAS PUEDEN CAUSAR QUEMADURAS. La ocurrencia de la reacción química se evidencia por la producción de vapores con un olor característico. Escribir toda observación que se considere relevante.
   

1. 
   Tomar dos tubos de ensayo en uno colocar unos cristales de ácido acetilsalicílico del laboratorio y en el otro cristales de aspirina comercial, comparar propiedades físicas, color, olor etc. Posteriormente disolverlos con agua.
   
2. 
   Medir el pH de cada una de las soluciones y registrar datos en una tabla.
   

1. 
   Explique el comportamiento de los ácidos frente al agua, el etanol y el benceno.
   
2. 
   Escriba las ecuaciones correspondientes a los procedimientos de las propiedades químicas.
   
3. 
   Si hay variación en el pH de los ácidos del primer procedimiento ¿a qué se debe?
   
4. 
   Escriba la fórmula química de los ácidos empleados en el laboratorio.
   
5. 
   Escriba la reacción para la síntesis de aspirina, que nombre recibe esta reacción.
   

1. 
   Fernández, Myriam y otros 1997. Spin, Química 11 Editorial voluntad).
   
2. 
   Raymond Chang, Tomás García Martín, Principios esenciales de química. 4 Ed. Mc Graw Hill, 2006
   
3. 
   Mata mala. Mateo y otro 1975, Química 11 EDITORIAL Cultural ediciones Colombia