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Departamento de Física y Química 2º bachilleratoEJERCICIOS PROPUESTOS EN PRUEBAS PAU DE ASTURIAS![]() 1.- (PAU 94) El ácido nítrico se obtiene mediante el proceso Ostwald consistente en la oxidación catalítica del amoníaco: 4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g). El monóxido de nitrógeno formado se oxida rápidamente en contacto con el aire: 2NO(g) + O2(g) 2NO2(g).
Datos: Entalpía de formación del NO(g) = +90.3 kJmol-1; Entalpía de formación del NO2(g) = +33.2 kJmol-1; Masas atómicas: H = 1.008 uma; N = 14.01 uma; O = 16.00 uma 2.- (PAU 95) Al calentar suavemente NH4NO3(s) se descompone en N2O(g) y H2O(g). Sin embargo, a altas temperaturas y en un recinto cerrado explota dando N2, O2 y H2O.
Datos: Calores de formación, Hfº(kJmol-1): NH4NO3(s) = 365.6; N2O(g) = +82.0; H2O(g) = 241.8. Masas atómicas (uma): N = 14.00; O = 16.00; H = 1.01 3.- (PAU 95)
Datos: Calor de formación, Hfº(kJmol-1): CO2(g)= 393.5 Entropías, Sº(Jmol-1K-1): C(grafito)=5.74; O2(g)=205.1; CO2(g)=213.7 4.- (PAU 96) Los organismos vivos obtienen energía de la oxidación de la comida, tipificada por la glucosa, C6H12O6.
Datos: Entalpía de combustión de la glucosa = 2800 kJmol-1; 1 cal = 4.18 J 5.- (PAU 96) Unos amigos tuyos tienen que cambiar el sistema de calefacción. Realizan varias consultas sin llegar a ninguna conclusión, ya que unas personas les aconsejan propano y otras, gas natural (constituido fundamentalmente por metano).
Suponer que todas las sustancias están en estado gaseoso. Datos: Entalpías de formación, Hfº(kJmol-1): CO2(g)= 393.5; CH4(g)=74.8; C3H8=103.8; H2O(g)=241.8 6.- (PAU 97)(a) ¿Qué entiendes por calor? ¿Bajo qué condiciones se transfiere calor de un sistema a otro? Si una reacción química ocurre a presión constante, ¿qué denominación especial recibe el calor implicado en ella? ¿Y si ocurre a volumen constante? (b) Se sabe que la expansión de un gas requiere 1,55 kJ de calor y que su energía interna aumenta en 1,32 kJ, ¿qué cantidad de trabajo está implicado en el proceso? ¿realiza el sistema trabajo o lo recibe de los alrededores? Nombre y formule la ley que utiliza para calcular el trabajo. 7.- (PAU 97) En la fermentación anaerobia (en ausencia de oxígeno) de la fruta y otras sustancias, la glucosa, C6H12O6(s), se transforma en etanol(l) (alcohol etílico), además se desprende dióxido de carbono, siendo Hºreacción = 69,4 kJ/mol.
Datos: Masas atómicas (uma): H = 1,008; C = 12,01; O = 16,00 8.- (PAU 98) Al reaccionar CH4(g) con NH3(g) se obtiene H2(g) y HCN(g). Determinar el calor de reacción a presión constante y 25ºC para el proceso anterior clasificando la reacción en exotérmica o endotérmica. Predecir si será o no espontánea.Datos: Entalpías de formación, Hfº(kJmol-1): NH3(g)= 45,9; CH4(g)=74,9; HCN(g)= 135,2 9.- (PAU 99)
Datos: Hºf (en kJ): CO2 = 393; CaO = 635; CaCO3 = 1207 10.- (PAU 00) Debe elegir, entre etino y propano, el combustible de una calefacción. Suponga que: a) Reactivos y productos son gases. b) La capacidad del depósito no es un problema. c) El precio de ambos combustibles es análogo.
Datos: Hº combustión (kJ.mol-1): Etino = -50; Propano = -50. Masas molares (g.mol-1): H = 1; C = 12 11.- (PAU 00)
Datos: Densidad de la cerveza (g.cm-3) = 1,0. Hº (kJ.mol-1): combustión del etanol -1371; vaporización del agua = 41. Masas molares (g.mol-1): H = 1; C = 12; O = 16 12.- (PAU 01) Utilizando los datos de la siguiente tabla:
C(g) + 2 H2(g) → CH4(g) y justificar si es exotérmica o endotérmica.
13.- (PAU 01)
Entalpías de formación, ΔHºf (kJ/mol) : carbonato de calcio (s) = - 1207,0; óxido de calcio (s) = - 635,5 ; dióxido de carbono (g) = - 393,5 Masas atómicas (u): C = 12,0; Ca = 40,0; O = 16,0
entropía de la reacción, y justificar cualitativamente por qué una temperatura tan alta favorece su espontaneidad. |