"2015. Año del Bicentenario Luctuoso de José María Morelos y Pavón" escuela preparatoria oficial 217 C. C. T 15ebh0403h guia de estudio para presentar examen quimica I (4º semestre) Tipo de evidencia: Conocimiento (examen)




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Actividad 3: Investiga las definiciones de cada una de las siguientes propiedades generales de la materia, y escríbelas sobre las líneas en tus propios términos.

  1. Masa:







  2. Volumen:







  3. Inercia:







  4. Impenetrabilidad:







e) Divisibilidad:









Actividad 4: De la siguiente lista de materiales identifica si corresponde a un elemento, compuesto, mezcla homogénea o mezcla heterogénea.


Material

Tipo: Elemento/Compuesto/Mezcla


Ensalada de verduras





Ácido acetilsalicílico





Acetona


Compuesto


Bebida gaseosa





Leche





Carbono





Ácido clorhídrico





Tableta de aspirina





Puré de papas





Vidrio





Actividad 5: Anota en los renglones: si el objeto que se presenta corresponde a una mezcla o a una sustancia pura (elemento o compuesto) y en qué estado de agregación molecular se encuentra.


Objetos y sustancias

Elemento/Compuesto/mezcla

Estado de agregación


El CO2 que exhalamos








Ensalada de frutas








El nitrógeno atmosférico








Una tableta de aspirina








Cappuccino frappé








Un anillo de graduación








La materia del Sol








Talco







Actividad 6: Escriba en el paréntesis la(s) letra(s) que correspondan de acuerdo a la clave mostrada a continuación:

E:
C:
MH:
MT:

elemento
compuesto
mezcla homogénea mezcla heterogénea

PF:
PQ:
CF:
CQ:

propiedad física
propiedad química
cambio físico
cambio químico


( )

Alambres de platino

( )

Arroz con chícharos

( )

El azufre es amarillo

( )

La respiración

( )

Vapor de agua

( )

Punto de ebullición

( )

Abrir un refresco

( )

Bióxido de carbono (CO2)

( )

Los gases nobles no reaccionan fácilmente

( )

Disolver un jarabe de jamaica en agua

( )

Preparar tepache

( )

La leche fuera del refrigerador se pone agria.

( )

Enranciamiento de la mantequilla

( )

Prepara hielos

( )

El sodio y el agua reaccionan en forma violenta.

( )

Al reaccionar sodio y cloro se forma sal.

( )

Carbonato de calcio (CaCO3)

( )

El mercurio de un termómetro

( )

Hervir un caldo de pollo

( )

Aserrado de madera

( )

Fotosíntesis

( )

El sol brilla cada mañana.

( )

La lluvia

( )

Acero


Con respecto a las mezclas se consideran dos grupos, aquellas en donde se distinguen sus componentes conocidas como heterogéneas y aquellas en donde no se distinguen, conocidas como homogéneas.
ÁTOMOS

Átomo: es la menor cantidad de un elemento que está en combinación química y que n o puede reducirse a partículas más simples por procedimientos químicos.



Estructura del átomo.





Actividad 7: Completa el siguiente cuadro comparativo con la información que se solicita puedes consultar la guía de Química I


Título del modelo, Autor

Fecha de aparición

Esquema o ilustración del modelo atómico

Ideas y aportes al modelo atómico

Avances con respecto al aporte anterior






































































































Actividad 8: Describan la contribución de cada uno de los siguientes científicos al conocimiento de la estructura atómica: Joseph John Thomson, Ernest Rutherford y James Chadwick. Anoten los datos en la siguiente tabla.


Científico

Contribución



Joseph John Thomson








Ernest Rutherford








Eugen Golstein








James Chadwick







Actividad 9: En un esquema o modelo identifica la ubicación y carga eléctrica de las partículas subatómicas: electrón, protón y neutrón.






Características de las partículas subatómicas.


SUBPARTÍCULA


REPRESENTACIÓN

QUÍMICA


CARGA

LOCALIZACIÓN EN EL

ÁTOMO

Protón

p+

Positiva (+)

Núcleo

Neutrón



Neutra (0)

Núcleo

Electrón



Negativa (-)

Orbitas
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