"2015. Año del Bicentenario Luctuoso de José María Morelos y Pavón" escuela preparatoria oficial 217 C. C. T 15ebh0403h guia de estudio para presentar examen quimica I (4º semestre) Tipo de evidencia: Conocimiento (examen)




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Actividad 16: Escribe la/las palabras que completen cada afirmación.
1.- No metal + oxígeno =

2.- Metal + hidrógeno =

3.- Acido + base =

4.- Metal + no metal =

5.- Hidrógeno + no metal (grupo III, IV, V A) =

6.- Hidrógeno + no metal (grupo VI, VII A) =

7.- Metal + oxigeno =

8. Óxido metálico + agua =

9. Óxido no metálico + agua =

10. En los ácidos la terminación –ato se cambia por __________

11.- En los hidrácidos el hidrógeno tiene carga ____________

12. Los aniones simples tienen la terminación __________

13.- Tipo de reacción en la que dos especies químicas se unen para formar un solo producto

EVALUACIÓN


1. La química se define como la:
A) Ciencia que estudia las sustancias en los seres vivos
B) Ciencia que estudia las sustancias que componen los objetos y los seres vivos, sus características y sus transformaciones
C) Ciencia que estudia la vida y los fenómenos vitales
D) Ciencia que estudia las propiedades de la materia y la energía

2. Propiedad que indica la cantidad de materia en un espacio determinado.

A) Energía

B) Materia

C) Masa

D) Electrón

3. Tipo de energía que se tiene en un “foco” apagado:

A) Cinética

B) Potencial

C) Calorífica

D) Eólica

4. Partícula que no tiene carga, ubicado en el núcleo de un átomo, con masa de 1 u.m.a.

A) Neutrón

B) Positrón

C) Electrón

D) Protón

5. Término con que se conoce el cambio que sufre una sustancia sólida cuando se aumenta su temperatura.

A) Solidificación

B) Fusión

C) Sublimación

D) Evaporación

6. Se lleva a cabo un cambio físico cuando se produce la:

A) Oxidación del hierro

B) Sulfuración del hierro

C) Fusión del hierro

D) Cloración del hierro

7. Son ejemplos de compuestos químicos:

A) Vidrio, Mayonesa, Crema

B) Hierro, Bronce, Acero

C) Agua salada, Refresco, paleta

D) Cloruro de sodio, Oxido ferroso, Agua

8. Propiedad que nos indica la facilidad o dificultad de que las sustancias que se disuelvan entre sí:

A) Licuefacción

B) Miscibilidad

C) Fusión

D) Ductilidad

9. Sustancia pura compuesta por una sola clase de átomos:

A) Mezcla

B) Molécula

C) Compuesto

D) Elemento

10. Principio de actividad interna de la materia.

A) Volumen

B) Masa

C) Electrón

D) Energía

11. Tipo de energía que se observa en el cauce de un río:

A) Cinética

B) Potencial

C) Estática

D) Eólica

12. Partícula más pequeña de un elemento que presenta propiedades específicas.

A) Compuesto

B) Molécula

C) Átomo

D) Mezcla

13. Propiedad que nos indica el cambio que sufre una sustancia líquida cuando se aumenta su temperatura.

A) Solidificación

B) Fusión

C) Sublimación

D) Evaporación

14. Método de separación de mezclas que permite eliminar un sólido finamente suspendido en un líquido utilizando una membrana porosa.

A) Destilación

B) Evaporación

C) Filtración

D) Decantación

15. Método que se permite separar 2 líquidos no miscibles debido a su diferencia de densidades.

A) Destilación

B) Evaporación

C) Filtración

D) Decantación

16. A la mínima cantidad de sustancia formada por dos o más elementos iguales o diferentes unidos en forma constante y definida se le denomina:

A) Compuesto

B) Molécula

C) Átomo

D) Mezcla

17. Esquema que representa el comportamiento de las moléculas en estado líquido.

http://www.keytech.com.mx/smdigital/materiales/quimica/sm/examen/img/q3v1b1p10ia.jpghttp://www.keytech.com.mx/smdigital/materiales/quimica/sm/examen/img/q3v1b1p10ib.jpghttp://www.keytech.com.mx/smdigital/materiales/quimica/sm/examen/img/q3v1b1p10ic.jpghttp://www.keytech.com.mx/smdigital/materiales/quimica/sm/examen/img/q3v1b1p10id.jpg

18. La ____________ es la propiedad intensiva que relaciona la masa de la materia y el volumen ocupado por ésta.
A) Presión
B) Viscosidad
C) Densidad
D) Temperatura de ebullición
19. Ejemplo de mezcla homogénea:

http://www.keytech.com.mx/smdigital/materiales/quimica/sm/examen/img/q3v1b1p18ib.jpghttp://www.keytech.com.mx/smdigital/materiales/quimica/sm/examen/img/q3v1b1p18ia.jpg

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20. El siguiente esquema representa:
http://www.keytech.com.mx/smdigital/materiales/quimica/sm/examen/img/q3v1b2p2.jpg
A) El modelo cinético molecular para una mezcla homogénea
B) El modelo cinético molecular para una mezcla heterogénea
C) El modelo cinético molecular para un líquido
D) El modelo cinético molecular para un gas
21. El ____________ son algunos metales que conducen electricidad.
A) Oro, cobre y estaño
B) Carbono, azufre y selenio
C) Oro, oxígeno y astato
D) Cobre, bromo y cloro
22. Un ejemplo de cambio físico es:
A) Oxidar un metal
B) Quemar una hoja de papel
C) Cocinar algunos alimentos
D) Solidificación del agua

23. Materia es:

A) La parte fundamental de la química, está presente en todas las sustancias.

B) Aquella que estudia todos los elementos químicos.

C) Todo aquello que existe en el Universo, tiene masa y ocupa un lugar en el espacio.

D) La ciencia que estudia la química y su composición.

24. Son ejemplos de mezclas.

A) El hierro, el carbono y el oxigeno.

B) El aire, el petróleo y el azúcar.

C) El cloruro de sodio, ácido sulfúrico y el hidróxido de sodio.

D) El aire, el petróleo y el cemento.

25. Un fenómeno químico es:

A) Una propiedad que tiene toda la materia.

B) El cambio que experimenta un vapor cuando pasa al estado líquido.

C) Un cambio en la materia y no afecta su estructura íntima.

D) Aquel cambio que modifica permanentemente la composición de la sustancia.

26. La energía cinética es:

A) Tipo de energía que proviene de las reacciones químicas.

B) Tipo de energía que se manifiesta a través del Movimiento.

C) Tipo de energía que se encuentra almacenada en un cuerpo y puede realizar un trabajo.

D). La capacidad para realizar un trabajo.

27. Es un ejemplo de mezcla heterogénea.

A). Alcohol y agua.




B). Bicarbonato de sodio.




C). Un vaso con refresco.




D). Un pedazo de madera.




28. Son los números cuánticos

A). n, i, m, s

B). n, l, a, s

C). n, l, m s

D). n, l, m, p

29. Es el orden de los tipos de energía que se describen a continuación: Una naranja en un árbol cae al suelo, y posteriormente sirve de alimento.

A). Potencial, química y cinética.

B). Cinética, potencial y química.

C). Potencial, cinética y química.

D). Química, cinética y potencial.

30. Son ejemplos de las consideradas energías limpias y que se emplearían a gran escala en un futuro.

A). Geotérmica, solar, nuclear, hidráulica.

B). Nuclear, eólica, potencial, hidráulica.

C). Biomasa, geotérmica, solar, eólica.

D). Solar, química, potencial, radiante.

31. Número cuántico secundario azimutal

A). n

B). l

C). m

D). s

32.Número de electrones el orbital “d”

A) 2

B) 6

C) 10

D) 14

33. Configuración electrónica del 12Magnesio

A). 1s2 2s2 2p6 3s2

B). 1s2 2s2 2d8

C). 1s2 2s2 2p4 3s4

D). 1s2 2s2 2p5 3s3

34. ml= -l…0…+l estamos hablando del

A). Número cuántico principal

B). Número cuántico secundario

C). Número cuántico magnético

D). Número cuántico spin

35. Nivel de energía en donde se encuentra el electrón

A). Número cuántico principal

B). Número cuántico secundario

C). Número cuántico magnético

D). Número cuántico spin

36. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es la correcta?

A) La gelatina es un ejemplo del estado físico “plasma”

B) Los líquidos presentan demasiada compresibilidad.

C) En los líquidos, las fuerzas de cohesión son menores que en los sólidos, pero mayores que en los gases.

D) En los sólidos, predominan las fuerzas de repulsión sobre las de cohesión.

37. ¿Cuál de los siguientes conjuntos de cuerpos materiales son sustancias constituidas por átomos del mismo número atómico?

A) Aire y petróleo

B) Bronce y latón

C) Cobre y zinc

D) Cloruro de sodio y cloruro de hidrógeno

38. El agua de mar no es una sustancia porque

A) su composición puede ser variable de una muestra a otra

B) es un líquido

C) está salada

D) tiene hidrógeno como parte de su composición

39. ¿Cuáles de las siguientes expresiones que se utilizan, significan lo mismo y cuáles son diferentes?

A) Una sustancia y una sustancia pura

B) Una mezcla heterogénea y una disolución

C) Una sustancia y una mezcla

D) Una mezcla homogénea y una disolución Iguales

40. Propiedad que indica la cantidad de materia en un espacio determinado.

A) Energía

B) Materia

C) Masa

D) Electrón

41. Los subniveles 0 y 2 se le asignan las letras ___ y ____ :
a) s - d
b) s - f
c) s - p
d) p - d
42. El subnivel _____ tiene 1 orbital:
A) l=0 ; (s)
B) l=1 ; (p)
C) l=2 ; (d)
D) l=3 ; (f)
43. Tres orbitales y 6 electrones tiene el subnivel:
A) (f)
B) (d)
C) (p)
D) (s)
44. El Número cuántico magnético toma los valores:
A) 1,2,3,4,...etc
B) 0,1,2,3
C) - 1/2 , + 1/2
D) Depende de l
45. La forma de un orbital atómico viene dada por:
A) l
B) m
C) l y m
D) n
46. Describe la orientación espacial del orbital, estamos hablando de:
A) Nº Cuántico Principal
B) Nº Cuántico Azimutal
C) Nº Cuántico Magnético
D) Nº Cuántico Spin
47. Informa el sentido del giro del electrón en un orbital, estamos hablando de:
A) Nº Cuántico Principal
B) Nº Cuántico Azimutal
C) Nº Cuántico Magnético
D) Nº Cuántico Spin
48. ¿Cuál de los siguientes átomos presenta el menor radio?

  1. O

  2. Cs

  3. Al

  4. Ca

49. A la serie de elementos que no está en orden creciente de sus radios atómicos es:

  1. Na, K y Rb

  2. Be, Mg y Na

  3. C, N y O

  4. Br, Se y As

  1. ¿Cuál es la forma correcta de ordenar los siguientes elementos atendiendo a su energía de ionización?

  1. Cl>Si>Na

  2. Cl

  3. Na

  4. SiNa

  1. ¿Cuál de los átomos siguientes es el que posee el mayor potencial de ionización?

  1. P

  2. Sb

  3. As

  4. N

52. De acuerdo a su ubicación en la tabla periódica ¿Cuál de los siguientes elementos presenta el potencial de Ionización más bajo?

A) H

B) He

C) Fr

D) Rn

53. El sistema periódico consta de líneas verticales llamadas:

A) Grupo

B) Número atómico

C) Período

D) Ninguna de las anteriores.

54. ¿A qué propiedades periódicas corresponden las tendencias observadas en las siguientes tablas periódicas:



A) A para tamaño atómico y B para electronegatividad

B) A para afinidad electrónica y B para electronegatividad

C) A para electronegatividad y B para tamaño atómico

D) A para tamaño atómico y B para potencial de ionización

55. Al ordenar los elementos químicos Br, I, Cl, F de menor a mayor electronegatividad, el orden correcto es:

A) F>Br>Cl>I

B) Cl>I>Br>F

C) I>Br>Cl>F

D) Br>F>I>Cl

56. Los elementos Li, Na, K, Rb y Cs se localizan en el grupo IA de la tabla periódica, ordenados de arriba hacia abajo. ¿Cuál de ellos presenta menor tamaño atómico?

A) Rb

B) Li

C) Cs

D) Na

57. ¿Cuál de los siguientes átomos es el más electronegativo?

A) F

B) K

C) Sb

D) Br

58. Caracteriza el tamaño de los átomos): Disminuye hacia la derecha y aumenta hacia abajo.

  1. Radio atómico

  2. Energía de ionización

  3. Afinidad electrónica

  4. Electronegatividad

59. Energía necesaria para separar completamente un electrón de un átomo: Aumenta hacia la derecha y disminuye hacia abajo.

  1. Radio atómico

  2. Energía de ionización

  3. Afinidad electrónica

  4. Electronegatividad

60. Tendencia de los átomos a atraer los electrones de un enlace: Aumenta hacia la derecha y disminuye hacia abajo.

  1. Radio atómico

  2. Energía de ionización

  3. Afinidad electrónica

  4. Electronegatividad



  1. RELACIONA LAS DOS COLUMNAS CORRECTAMENTE



61. ( ) O2 1.- ácido sulfúrico

62. ( ) Na2O2 2.- amoniaco

63. ( ) NH3 3.- oxígeno molecular

64. ( ) Ca (HCO3)2 4.- nitrito de cobalto (II)

65. ( ) KOH 5.- carbonato ácido de calcio

66. ( ) NaBrO.2H2O 6.- ácido fosfórico

67. ( ) H2SO4 7.- hidruro de cobalto (III)

68. ( ) H3PO4 8.- hipobromito de sodio dihidratado

69. ( ) Co (NO2)3 9.- nitrito de cobalto (III)

70. ( ) Co (NO2)2 10.- hidróxido de potasio




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