Formando para el amor y la vida area ciencias naturales: quimica




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fecha de publicación12.02.2016
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INSTITUCIÓN EDUCATIVA FE Y ALEGRÍA NUEVA GENERACIÓN

Formando para el amor y la vida - AREA CIENCIAS NATURALES: QUIMICA


Nombre del estudiante: Grado: 7°

Asignatura: Química

Tema: Organización de los elementos en la tabla periódica. Propiedades periódicas.

Indicador de logro: Ubico un determinado elemento en la tabla periódica de los elementos. Identifico las propiedades periódicas en la tabla periódica

Fecha: Inicio: A: B: C:

Final: A: B: C:

ORGANIZACIÓN DE LOS ELEMENTOS EN LA TABLA PERIÓICA

PROPIEDADES PERIÓDICAS

La tabla periódica de los elementos clasifica, organiza y distribuye los distintos elementos químicos, con forme a sus propiedades y características. Suele atribuirse la tabla a Dimitri Mendeleiev, quien ordeno los elementos basándose en la variación manual de las propiedades química, si bien Julius Lothar Meyer, trabajando por separado, llevó a cabo un ordenamiento a partir de las propiedades físicas de los átomos. La forma actual es una versión modificada de la de Mendeleiev, fue diseñada por Alfred Werner.


LA TABLA PERIODICA



analizar



Con

Con

18 elementos

Con

Con

2 elementos

8 elementos

32 elementos

Los demás

Con

Un periodo 7

Un periodo 6

Dos periodos 4 - 5

Dos periodos 2 - 3

Un periodo 1

1

1

Carácter ácido y carácter básico

Permite

Así

Volumen atómico

Afinidad Electrónica

Radio Atómico

Electro-negativad

Energía e ionización

Carácter Metálico

Como

En

Principales

Subgrupos

Periodos

Grupos

Propiedades

Estructura




  • Interprete el presente mapa conceptual con la asesoría de la profesora

La tabla periódica moderna está organizada teniendo en cuenta el número atómico (z), clasificación realizada por Lothar Meyer.

Las propiedades que exhiben los elementos químicos permiten ubicarlos en las filas de la tabla periódica así: a medida que se va de izquierda a derecha en un periodo de tabla periódica, las propiedades de los elementos cambian gradualmente. Al final de cada periodo, se observa un cambio drástico en las propiedades químicas de tal manera que el próximo elemento de acurdo al número atómico es más similar (químicamente hablando) al primer elemento el periodo anterior, de esta manera empieza a formarse un nuevo periodo y a organizarse los diferentes grupos.

Por ejemplo, el oxígeno (O), el flúor (F) y el neón (Ne) (z = 8,9 y 10, respectivamente) son todos gases estables, no-metales a temperatura. Sin embargo el solo (Na, z=11), es un metal plateado sólido a temperatura ambiente, tal como el litio (z=3). Por consiguiente, el sodio empieza un nuevo en la tabla periódica y se ubica justo debajo del litio, resaltando de esta manea sus similitudes químicas.

Las filas horizontales o hileras en la tabla periódica se denominan períodos. Las columnas verticales en la tabla periódica se denominan grupos. Los elementos en cierto de la tabla periódica comparten muchas propiedades químicas y físicas.

Con base en el mapa conceptual, la tabla periódica y la explicación, sobre la forma como se organizan los elementos químicos para su estudio:

  1. Explique qué son, cómo se representan y que indica el número de:

  • Grupos

  • Periodos

  • Cuál es el criterio actual para la organización de los elementos en la tabla periódica

  • Elabore un ejemplo que permita ubicar al sodio en el lugar que ocupa

  • Explique cómo deben ser las propiedades de los elementos que pertenecen a un mismo grupo. De un ejemplo utilizando el grupo de metales alcalino térreos. (grupo 1 de la tabla periódica).

  • Describa tres características que deben tener los elementos de cada uno de los grupos de la tabla periódica.

  1. Para complementar la respuesta anterior, analice y explique la siguiente ley periódica: “LAS PROPIEDADES FISICAS Y QUIMICAS DE LOS ELEMENTOS SON FUNCIONES PERIODICAS DE LOS NUMEROS ATOMICOS”

Algunas propiedades de los elementos varían de manera regular por la posición que ocupan en la tabla periódica, a estas propiedades se les llama propiedades periódicas; estas son principalmente:

  1. Radio atómico y Radio iónico: Se define como la distancia internuclear de una molécula covalente entre dos átomos o iones. Como se supone que el átomo tiene forma esférica, el radio atómico corresponde a la mitad de la distancia que existe entre los núcleos de la molécula, el radio atómico en un mismo grupo aumenta directamente con el número de niveles. En cambio el radio iónico; se determina a partir de la estructura de los compuestos iónicos, de tal forma que la suma se los radios iónicos, es igual a la distancia entre los núcleos. El radio de los cationes es menor que su radio iónico, siendo tanto menor la distancia cuanto menor sea la carga positiva del ión, Por el contrario el radio de los aniones es mayor que el radio atómico.

  • Con base en lo anterior explique cómo varia el radio atómico en los grupos y periodos, justifique su respuesta.

  • Elabore un ejemplo para comprobar por qué los radios iónicos en los cationes es menor que el radio atómico.

  • Explique a través de un ejemplo por qué el radio iónico de los aniones es mayor que su radio atómico.



  1. Energía de ionización: Se define como la energía necesaria para que un átomo neutro gaseoso libere electrones representa a través de la siguiente fórmula

A (g) + E A+ + ne-

  • Explique la fórmula anterior

  • Esta propiedad es típica de que elementos

  • Elabore un ejemplo que permita comprobar que el elemento requiere energía para liberar electrones

  • De qué depende el número de electrones liberados, argumente su respuesta

  • Como varia la energía de ionización en grupos y periodos, justifique su respuesta mediante un dibujo.

  1. Afinidad electrónica: Es una propiedad antagónica de la energía de ionización; se representa de la siguiente manera:

A (g) + ne- A- + E

  • Al observar la fórmula, argumente por qué se dice que es antagónica de la energía de ionización.

  • Cuál es la definición más acertada a esta propiedad.

  • Explique qué elementos cumplen con esta propiedad y por qué.

  • Escriba un ejemplo para aplicar el comportamiento de los átomos frente a la adicción de electrones.



  1. Electronegatividad: Mide la tendencia de un átomo atraer electrones cuando se establece un enlace, para formar compuestos. La capacidad de atracción de electrones por parte de los átomos varía en grupos y periodos.



  • Describe la variación de la electronegatividad en los diferentes grupos y periodos. Justifique su respuesta.

  • Qué elementos de la tabla periódica cumplen con esta propiedad.

TALLER DE APLICACIÓN

Con base en la explicación, y el uso de la tabla periódica desarrolle los siguientes ejercicios:

  1. Indique según la tabla periódica, es las siguientes parejas, cuál tiene:

  1. El mayor tamaño atómico:

. Ca y Ga . He y Ne . Ge y As . B y T

  1. La mayor energía e ionización:

. O Y S . Al y Cl . Cu y Au . Cs y Ba

  1. La menor afinidad electrónica:

. K y Rb . Mn y Co . I y Ag . Se y O

  1. Utilizando el croquis de la tabla periódica, ubique en ella con flechas de diferentes colores como varían las propiedades periódicas: la electronegatividad, la afinidad electrónica, la energía de ionización y el tamaño atómico, tanto en grupos como en periodos.

Coloque sobre el croquis: el número de los grupos y los periodos y:

  1. Los elementos representativos de los periodos (1 a 7) y de los grupos (I a VIII).

  2. Los elementos que presentan mayor electronegatividad

  3. El elemento que presenta menor valor de electronegatividad

  4. El elemento más grande

  5. El elemento más pequeñohttp://cuartoesoa.blogspot.es/img/tabla.jpg

  1. Elabore según la tabla, la gráfica que muestre la variación de la electronegatividad en función del número atómico.

Elemento

Electronegatividad

Número atómico

Litio (Li)

1,0

3

Berilio (Be)

1,5

4

Boro (B)

2,0

5

Carbono (C)

2,5

6

Nitrógeno (N)

3,0

7

Oxígeno (O)

3,5

8

Flúor (F)

4,0

9



  1. En la siguiente representación de un periodo de la tabla periódica, los elementos se nombran con letras de manera arbitraria:

Grupos

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

VIIIA

Periodos

Q

R

A

C

D

W

X

Y

Analice la información anterior y escriba en el paréntesis la letra que corresponda:

( ) Es un gas noble

( ) Tiene dos electrones de valencia

( ) Es el más electronegativo

( ) Tiene el número atómico mayor

( ) Presenta la mayor afinidad electrónica

( ) Es el de menor radio atómico

( ) Es conocido como halógeno

( ) Es un alcalinotérreo

( ) Presenta la mayor energía de ionización

  1. Identifique cuál de las siguientes series de elementos esta ordenada incorrectamente teniendo en cuenta si energía de ionización.

  1. Pb < Sn < Si < C c. Li < Be < C < O

  2. K< Ca< Ge < As d. F < P < Al < Sr



  1. Complete la siguiente tabla, utilizando el triángulo de Paulín

http://0.static.wix.com/media/c76c92_3e46e93b9ab95d36c235e864f6a48346.gif_1024



Elemento

Z

Configuración Electrónica

Periodo

Grupo

Flúor: F

9










Galio: Ga

31










Manganeso: Mn

25










Bromo: Br

35










Talio: Tl

81












  1. De acuerdo a la configuración anterior, seleccione y explique la respuesta correcta frente al siguiente planteamiento: El bloque en el cual se localizan los grupos de la tabla periódica está determinada por:

  1. El último nivel c. Los orbitales

  2. El último subnivel d. El espín de los electrones



  1. Ubique a cada uno de los elementos en el croquis de la tabla periódica según el bloque respectivo al cual pertenecen.



Instancias verificadas

8A

8B

8C

Elaboración de una tabla periódica simplificada










Ejercicios de aplicación










Laboratorio










Evaluación










¿Será iónico, covalente o metálico?

Cuando hay enlace químico entre los elementos se forman compuestos que pueden clasificarse como iónicos o covalentes. Los covalentes a su vez pueden ser polares o no polares. Los compuestos iónicos se presentan generalmente entre elementos metálicos y no metálicos muy reactivos. Los covalentes, usualmente entre no metales. Los metales o mezclas de los mismos presentan enlace metálico. Cada una de las sustancias, dependiendo del tipo de enlace y de los elementos que la conforman, tiene ciertas propiedades generales y otras particulares. Debido a esto algunos son óxidos, otros ácidos, básicos, sales, etcétera.

  • Con base en el tipo de elementos y su posición en la tabla periódica, clasifica las siguientes sustancias como iónicas, covalente o metálicas.



Sustancia

Iónica

Covalente

Metálica

LiF










Na2SO4










HCL










Fe










P2O5










Kl










Zn










NO2










Au










CCl4












DOCENTE: ROCIO LOPEZ M.

“Al final, solo conservamos aquello que amamos, solo amamos aquello que conocemos y solo conocemos aquello que nos han enseñado” Baba Dioum

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