Los elementos Na, Al, y Cl tienen números atómicos 11, 13 y 17, respectivamente




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títuloLos elementos Na, Al, y Cl tienen números atómicos 11, 13 y 17, respectivamente
fecha de publicación12.02.2016
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PROBLEMA 1. Los elementos Na, Al, y Cl tienen números atómicos 11, 13 y 17, respectivamente.

a) Escriba la configuración electrónica de cada elemento.

b) Escriba la configuración electrónica de los iones Na+ ,Al3+ yCl.

c) Ordene, de forma razonada, los radios de los iones anteriores.

QUÍMICA. 2000. RESERVA 1. EJERCICIO 4. OPCIÓN A
PROBLEMA 3. Tres elementos tienen de número atómico 25, 35 y 38, respectivamente.

a) Escriba la configuración electrónica de los mismos.

b) Indique, razonadamente, el grupo y el periodo a que pertenece cada uno de los elementos anteriores.

c) Indique, razonando la respuesta, el carácter metálico o no metálico de cada uno de los elementos anteriores.

QUÍMICA. 2000. RESERVA 2. EJERCICIO 2. OPCIÓN A
PROBLEMA 4. Los elementos A y B tienen, en sus últimos niveles, las configuraciones:

A = 4s2p65s1 y B = 3s2p6d104s2p4 .

Justifique: a) Si A es metal o no metal. b) Qué elemento tendrá mayor afinidad electrónica.

c) Qué elemento tendrá mayor radio.

QUÍMICA. 2000. RESERVA 3. EJERCICIO 2. OPCIÓN A
PROBLEMA 5. Los números atómicos de los elementos Br y Rb son 35 y 37, respectivamente.

a) Escriba la configuración electrónica de ambos elementos.

b) Indique el ión más estable de cada elemento y su configuración electrónica.

c) Razone cuál de los dos iones tendrá mayor radio.

QUÍMICA. 2000. RESERVA 4. EJERCICIO 2. OPCIÓN B
PROBLEMA 6.

Las dos tablas siguientes corresponden a radios atómicos:

Elemento Li Be B C N O F: 1’23 0’89 0’80 0’77 0’70 0’66 0’64

Elemento Li Na K Rb Cs: 1’23 1’57 2’03 2’16 2’35

a) Justifique la variación del radio en el periodo. b) Justifique la variación del radio en el grupo.

QUÍMICA. 2000. RESERVA 5. EJERCICIO 2. OPCIÓN B

PROBLEMA 8. Escriba las configuraciones electrónicas del átomo e iones siguientes: Al (Z = 13), Na+ (Z = 11), O2− (Z = 8). b) ¿Cuáles son isoelectrónicos? c) ¿Cuál o cuáles tienen electrones desapareados?

QUÍMICA. 2001. RESERVA 1. EJERCICIO 2. OPCIÓN A
PROBLEMA 9. Los elementos X, Y y Z tienen números atómicos 13, 20 y 35, respectivamente. a) Escriba la configuración electrónica de cada uno de ellos. b) ¿Serían estables los iones X2+ , Y2+ y Z2− ? Justifique las respuestas.

QUÍMICA. 2001. RESERVA 2. EJERCICIO 2. OPCIÓN B
PROBLEMA 10. Dadas las siguientes configuraciones electrónicas pertenecientes a elementos neutros:

A(1s2 2s22p2 ) ; B(1s2 2s2 2p5 ) ; C(1s2 2s2 2p6 3s2 3p64s1 ) ; D(1s2 2s2 2p4 ) .

Indique razonadamente: a) El grupo y periodo al que pertenece cada elemento. b) El elemento de mayor y el de menor energía de ionización. c) El elemento de mayor y el de menor radio atómico.

QUÍMICA. 2001. RESERVA 3. EJERCICIO 2. OPCIÓN B
PROBLEMA 11. Dados los siguientes grupos de números cuánticos (n, l, m): (3, 2, 0); (2, 3, 0); (3, 3, 2); (3, 0, 0); (2, -1, 1); (4, 2, 0). Indique: a) Cuáles no son permitidos y por qué. b) Los orbitales atómicos que se corresponden con los grupos cuyos números cuánticos sean posibles.

QUÍMICA. 2001. RESERVA 4. EJERCICIO 2. OPCIÓN A
PROBLEMA 14. a) Escriba las configuraciones electrónicas de los iones siguientes: Na+ (Z = 11)y F− (Z = 9) .

b) Justifique que el ión Na+ tiene menor radio que el iónF .

c) Justifique que la energía de ionización del sodio es menor que la del flúor.

QUÍMICA. 2002. RESERVA 1. EJERCICIO 2. OPCIÓN A
PROBLEMA 15. Dados los elementos A (Z = 13), B (Z = 9) y C (Z = 19)

a) Escriba sus configuraciones electrónicas.

b) Ordénelos de menor a mayor electronegatividad.

c) Razone cuál tiene mayor volumen.

QUÍMICA. 2002. RESERVA 2. EJERCICIO 3. OPCIÓN B
PROBLEMA 16. a) ¿Por qué el volumen atómico aumenta al bajar en un grupo de la tabla periódica?

b) ¿Por qué los espectros atómicos son discontinuos?

c) Defina el concepto de electronegatividad.

QUÍMICA. 2002. RESERVA 3. EJERCICIO 2. OPCIÓN A
PROBLEMA 17. Dados los elementos cuyos números atómicos son 7, 17 y 20.

a) Escriba sus configuraciones electrónicas.

b) Razone a qué grupo y periodo de la tabla periódica pertenecen.

c) ¿Cuál será el ión más estable de cada uno? Justifique la respuesta.

QUÍMICA. 2002. RESERVA 4. EJERCICIO 2. OPCIÓN A
PROBLEMA 20. a) Indique cuáles de los siguientes grupos de números cuánticos son posibles para un electrón

en un átomo: (4,2,0,+1/2); (3,3,2, -1/2); (2,0,1,+1/2); (3,2,-2,-1/2); (2,0,0,-1/2).

b) De las combinaciones de números cuánticos anteriores que sean correctas, indique el orbital donde se encuentra el electrón.

c) Enumere los orbitales del apartado anterior en orden creciente de energía.

QUÍMICA. 2003. RESERVA 1. EJERCICIO 2. OPCIÓN A
PROBLEMA 21. Dadas las siguientes configuraciones electrónicas de la capa de valencia:

1) ns1 2) ns2 np4 3) ns2 np6

a) Indique el grupo al que corresponde cada una de ellas.

b) Nombre dos elementos de cada uno de los grupos anteriores.

c) Razone cuáles serán los estados de oxidación más estables de los elementos de esos grupos.

QUÍMICA. 2003. RESERVA 2. EJERCICIO 2. OPCIÓN B
PROBLEMA 22. a) Defina el concepto de energía de ionización de un elemento.

b) Justifique por qué la primera energía de ionización disminuye al descender en un grupo de la tabla periódica.

c) Dados los elementos F, Ne y Na, ordénelos de mayor a menor energía de ionización.

QUÍMICA. 2003. RESERVA 3. EJERCICIO 2. OPCIÓN A
PROBLEMA 23. a) Escriba las configuraciones electrónicas del cloro (Z = 17) y del potasio (Z = 19).

b) ¿Cuáles serán los iones más estables a que darán lugar los átomos anteriores?

c) ¿Cuál de esos iones tendrá menor radio?

QUÍMICA. 2003. RESERVA 4. EJERCICIO 3. OPCIÓN B
PROBLEMA 26. Los números atómicos de los elementos A, B y C son, respectivamente, 19, 31 y 36.

a) Escriba las configuraciones electrónicas de estos elementos.

b) Indique qué elementos, de los citados, tienen electrones desapareados.

c) Indique los números cuánticos que caracterizan a esos electrones desapareados.

QUÍMICA. 2004. RESERVA 1. EJERCICIO 2. OPCIÓN A

PROBLEMA 27. Dados los siguientes grupos de números cuánticos:

A: (2, 2, 1, 1/2) ; B: (3, 2, 0, –1/2) ; C: (4, 2, 2, 0) ; D: (3, 1, 1, 1/2)

a) Razone qué grupos no son válidos para caracterizar un electrón.

b) Indique a qué orbitales corresponden los grupos permitidos.

QUÍMICA. 2004. RESERVA 2. EJERCICIO 2. OPCIÓN A
PROBLEMA 28. Dadas las especies: Cl (Z = 17), K+ (Z = 19) y Ar (Z = 18):

a) Escriba la configuración electrónica de cada una de ellas.

b) Justifique cuál tendrá un radio mayor.

QUÍMICA. 2004. RESERVA 3. EJERCICIO 2. OPCIÓN A
PROBLEMA 29. Los números atómicos de los elementos A, B y C son respectivamente 20, 27 y 34.

a) Escriba la configuración electrónica de cada elemento.

b) Indique qué elemento es el más electronegativo y cuál el de mayor radio.

c) Indique razonadamente cuál o cuáles de los elementos son metales y cuál o cuáles no metales.

QUÍMICA. 2004. RESERVA 4. EJERCICIO 3. OPCIÓN B
PROBLEMA 31. Dadas las siguientes especies: Ar, Ca 2+ y Cl .

a) Escriba sus configuraciones electrónicas.

b) Ordénelas, razonando la respuesta, en orden creciente de sus radios.

Números atómicos: Ar = 18; Ca = 20; Cl = 17.

QUIMICA. 2005. RESERVA 1. EJERCICIO 3. OPCIÓN B
PROBLEMA 32. a) Razone si para un electrón son posibles las siguientes series de números cuánticos:

(0, 0, 0, −1/2); (1, 1, 0, +1/2); (2, 1, −1, +1/2); (3, 2, 1, −1/2).

b) Indique a qué tipo de orbital corresponden los estados anteriores que sean posibles.

c) Indique en cuál de ellos la energía es mayor.

QUIMICA. 2005. RESERVA 2 EJERCICIO 2 OPCIÓN A
PROBLEMA 33. a) Indique el número de electrones desapareados que hay en los siguientes átomos:

As (Z = 33) Cl (Z = 17) Ar (Z = 18)

b) Indique los grupos de números cuánticos que corresponderán a esos electrones desapareados.

QUIMICA. 2005. RESERVA 3 EJERCICIO 2 OPCIÓN A

PROBLEMA 34. Indique: a) Los subniveles de energía, dados por el número cuántico secundario l, que corresponden al nivel cuántico n = 4. b) A qué tipo de orbitales corresponden los subniveles anteriores. c) Si existe algún subnivel de n = 5 con energía menor que algún subnivel de n = 4, diga cuál.

QUIMICA. 2005. RESERVA 4 EJERCICIO 2 OPCIÓN A
PROBLEMA 37. La configuración electrónica del ión X3+ es: 1s 2 2s 2 2p6 3s 2 3p6 .

a) ¿Cuál es el número atómico y el símbolo de X?

b) ¿A qué grupo y periodo pertenece ese elemento?

c) Razone si posee electrones desapareados el elemento X.

QUÍMICA. 2006. RESERVA 1. EJERCICIO 2. OPCIÓN A
PROBLEMA 38. Razone qué gráfica puede representar:

a) El número de electrones de las especies: Ne, Na + , Mg 2+ y Al 3+ .

b) El radio atómico de los elementos: F, Cl, Br y I.

c) La energía de ionización de: Li, Na, K y Rb.



QUÍMICA. 2006. RESERVA 2. EJERCICIO 3. OPCIÓN B
PROBLEMA 39. a) Escriba la configuración electrónica de los iones Mg 2+ (Z=12) y S2− (Z=16).

b) Razone cuál de los dos iones tendrá mayor radio.

c) Justifique cuál de los dos elementos, Mg o S, tendrá mayor energía de ionización.

QUÍMICA. 2006. RESERVA 3. EJERCICIO 2. OPCIÓN A
PROBLEMA 40. a) Escriba la configuración electrónica de los iones: Al 3+ (Z = 13) y Cl − (Z = 17).

b) Razone cuál de los dos iones tendrá mayor radio.

c) Razone cuál de los elementos correspondientes tendrá mayor energía de ionización.

QUÍMICA. 2006. RESERVA 4. EJERCICIO 2. OPCIÓN A

PROBLEMA 43. Dados los conjuntos de números cuánticos:

(2,1, 2,1/2); (3,1, -1,1/2); (2,2,1,-1/2); (3,2,-2,1/2) a) Razone cuáles no son permitidos.

b) Indique en qué tipo de orbital se situaría cada uno de los electrones permitidos.

QUÍMICA. 2007. RESERVA 1. EJERCICIO 2. OPCIÓN A
PROBLEMA 44. Dadas las especies químicas Ne y O2 , razone la veracidad o falsedad de las siguientes afirmaciones:

a) Ambas especies poseen el mismo número de electrones.

b) Ambas especies poseen el mismo número de protones.

c) El radio del ión óxido es mayor que el del átomo de neón.

QUÍMICA. 2007. RESERVA 2. EJERCICIO 2. OPCIÓN B
PROBLEMA 45. La configuración electrónica del ión X3− es 1s 2 2s 2 2p6 3s 2 3p6 .

a) ¿Cuál es el número atómico y el símbolo de X?

b) ¿A qué grupo y periodo pertenece ese elemento?

c) Razone si el elemento X posee electrones desapareados.

QUÍMICA. 2007. RESERVA 3. EJERCICIO 2. OPCIÓN A
PROBLEMA 46. Para un átomo de número atómico Z = 50 y número másico A = 126:

a) Indique el número de protones, neutrones y electrones que posee.

b) Escriba su configuración electrónica.

c) Indique el grupo y el periodo al que pertenece el elemento correspondiente.

QUÍMICA. 2007. RESERVA 4. EJERCICIO 2. OPCIÓN A
PROBLEMA 49. Para el ión Cl − (Z = 17) del isótopo cuyo número másico es 36:

a) Indique el número de protones, electrones y neutrones.

b) Escriba su configuración electrónica.

c) Indique los valores de los números cuánticos de uno de los electrones externos.

QUÍMICA. 2008. RESERVA 1 EJERCICIO 2 OPCIÓN B
PROBLEMA 50. Para el ión Cl (Z = 17) del isótopo cuyo número másico es 36:

a) Indique el número de protones, electrones y neutrones.

b) Escriba su configuración electrónica.

c) Indique los valores de los números cuánticos de uno de los electrones externos.

QUÍMICA. 2008. RESERVA 1 EJERCICIO 2 OPCIÓN B
PROBLEMA 51. Para un elemento de número atómico Z = 20 , a partir de su configuración electrónica:

a) Indique el grupo y el periodo al que pertenece y nombre otro elemento del mismo grupo.

b) Justifique la valencia más probable de ese elemento.

c) Indique el valor de los números cuánticos del electrón más externo.

QUÍMICA. 2008. RESERVA 3 EJERCICIO 3. OPCIÓN B
PROBLEMA 52. Para un átomo en su estado fundamental, razone sobre la veracidad o falsedad de las siguientes afirmaciones:

a) El número máximo de electrones con número cuántico n = 3 es 6.

b) En un orbital 2 p sólo puede haber 2 electrones.

c) Si en los orbitales 3d se sitúan 6 electrones, no habrá ninguno desapareado.

QUÍMICA. 2008. RESERVA 4. EJERCICIO 2. OPCIÓN A
PROBLEMA 55. Considere el elemento cuya configuración electrónica es: 1s 2 2s 2p6 3s 2p4 .

a) ¿De qué elemento se trata?

b) Justifique el periodo y el grupo del sistema periódico a los que pertenece.

c) ¿Cuál será la configuración de su ión más estable?.

QUÍMICA. 2009. RESERVA 1. EJERCICIO 2. OPCIÓN A

PROBLEMA 56. Conteste las siguientes cuestiones relativas a un átomo con Z = 7 y A = 14:

a) Indique el número de protones, neutrones y electrones.

b) Escriba su configuración electrónica e indique el número de electrones desapareados en su estado fundamental.

c) ¿Cuál es el número máximo de electrones para los que n = 2, 1 = 0 y m = 0 ?

QUÍMICA. 2009. RESERVA 2. EJERCICIO 3. OPCIÓN B

PROBLEMA 57. Considerando las configuraciones electrónicas de los átomos: A (1s 2 2s 2 2p6 3s 1 ) y B

(1s 2 2s 22p6 6p1 )

Razone si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:

a) A y B representan elementos distintos.

b) Se necesita energía para pasar de A a B.

c) Se requiere una menor energía para arrancar un electrón de B que de A.

QUÍMICA. 2009. RESERVA 3. EJERCICIO 2. OPCIÓN B
PROBLEMA 58. a) Justifique, de las siguientes especies: F− ,Ar y Na + , cuáles son isoelectrónicas.

b) Enuncie el principio de Pauli y ponga un ejemplo.

c) Enuncie la regla de Hund y ponga un ejemplo para su aplicación.

QUÍMICA. 2009. RESERVA 4. EJERCICIO 2. OPCIÓN A

PROBLEMA 61. Dos elementos A y B tienen de número atómico 17 y 20, respectivamente.

a) Escriba el símbolo de cada uno y su configuración electrónica en el estado fundamental.

b) Indique el ión más estable de cada uno y escriba su configuración electrónica.

c) Justifique cuál tiene mayor radio iónico.

QUÍMICA. 2010. RESERVA 1. EJERCICIO 2. OPCIÓN B

PROBLEMA 62. a) Justifique cómo es el tamaño de un átomo con respecto a su anión y con respecto a su catión.

b) Explique qué son especies isoelectrónicas y clasifique las siguientes según esta categoría:

Cl − ; N3− ; Al 3+ ; K+ ; Mg 2+ .

QUÍMICA. 2010. RESERVA 2. EJERCICIO 2. OPCIÓN A
PROBLEMA 63. Indique el máximo número de electrones de un átomo que pueden tener los siguientes números cuánticos, asigne los restantes y especifique los orbitales en los que pueden encontrarse los electrones.

a)n =2;s=1/2 b) n = 3 ; l = 2

c) n = 4 ; l = 3 ; m = − 2

QUÍMICA. 2010. RESERVA 3. EJERCICIO 2. OPCIÓN A
PROBLEMA 64. a) ¿Qué caracteriza, desde el punto de vista de la configuración electrónica, a un metal de transición?

b) Indique la configuración electrónica del ión hierro (II) y justifique la existencia de ese estado de oxidación.

c) ¿Por qué existen siete clases de orbitales f ?

QUÍMICA. 2010. RESERVA 4. EJERCICIO 2. OPCIÓN A
PROBLEMA 67. El número de protones de los núcleos de cinco elementos es: A: 2 B: 11 C: 9 D: 12 E: 13

Justifique mediante la configuración electrónica, el elemento que:

a) Es un gas noble.

b) Es el más electronegativo.

c) Pertenece al grupo 1 del Sistema Periódico.

QUÍMICA. 2011. RESERVA 1. EJERCICIO 2. OPCIÓN A
PROBLEMA 68. Un átomo X en estado excitado presenta la siguiente configuración electrónica: 1s 2 2s 2 2p 2 3s 1 .

a) ¿De qué elemento se trata?

b) Indique los números cuánticos de cada uno de los electrones desapareados de X en su estado fundamental.

QUÍMICA. 2011. RESERVA 2. EJERCICIO 3. OPCIÓN B
PROBLEMA 69. Considere las siguientes configuraciones electrónicas:

1) 1s 2 2s 2 2p7 2) 1s 2 2s 3 3) 1s 2 2s 2 2p5 4) 1s 2 2s 2 2p6 3s 1

a) Razone cuáles cumplen el principio de exclusión de Pauli.

b) Justifique el estado de oxidación del ión más probable de los elementos cuya configuración sea correcta.

QUÍMICA. 2011. RESERVA 3. EJERCICIO 2. OPCIÓN B
PROBLEMA 70. Los números atómicos de los elementos A, B, C y D son 12, 14, 17 y 37, respectivamente.

a) Escriba las configuraciones electrónicas de A2+ y D.

b) Comparando los elementos A, B y C, razone cuál tiene mayor radio.

c) Razone cuál de los cuatro elementos tiene mayor energía de ionización.

QUÍMICA. 2011. RESERVA 4. EJERCICIO 2. OPCIÓN A
PROBLEMA 73. Escriba la configuración electrónica correspondiente al estado fundamental de:

a) El gas noble del tercer periodo.

b) El elemento del cuarto periodo con mayor radio atómico.

c) El elemento del grupo 15 con mayor electronegatividad.

QUIMICA. 2012. RESERVA 1. EJERCICIO 2. OPCIÓN B
PROBLEMA 74. Indique razonadamente:

a) Cómo evoluciona la primera energía de ionización de los elementos de un mismo periodo al aumentar el número atómico.

b) Si el radio del ión cloruro será mayor o menor que el radio atómico del cloro.

c) Qué tienen en común el Na + y el O2 .

QUIMICA. 2012. RESERVA 2. EJERCICIO 2. OPCIÓN A
PROBLEMA 75. Para el ión fluoruro (Z = 9) del isótopo cuyo número másico es 19:

a) Indique el número de protones, electrones y neutrones.

b) Escriba su configuración electrónica.

c) Indique los valores de los números cuánticos de uno de los electrones externos.

QUIMICA. 2012. RESERVA 3. EJERCICIO 2. OPCIÓN A
PROBLEMA 76. Dados los elementos A, B y C de números atómicos 9, 12 y 14, respectivamente, indique razonadamente:

a) La configuración electrónica de cada uno de ellos.

b) Grupo y periodo que ocupan en la tabla periódica.

c) El orden creciente de electronegatividad.

QUIMICA. 2012. RESERVA 4. EJERCICIO 2. OPCIÓN A

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