Ácidos y bases en la vida diaria




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títuloÁcidos y bases en la vida diaria
fecha de publicación13.02.2016
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PLANEACION SEMANAL

ASIGNATURA: CIENCIAS III FECHA: MARZO GRADO: TERCERO

TEMA: ÁCIDOS Y BASES EN LA VIDA DIARIA

DOCENTE: ELIZABETH LÓPEZ LÓPEZ

TRABAJO EN CUADERNO

SER EXCELENTE ES SENTIRSE OFENDIDO Y LANZARSE A LA ACCIÓN EN CONTRA DE LA POBREZA, LA CALUMNIA Y LA INJUSTICIA VALOR: SOLIDARIDAD

OBJETIVO.- CARACTERIZAR ALGUNAS PROPIEDADES MACRÓSCOPICAS DE LOS ÁCIDOS Y LAS BASES

CONTENIDO CIENTIFICO

El agua es un anfolito: al mismo tiempo es ácido-base

Neutralización: es agregar un ácido a una base.

Ejemplos de ácidos y bases:

LiOH

BASE

HCl

ÁCIDO

BaOH

BASE

HNO3

ÁCIDO

Ejemplo de neutralización:


HCl (ac) + Na (ac) NaCl (ac) + H2O


¿Qué observas?

¡Exacto|

En una neutralización donde se genera un compuesto neutro porque no tiene ni H ni OH

En su fórmula, además de agua que como mencionamos es anfolito.
Ahora que pasa sí…


H2SO4 (ac) + 2 LiOH LiSO 4+ 2 H2O



¿CÓMO SE BALANCEA?

H2SO4 (ac) + 2 LiOH LiSO 4+ 2 H2O



H =2

S = 4

O = 4

Li = 1

O = 1

H = 1

H =2

S = 4

O = 4

Li = 1

O = 1

H = 2




ACTIVIDAD

  • Realizar práctica de laboratorio sobre indicadores naturales

  • Contestar acerca de las observaciones de la práctica de laboratorio

  • Explicar ¿Qué son los ácidos? Y bases? ¿Qué es la neutralización?¿Cómo puedo identificarla?

  • Demostración de ácidos y bases

  • Determinar de algunas fórmulas si es ácido o base según lo entendido en clase

  • Explicar la escala de neutralización con balanceo

  • Realizar reacciones en las que el alumno obtenga los productos y el balanceo de la misma.

Ejercicios:

H2SO4 + AL (OH)3

HNO3 + NH4OH

HBO3 + Ca (OH)2

H3PO4+Mg (OH)2

HCl + NaOH


EVALUACION

  • Desempeño y cumplimiento de material en la práctica de laboratorio

  • Ejercicios y Apunte

  • Participación activa



PLANEACION SEMANAL

ASIGNATURA: CIENCIAS III FECHA: 14-18 MARZO DE 2011 GRADO: S-301

TEMA: ÁCIDOS Y BASES EN LA VIDA DIARIA. MODELOS DE ÁCIDOS Y BASES. MODELO DE ARRHENIUS

DOCENTE: ANDREA ALVARO ALARCÓN

TRABAJO EN CUADERNO

SER EXCELENTE ES SENTIRSE OFENDIDO Y LANZARSE A LA ACCIÓN EN CONTRA DE LA POBREZA, LA CALUMNIA Y LA INJUSTICIA VALOR: SOLIDARIDAD

OBJETIVO.- IDENTIFICAR LA POSIBILIDAD DE SINTETIZAR NUEVAS SUSTANCIAS (FORMACIÓN DE SALES) A PARTIR DE REACCIONES DE ÁCIDO-BASE

EXPLICAR EL COMPORTAMIENTO DE LOS ÁCIDOS Y LAS BASES APOYÁNDOSE EN EL MODELO PROPUESTO POR ARRHENIUS.

CONTENIDO CIENTIFICO



HCl H+ + Cl-

HBr H+ + Br-

HNO3 H+ + NO3-

NaOH Na+ + OH-

KOH K+ + OH-
POR EJEMPLO:







ARRHENIUS DECÍA QUE:




  1. OXIDOS + ÁCIDOS SALES + H2O

EJEMPLO:


Na2 O + 2 HCl 2 NaCl + H2O





  1. METAL + ÁCIDOS SALES + H2



2 Na + 2 HCl 2NaCl + H2





  1. CARBONATOS + ÁCIDOS SAL + H2O + CO2



Na 2 CO3 + 2 HCl 2NaCl + H2O + CO2



ACTIVIDAD

  • Explicar ¿Quién era Arrhenius?

  • ¿Qué aporto a la química?

  • ¿Cuáles son sus descubrimientos?

  • ¿Qué surgen de dichos descubrimientos?

  • Insistir en los resultados de las combinaciones de los ácidos con otras sustancias.

  • Ejemplificar.

  • Realizar demostraciones con las tres teorías de Arrhenius

Ejercicios: Con ayuda de la tabla periódica y lo que es aprendido de química, realiza las siguientes reacciones:
LiO + HCl

Ti + HCl

Ca CO3+ HCl

EVALUACION

  • Desempeño y participación activa en demostraciones

  • Elaboración de esquemas con las demostraciones en clase

  • Ejercicios y Apunte

  • Participación activa



PLANEACION SEMANAL

ASIGNATURA: CIENCIAS III FECHA: MARZO GRADO: S-301 y s-302

TEMA: TÚ DECIDES ¿CÓMO CONTROLAR LOS EFECTOS DEL CONSUMO FRECUENTE DE LOS ALIMENTOS ÁCIDOS Y BASES

DOCENTE: ELIZABETH LÓPEZ LÓPEZ

TRABAJO EN CUADERNO

SER EXCELENTE ES SENTIRSE OFENDIDO Y LANZARSE A LA ACCIÓN EN CONTRA DE LA POBREZA, LA CALUMNIA Y LA INJUSTICIA VALOR: SOLIDARIDAD

OBJETIVO.- CONOCER LA ESCALA DE pH PARA DETERMINAR ÁCIDOS Y BASES

CONTENIDO CIENTIFICO


14

7

0


ÁCIDOS NEUTRO BASES

ACTIVIDAD

  • Explicar los instrumentos de pH

  • Explicar la herramienta que se utiliza para medir pH en colores

  • Evaluar trabajo y participación en clase




EVALUACION

  • Desempeño y participación activa en demostraciones sobre la escala de pH

  • Elaboración de esquemas con las demostraciones en clase

  • Participación activa

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