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GOBIERNO DEL

ESTADO DE MÉXICO

CENTRO DE BACHILLERATO TECNOLÓGICO “JULIÁN DÍAZ ARIAS” CHAPULTEPEC

SUBMÓDULO 1.

TÉCNICO LABORATORISTA QUÍMICO CLÍNICO FECHA:____

PROFR. ALFREDO SALGADO VARON

INSTRUCCIONES: Escribe el nombre o la fórmula de los siguientes compuestos o iones

Formular

Cloruro de nitrógeno (III)

Hidróxido de calcio

Óxido de litio

Óxido de hierro (II)

Sulfuro de sodio

Hidróxido de plomo (II)

Óxido de potasio

Hidróxido de plata

Óxido de estaño (IV)

Hidróxido de aluminio

Sulfuro de bario

Óxido de plata

Hidróxido de sodio

Sulfuro de hidrógeno (Ácido sulfhídrico)

Óxido de plomo (IV)

Nombrar
1. Cu2⁺

2. ClO3^-1
3. H2SO4

4. K2MnO4

5. HClO4

6. CO3^-2
7. H3PO4

8. CaI2

9. NH4ClO3

10. NaHSO4

11. HCO3^-1

12. PH5

13. H2O2

14. HSO4 ^-1

15.KBr

INSTRUCCIONES: Balancea las siguientes ecuaciones químicas por el método de tanteo:

1.- KClO₃(s)  KCl(s) + O₂(g)

2.- NaHCO₃(s)  Na₂CO₃(s) + CO₂(g) + H₂O(g)

3.- Ni(NO₃)₂(ac) + NaOH(ac)  Ni(OH)₂ + NaNO₃(ac)

4.- K₂SO₄ + NaOH  KOH + Na ₂SO₄

5.- Al + Mg(NO₃)₂  Al( NO)₃ + Mg
INSTRUCCIONES: Balancea por el método redox las siguientes ecuaciones.
1.- C + HNO₃  CO₂ + NO₂ + H₂O
2.- CrI3 + KOH + Cl2 → K2CrO4 + KIO4 + KCl + H2O

INSTRUCCIONES: Resuelve los siguientes problemas de preparación de soluciones

1.- Calcula el número de moles de soluto que hay en 20 mL de una solución de KOH 0.5 M

2. Calcula el volumen de una solución 0,5 M de NaOH que se puede preparar a partir de 5 mL de una solución al 36 % P / P del mismo soluto y de densidad 1.39 g / mL
INSTRUCCIONES: Resuelve los siguientes problemas de pH
1.- Calcular pH si [H⁺] es :
a) 1 x 10^-2 b)3.5 x 10^-5 c)1 x 10^-8 d) 0.5 x 10^-3

^2.- ¿Cuáles son los valores de a) [H⁺] ; b) [OH^-] ; c) pH y d) pOH de una solución de H₂SO₄ 3 x 10^-4M?.

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