Institución educativa colegio once de noviembre




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INSTITUCIÓN EDUCATIVA

COLEGIO ONCE DE NOVIEMBRE

LOS PATIOS - N.S.

INSTITUCIÓN EDUCATIVA COLEGIO ONCE DE NOVIEMBRE

Una comunidad comprometida con la formación integral de la persona y el desarrollo del entorno”

CIENCIAS NATURALES Y EDUCACIÓN AMBIENTAL

QUÍMICA

FECHA:

24/09/2013

DOCENTE DEL CURSO: DORIS TORRES

DOCENTE EN FORMACIÓN: RUBEN TORO

GRADO: 8°C

BALANCEO DE ECUACIONES


ESTUDIANTE: _____________________________________________ NOTA: _____________
Logro: Balancea las ecuaciones químicas por tanteo y oxido-reducción.
BALANCEO DE ECUACIONES

El químico francés Lavoisier, empleando sistemáticamente la balanza comprobó que la cantidad de materia que interviene en una reacción química permanece constante, antes, durante y después de producida la transformación. Esto quiere decir que en un sistema en reacción, la suma de las masas de las sustancias que intervienen como reactantes es igual a la suma de las masas de las sustancias que aparecen como productos. Este enunciado se conoce como la ley de la conservación de la masa.
¿Cómo se balancea una ecuación?: Para balancear o equilibrar una ecuación es necesario colocar coeficientes numéricos que antecedan a las fórmulas correspondientes a los reactivos y productos involucrados, de tal manera que al hacer el conteo de los átomos, este número sea igual a ambos lados de la ecuación. Por ejemplo, se tiene la reacción,

HgO(s) Hg(l) + O2(g)

A partir de la cual se establece la siguiente relación de masas:
Peso atómico del Hg: 200,5 g

Peso molecular O2: 2 x 16 g = 32 g

Peso molecular del reactante, HgO: 200,5 g + 16 g = 216,5 g

Peso de los productos: 200,5 g + 32,0 g = 232,5 g
Como se puede observar, la masa al inicio de la reacción es de 200,5 g, y al final es de 232,5 g. Esto indica que la ecuación no está balanceada. Luego, para tener el mismo número de átomos de cada clase a ambos lados de la ecuación, debemos tener dos moléculas de HgO y dos átomos de mercurio (Hg). De ahí que la ecuación correcta sea:

2HgO(s) 2Hg (l) + O2(g)
Métodos para balancear ecuaciones: Existen varios métodos para llegar a este resultado, puede ser por tanteo, por oxido-reducción y por el método del ion-electrón.
Método de inspección simple o de tanteo: Para ilustrar paso a paso el procedimiento a seguir, analizaremos la reacción entre el ácido clorhídrico y el hidróxido de calcio, con producción de óxido de calcio y agua.
Paso 1. Plantear la ecuación para los reactivos y productos:

HCl + Ca(OH)2 CaCl2 + H2O
Paso 2. Comprobar si la ecuación química está balanceada. Para ello se verifica si el número de átomos de cada clase es igual en los reactivos y en los productos. En nuestro ejemplo tenemos:

Reactivos: 3 átomos de H, 1 átomo de Cl, 1 átomo de Ca y 2 átomos de O.

Productos: 2 átomos de H, 2 átomos de Cl, 1 átomo de Ca y 1 átomo de O.

Vemos que la ecuación química no está balanceada.
Paso 3. Ajustar la ecuación química colocando coeficientes delante de las fórmulas de los reactivos y de los productos. Como existen dos átomos de cloro en los productos y solo uno en los reactivos, se coloca un dos como coeficiente del HCl. Ahora, hay cuatro átomos de hidrógeno en los reactivos y solo dos en los productos, por lo que es necesario colocar un dos delante de la molécula de agua. Con estos coeficientes la ecuación queda:

2HCl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O
Es importante tener presente que por ningún motivo se pueden variar los valores de los subíndices en las fórmulas, pues de lo contrario estaríamos alterando la constitución química de las sustancias y por consiguiente, los materiales involucrados en la reacción perderían su identidad. Observa que para balancear los átomos de H se coloca un dos delante de la molécula de agua: 2H2O, y no H4O2.
Paso 4. Comprobar que la ecuación química haya quedado balanceada (fi- gura 27). Para ello se comprueba si el número de átomos de cada clase es igual en los reactivos y en los productos, de forma similar a como se procedió en el paso 2.

Reactivos: 4 átomos de H, 2 átomos de Cl, 1 átomo de Ca y 2 átomos de O.

Productos: 4 átomos de H, 2 átomos de Cl, 1 átomo de Ca y 2 átomos de O.
Paso 5. Escribir la ecuación química balanceada:

2HCl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O

EJERCICIOS. Balancear por Tanteo:

CaCO3 ----------------------------> CaO + CO2

H2SO4 + Ca3(PO4 )2 --------> CaSO4 + H3PO4 




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