Pruebas de acceso a la universidad (U. P. V.)

QUÍMICA

1. 
   Escribir y explicar las reacciones a que se refieren estos datos
   
2. 
   Calcular el calor de combustión del butano
   
3. 
   Determinar la masa de butano necesaria para calentar 50 L de agua desde 4 ºC hasta 50 ºC, suponiendo que el rendimiento es del 70%
   

1. 
   Las reacciones de formación de los compuestos CO₂(g), H₂O(l) y C₄H₁₀(g) son :
   

(CO

(C

2. 
   La reacción de combustión del butano C₄H₁₀(g) es la siguiente:
   

3. 
   Calor necesario (energía calorífica) para calentar el agua:
   

1. 
   La constante de disociación, K_a , del cianuro de hidrógeno
   
2. 
   Los gramos de hidróxido de sodio que habrá que añadir a la disolución anterior para su neutralización.
   

1. 
   La reacción de disociación del ácido HCN es la siguiente:
   

Concentraciones iniciales	0,1		0	0
Concentraciones en el equilibrio	0,1 – x		x	x

= =

pH = - log

= = = =

2. 
   La neutralización del ácido (HCN) y de la base (NaOH) se dará cuando :
   

1. 
   Formules y ajustes la reacción, utilizando el método del ión- electrón, indicando oxidante y reductor
   
2. 
   Calcules el volumen de gas, medido en condiciones normales, que se desprenderá por cada 100 g de estaño que reaccione, si el rendimiento del proceso es del 80 %
   

1. 
   La reacción sin ajustar es la siguiente:
   

N + 8 H

N+ 8 H

N + 4 H

2. 
   Según la reacción anterior :
   

a) La reacción de equilibrio es :

= = =

´´ = = =

1. 
   Ordenar de mayor a menor el primer potencial de ionización de los siguientes elementos: Be ; Li ; F ; N
   
2. 
   Ordenar de mayor a menor radio iónico los iones: Be²⁺; Li⁺ ; F^- ; N^3-
   

1. 
   Distribuciones electrónicas:
   

2. 
   Los nº atómicos de los iones y sus distribuciones electrónicas son:
   

1. 
   Distribuciones electrónicas:
   

2. 
   Un hilo de aluminio, por ser un metal, y tener enlace metálico tendrá alta conductividad eléctrica. El mejor conductor (a temperatura ambiente) es la plata, pero todos los metales son buenos conductores del calor y de la electricidad.
   

1. 
   Describir los elementos de que consta la pila y su función
   
2. 
   Escribir las reacciones que tienen lugar en cada electrodo y la reacción global
   
3. 
   ¿Qué ocurre si se quita el puente salino?
   

1. 
   Los elementos de que consta una pila galvánica son:
   
   • 
     Un electrodo de cinc metálico. Actúa como ánodo(+) y en él se produce la reacción oxidación
     
   • 
     Un electrodo de cobre metálico. Actúa como cátodo y en él se produce la reacción de reducción.
     
   • 
     Un hilo conductor enlazando el ánodo con el cátodo por el exterior.
     
   • 
     Dos recipientes con disoluciones acuosas, en uno de sulfato de cinc( ZnSO₄) en el que se introduce el electrodo de Zn y en el otro de sulfato de cobre (CuSO₄) en el que se introduce el electrodo de cobre (Cu). Sirven para generar los iones Zn²⁺ y Cu²⁺ necesarios para las reacciones de oxidación – reducción que se dan en la pila.
     
   • 
     Un puente salino. Comunica los dos recipientes anteriores. Sirve para cerrar el circuito y para que no se forme un exceso de iones, o sea de carga, cerca de los electrodos y que imposibilitaría el movimiento de los iones.
     

2. 
   Las reacciones que tienen lugar en los electrodos son :
   

3. 
   A medida que el Zn se oxida, la disolución de ZnSO₄ se va cargando positivamente, debido a los iones Zn²⁺ formados. A la vez, a medida que los iones Cu²⁺ se reducen a Cu la disolución de CuSO₄ se carga con un exceso de carga negativa, pues quedarán menos iones Cu²⁺ que SO₄^2-.
   

1. 
   Bajo un punto de vista medioambiental, explicar las ventajas y/o inconvenientes de añadir el carbonato de calcio
   
2. 
   Actualmente la emisión de “gases de efecto invernadero” está sometida a severos controles gubernamentales. ¿Podrías explicar en qué consiste este efecto?
   

1. 
   Según las reacciones anteriores, al añadir carbonato cálcico (CaCO₃) a los combustibles fósiles (carbón principalmente) que contienen azufre, se aprecia lo siguiente:
   

• 
  Se produce CO₂ (primera reacción)
  
• 
  Se logra eliminar (en gran parte) el SO₂ al producir sulfito cálcico CaSO₃ (reacción2)
  

” que está originando el calentamiento de la atmósfera terrestre y dando lugar al cambio climático que se cree que se está produciendo en la actualidad.

1. 
   2- Cloropropano
   
2. 
   Etanoato de propilo
   
3. 
   Propanona
   
4. 
   Äcido butanoico
   

1. 
   El compuesto 2- Cloropropano se puede obtener a partir de una REACCIÓN DE ADICIÓN :
   

2. 
   El etanoato de propilo por ser un éster se obtendrá a partir de una reacción de ESTERIFICACIÓN
   
   

3. 
   Las cetonas se obtienen a partir la oxidación (suave) de los alcoholes secundarios
   

4. 
   La oxidación (suave) de los alcoholes primarios da lugar a aldehídos y si prosigue la oxidación, éstos se convierten en ácidos carboxílicos. Por consiguiente, el ácido butanoico se obtendrá a partir de la oxidación del 1 – butanol, pasando a butanal. La oxidación de éste aldehído originará finalmente el ácido butanoico