Indicaciones: Lea cuidadosamente el examen. Evite tachar, borrar, o usar líquido corrector, de lo contrario su respuesta no será considerada. Las respuestas deben estar con tinta. Cualquier consulta se dirige a la profesora

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fecha de publicación	14.02.2016
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MINISTERIO DE EDUCACIÓN

INSTITUTO PROFESIONAL Y TÉCNICO DE VERAGUAS

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II TRIMESTRE - QUÍMICA
Estudiante: _________________________ Año: __________ Puntos: 55 Calif: _____

Profesora: Yolani Robles
INDICACIONES: Lea cuidadosamente el examen. Evite tachar, borrar, o usar líquido corrector, de lo contrario su respuesta no será considerada. Las respuestas deben estar con tinta. Cualquier consulta se dirige a la profesora.
I PARTE. Llene los espacios en blanco con las respuestas correcta (10 puntos).

1. De acuerdo con Lewis todo átomo consta de dos partes: a. __________________________, b. _________________________________.

2. Tipo de enlace que se forma cuando un ión pierde o gana uno o más electrones y se convierte en un ión positivo o catión o un ión negativo o anión: _____________________________

3. Tipo de enlace que se representa que se presenta cuando los átomos comparten electrones: __________________________.

4. Regla que aplica para átomos con ocho electrones en su capa externa, que lo hace estable: ___________________________.

5. Diferencia entre un enlace covalente no polar y el enlace covalente: ________________________________

___________________________________________________________________.

6. Explique que es un enlace químico: ___________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________

II Complete el siguiente cuadro (18 puntos)

Elementos	Configuración electrónica	Electrones de valencia	Símbolo de Lewis
H
Mg
Al
C
N
O

III PARTE: Escriba el símbolo de Lewis para cada uno de los átomos siguientes

a. He (Z = 2)

b. I (Z = 53)

c. Ra (Z = 88)

d. Ne (Z = 10)

IV PARTE. Escriba la estructura de Lewis y la fórmula estructural

a. HCL

b. HCN

c. H₂S

V PARTE. Escriba una estructura de Lewis para cada una de las siguientes moléculas. Indique los enlaces químicos mediante una línea.

a. Cl₂O

b. SO₃

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