Formulación química inorgánica física y química 1º Bachillerato




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IES Juan Carlos I (Murcia) Profesora: M. Rosa Pagán García

Departamento de Física y Química Curso 2014-2015

FORMULACIÓN QUÍMICA INORGÁNICA Física y química 1º Bachillerato 

TABLA PRERIÓDICA de los elementos químicos con sus números de oxidación


Números de oxidación
Son números asignados a cada elemento químico y que representan el nº de electrones captados, cedidos o compartidos por un átomo de dicho elemento al formar un compuesto.


  • Determina la capacidad de combinación de ese elemento.




  • Pueden ser números positivos (se corresponden con el nº de electrones perdidos o compartidos con un átomo más electronegativo) o pueden ser números negativos (se corresponden con el nº de electrones ganados o compartidos con un átomo menos electronegativo).




  • Se representan con números arábigos precedidos del signo (+) o del signo (-): +1, +2, +3 ... -1, -2, -3...


Orden de los elementos químicos en una fórmula química
En las fórmulas químicas el elemento más electronegativo se escribe a la derecha.

El orden propuesto por la IUPAC para formular las combinaciones binarias está establecido por convenio y no sigue con exactitud criterios de electronegatividad.

Entre dos elementos se considera más electronegativo el que está más próximo al origen de la flecha (extremo derecho) y el más electropositivo el más próximo a la punta (extremo izquierdo).

De ahí que el H vea formulados sus hidruros de distinto modo con los grupos 13, 14 y 15 (situados a su izquierda en el gráfico) que con los grupos 16 y 17 (situados a su derecha).


SUSTANCIAS SIMPLES
Son aquellas que están formadas por átomos de un solo elemento químico.


  1. Formadas por átomos sueltos en estado gaseoso.

Es el caso de los gases nobles.

Se escriben con el símbolo del elemento químico correspondiente.

Se nombran con el nombre del elemento químico.



Fórmula

Nombre

He

Helio

Ne

Neón

Ar

Argón



  1. Moléculas.

Formadas por la unión de dos ó más átomos iguales a través de enlaces covalentes.

Se escriben con el símbolo del elemento químico afectado de un subíndice que indica el número de átomos de la molécula.

Se nombran como sigue:


Fórmula

Nombre tradicional

Nombre sistemático

F2

flúor

difluor

Cl2

cloro

dicloro

Br2

bromo

dibromo

I2

yodo o iodo

diyodo

H2

hidrógeno

dihidrógeno

O2

oxígeno

dioxÍgeno

N2

nitrógeno

dinitrógeno

O3

ozono

trioxígeno



  1. Sustancias covalentes atómicas.

Es el caso de sustancias como el carbono, diamante, grafito, silicio ...


Fórmula

Nombre

C

Carbon

C

Graffito

C

Diamante

Si

silicio



  1. Cristales metálicos.

Corresponde a todos los metales.


Fórmula

Nombre

Ag

Plata

Au

Oro

Fe

Hierro

Al

aluminio



ÓXIDOS
Son combinaciones del oxígeno con metales y no metales.
El O actúa con el nº oxidación – 2.

Los metales y no metales actúan con sus nº oxidación (+).
NOTA: Las combinaciones del oxígeno con los elementos del grupo 17 se nombran como haluros.
+3 -2

Cr2O3 ---- el cromo es un metal

+4 -2

NO2 ---- el nitrógeno es un no metal
Se escriben:


  1. Primero el metal o el no metal y a continuación el oxígeno.

  2. Luego se coloca el número de oxidación de cada elemento como subíndice del otro elemento en la posición inferior derecha.

  3. Se simplifican los subíndices de la fórmula usando el máximo común divisor.

  4. Los subíndices iguales a uno no se escriben (por ejemplo Li2O1 = Li2O)


Se nombran como sigue:


  1. Prefijo multiplicador





Prefijo numeral-óxido + de + prefijo numeral-metal/no metal

(no se escribe el prefijo mono)



  1. Número de oxidación





Óxido + de + metal/no metal-(nº romano el número de oxidación del elemento)
Si el elemento tienen solo un número de oxidación, este debe de ser conocido y no se indica al nombrar





  1. Número de carga





Óxido + de + metal-(nº arábigo el número de carga del metal)

Si el metal tiene solo una carga no se indica.


▪ Completa:



Fórmula

N. Sistemát. de composición

Número de oxidación

Número de carga

Cr2O3

trióxido de dicromo

óxido de cromo(III)

óxido de cromo(3+)

NO2

dióxido de nitrógeno

óxido de nitrógeno(IV)

óxido de nitrógeno(4+)

Na2O

Óxido de disodio

Óxido de sodio

Óxido de sodio

Fe2O3










CaO










N2O5












▪ Escribe las fórmulas:
Óxido de plomo(II) .................. Trióxido de azufre ................. Monóxido de cromo .........................

Óxido de cobre(I) ..................... Óxido de platino(IV) ............ Óxido de silicio(IV) ............................
Óxido de estaño(II) .................. Trióxido de dihierro .............. Óxido de cobre(I) ...............................
Óxido de azufre(VI) .................. Dióxido de plomo .................. Monóxido de carbono .....................
PERÓXIDOS
Son compuestos binarios formados principalmente por metales de los grupos 1, 2, 11 y 12, o el H, y el ión peróxido, (O2)2- (-O-O-).
El ión peróxido está formado por un enlace covalente O-O

El O actúa con nº oxidación – 1, siendo la carga neta del ión peróxido igual a - 2

Los metales y el H actúan con sus nos oxidación (+).
+2 -1 +1 -1

CaO2 H2O2

Se escriben:


  1. Primero el metal, o el H, y a continuación el grupo O2.

  2. Luego se intercambian los números de oxidación del metal y el grupo peroxo, en forma de subíndices.

  3. Se simplifican los subíndices de la fórmula usando el máximo común divisor. No se simplifica el subíndice del grupo O2.

  4. Los subíndices iguales a 1 no se escriben.


+2 -2 +1 -2 +1 -2

Ca(O2) K(O2) H(O2)
Ca2(O2)2 K2(O2)1 H2(O2)1
CaO2 K2O2 H2O2
Se nombran como sigue:
A) Prefijo multiplicador



Prefijo numeral-óxido + de + prefijo numeral-metal (o H)

(no se escribe el prefijo mono)




  1. Número de oxidación





Peróxido + de + metal (ó H)-(nº romano el número de oxidación del elemento)

Si el elemento tienen solo un número de oxidación, este debe de ser conocido y no se indica al nombrar





  1. Número de carga





Dióxido(2-) + de + metal(nº arábigo el número de carga del metal)

Si el elemento tienen solo una carga no se indica al nombrar



▪ Completa:


Fórmula

N. Sistemát. de composición

Número de oxidación

Número de carga

CaO2

Dióxido de calcio

Peróxido de calcio

Dióxido (2-) de calcio

Cr2O6

Hexaóxido de cromo

Peróxido de cromo(III)

Dióxido (2-) de cromo(3+)

Na2O2

Dióxido de disodio

Peróxido de sodio

Dióxido (2-) de sodio

H2O2

Dióxido de dihidrógeno

Peróxido de hidrógeno

Dióxido (2-) de hidrógeno




Dióxido de cinc






MgO2
















Peróxido de plata





NOTA: Para H2O2 se acepta N. sustitución = agua oxigenada y N. tradicional = Dioxidano
▪ Escribe las fórmulas:
Peróxido de litio ................. Peróxido de estroncio ...................... Dióxido de dipotasio .................

Peróxido de cobre(I) .................. Peróxido de mercurio(II) .................. Peróxido de cadmio ....................

HIDRUROS METÁLICOS
Son compuestos binarios formados por un metal y el hidrógeno.
El H actúa con nº oxidación – 1.

Los metales actúan con un número de oxidación (+).
+2 -1 +1 -1 +3 -1

CaH2 KH FeH3
(Los compuestos son eléctricamente neutros)
Se escriben:


  1. Primero el metal y a continuación el hidrógeno, afectado este último de un subíndice.

  2. Al metal le corresponde el subíndice 1 (que no se escribe) y el hidrógeno lleva como subíndice un número natural que se corresponde con el número de oxidación del metal.

  3. Los subíndices iguales a uno no se escriben.

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