Formulación química inorgánica física y química 1º Bachillerato




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A) Prefijo multiplicador



Prefijo numeral-no metal(+)electronegat.-uro + de + prefijo numeral-no metal(-)electronegat.

(no se escribe el prefijo mono)




  1. Número de oxidación





No metal(+)electronegat.-uro + de + no metal(-)electronegat.(nº romano el nº de oxidación)



▪ Completa:


Fórmula

Prefijo multiplicador

Número de oxidación

CS2

Disulfuro de carbono

Sulfuro de carbono(IV)

BrF5

Pentafluoruro de bromo

Fluoruro de bromo(V)

BrCl

Nomocloruro de bromo

Cloruro de bromo(I)

PCl3

Tricloruro de fósforo




BrF3

Trifluoruro de bromo




As2Te3

Tritelururo de diarsénico




Si3N4







OF2 *

Difluoruro de oxígeno




OCl2 *

Dicloruro de oxígeno




O7Cl2 *

Dicloruro de heptaoxígeno




O5Cl2 *

Dicloruro de pentaoxígeno





Si el O se combina con el F actúa con (2+), pero con Cl, Br y I (al ser más electronegativo que ellos) actúa con 2-



HIDRÓXIDOS
Son compuestos ternarios formados por un metal y el ión hidróxido, (OH-).
El metal tiene un nº oxidación (+).
La carga neta del ión hidróxido es – 1 (y se corresponde a su capacidad de combinación).
+2 -1 +1 -1

Ca(OH)2 KOH
Se formulan
Se escribe primero el metal y a continuación el ión hidróxido.

Se intercambian los nº de oxidación a modo de subíndices (el subíndice 1 no se escribe).

Se nombran
A) Prefijo multiplicador



Prefijo numeral(nº OH-)-hidróxido + de + metal

(no se escribe el prefijo mono)




  1. Número de oxidación





Hidróxido + de + metal(nº romano el nº de oxidación del metal)
Si el metal tiene solo un número de oxidación, este debe de ser conocido y no se indica al nombrar



▪ Completa:


Fórmula

Prefijo multiplicador

Número de oxidación

NaOH

Hidróxido de sodio

Hidróxido de sodio

Pb(OH)2

Dihidróxido de plomo

Hidróxido de plomo(II)

Pb(OH)4







Ba(OH)2







Fe(OH)2




Hidróxido de hierro(II)

Al(OH)3

Trihidróxido de aluminio

Hidróxido de aluminio

Cd(OH)2







Fe(OH)3









▪ Escribe las fórmulas:

Hidróxido de litio ...................... Trihidróxido de oro ...................... Dihidróxido de cobre ................................

Hidróxido de calcio .................. Hidróxido de cobre(I) .................. Hidróxido de manganeso(IV) ................

OXOÁCIDOS
Son compuestos ternarios que responden a la fórmula HaXbOc
H = hidrógeno, X = no metal/metal de transición, O = oxigeno y los subíndices a, b y c son nos naturales.
El O actúa con nº oxidación -2.
El H actúa con nº oxidación +1.

El no metal o el metal de transición actúan con nº de oxidación (+).
Se formulan
Se escribe el hidrógeno, a continuación el no metal ó el metal de transición y por último el oxígeno.
Los compuestos son eléctricamente neutros:
+1 +6 -2 +1 +5 -2

H2SO4 HNO3 azufre (S) y nitrógeno (N) son no metales.
+1 +6 -2 +1 +7 -2

H2CrO4 HMnO4 cromo (Cr) y manganeso (Mn) son metales de transición.
Se nombran
A) Nomenclatura tradicional



Ácido + no metal con prefijos y sufijos que indican su número de oxidación




►► Elementos con cuatro números de oxidación. Ejemplo: Cl, Br, I



Prefijos y sufijos

Nº oxidac.

Fórmula

N. Tradicional

hipo --- oso

+1

HClO

Ácido hipocloroso

-oso

+3

HClO2

Ácido cloroso

-ico

+5

HClO3

Ácido clórico

per --- ico

+7

HClO4

Ácido perclórico


Los compuestos de Br y de I son análogos a estos.
►► Elementos con tres números de oxidación. Ejemplo: S, Se, Te



Prefijos y sufijos

Nº oxidac.

Fórmula

N. Tradicional

hipo --- oso

+2

H2SO2

Ácido hiposulfuroso

-oso

+4

H2SO3

Ácido sulfuroso

-ico

+6

H2SO4

Ácido sulfúrico

per --- ico

-----

-----

-----


Los compuestos de Se y Te son análogos a estos.
►► Elementos con dos números de oxidación. Ejemplo: N



Prefijos y sufijos

Nº oxidac.

Fórmula

N. Tradicional

hipo --- oso

-----

-----

-----

-oso

+3

HNO2

Ácido nitroso

-ico

+5

HNO3

Ácido nítrico

per --- ico

-----

-----

-----


►► Elementos con un número de oxidación. Ejemplo: Cr



Prefijos y sufijos

Nº oxidac.

Fórmula

N. Tradicional

-ico

+6

H2CrO4

Ácido crómico



Listado ÁCIDOS INORGÁNICOS para 1º Bachillerato
NOTAS:


  1. Determinados elementos pueden presentar más de un oxoácido con el mismo número de oxidación que se diferencian en la cantidad de H y O que contienen.


Para diferenciarlos entre sí se añade un prefijo al nombre en la nomenclatura tradicional:
▪ ácido con menor contenido en H y O: Se añade el prefijo –meta. Este prefijo es obligatorio.

▪ ácido con mayor contenido en H y O: No se utiliza ningún prefijo (la IUPAC ya no acepta el uso del prefijo –orto).
Veamos esto con un ejemplo:
+3 +3

HBO2 ácido metabórico H3BO3 ácido bórico


  1. Uso del prefijo –di: Este prefijo se utiliza en la nomenclatura tradicional para indicar que el número de átomos del elemento central es doble de lo esperado.


+6 +6

(H2CrO4 ácido crómico) x 2 – H2O = H2Cr2O7 ácido dicrómico


◊◊◊ Con todo lo dicho, la lista de ácidos para este curso es la siguiente:
◊ Ácidos Grupo 6: Cromo (+6)





N. tradicional

H2CrO4

Ácido crómico

H2Cr2O7

Ácido dicrómico



◊ Ácidos Grupo 7: Manganeso (+6 y +7)





N. tradicional

H2MnO4

Ácido mangánico

HMnO4

Ácido permangánico



◊ Ácidos Grupo 13: Boro (+3)





N. tradicional

H3BO3

Ácido bórico



◊ Ácidos Grupo 14: Carbono (+4) y silicio (+4)





N. tradicional

H2CO3

Ácido carbónico







H4SiO4

Ácido silícico
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