Formulación química inorgánica física y química 1º Bachillerato

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título	Formulación química inorgánica física y química 1º Bachillerato
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A) Prefijo multiplicador

Prefijo numeral-no metal(+)electronegat.-uro + de + prefijo numeral-no metal(-)electronegat.

^{(no se escribe el prefijo mono)}

Número de oxidación

No metal(+)electronegat.-uro + de + no metal(-)electronegat.(nº romano el nº de oxidación)

▪ Completa:

Fórmula	Prefijo multiplicador	Número de oxidación
CS₂	Disulfuro de carbono	Sulfuro de carbono(IV)
BrF₅	Pentafluoruro de bromo	Fluoruro de bromo(V)
BrCl	Nomocloruro de bromo	Cloruro de bromo(I)
PCl₃	Tricloruro de fósforo
BrF₃	Trifluoruro de bromo
As₂Te₃	Tritelururo de diarsénico
Si₃N₄
OF₂ *	Difluoruro de oxígeno
OCl₂ *	Dicloruro de oxígeno
O₇Cl₂*	Dicloruro de heptaoxígeno
O₅Cl₂*	Dicloruro de pentaoxígeno

Si el O se combina con el F actúa con (2+), pero con Cl, Br y I (al ser más electronegativo que ellos) actúa con 2-

► HIDRÓXIDOS
Son compuestos ternarios formados por un metal y el ión hidróxido, (OH^-).
El metal tiene un nº oxidación (+).
La carga neta del ión hidróxido es – 1 (y se corresponde a su capacidad de combinación).
+2 -1 +1 -1

Ca(OH)₂ KOH
▪ Se formulan
Se escribe primero el metal y a continuación el ión hidróxido.

Se intercambian los nº de oxidación a modo de subíndices (el subíndice 1 no se escribe).

▪ Se nombran
A) Prefijo multiplicador

Prefijo numeral(nº OH^-)-hidróxido + de + metal

^{(no se escribe el prefijo mono)}

Número de oxidación

Hidróxido + de + metal(nº romano el nº de oxidación del metal)
Si el metal tiene solo un número de oxidación, este debe de ser conocido y no se indica al nombrar

▪ Completa:

Fórmula	Prefijo multiplicador	Número de oxidación
NaOH	Hidróxido de sodio	Hidróxido de sodio
Pb(OH)₂	Dihidróxido de plomo	Hidróxido de plomo(II)
Pb(OH)₄
Ba(OH)2
Fe(OH)₂		Hidróxido de hierro(II)
Al(OH)₃	Trihidróxido de aluminio	Hidróxido de aluminio
Cd(OH)₂
Fe(OH)₃

▪ Escribe las fórmulas:

Hidróxido de litio ...................... Trihidróxido de oro ...................... Dihidróxido de cobre ................................

Hidróxido de calcio .................. Hidróxido de cobre(I) .................. Hidróxido de manganeso(IV) ................

► OXOÁCIDOS
Son compuestos ternarios que responden a la fórmula H_aX_bO_c
H = hidrógeno, X = no metal/metal de transición, O = oxigeno y los subíndices a, b y c son n^os naturales.
El O actúa con nº oxidación -2.
El H actúa con nº oxidación +1.

El no metal o el metal de transición actúan con nº de oxidación (+).
▪ Se formulan
Se escribe el hidrógeno, a continuación el no metal ó el metal de transición y por último el oxígeno.
Los compuestos son eléctricamente neutros:
+1 +6 -2 +1 +5 -2

H₂SO₄ HNO₃ azufre (S) y nitrógeno (N) son no metales.
+1 +6 -2 +1 +7 -2

H₂CrO4 HMnO₄ cromo (Cr) y manganeso (Mn) son metales de transición.
▪ Se nombran
A) Nomenclatura tradicional

Ácido + no metal con prefijos y sufijos que indican su número de oxidación

►► Elementos con cuatro números de oxidación. Ejemplo: Cl, Br, I

Prefijos y sufijos	Nº oxidac.	Fórmula	N. Tradicional
hipo --- oso	+1	HClO	Ácido hipocloroso
-oso	+3	HClO₂	Ácido cloroso
-ico	+5	HClO₃	Ácido clórico
per --- ico	+7	HClO₄	Ácido perclórico

Los compuestos de Br y de I son análogos a estos.
►► Elementos con tres números de oxidación. Ejemplo: S, Se, Te

Prefijos y sufijos	Nº oxidac.	Fórmula	N. Tradicional
hipo --- oso	+2	H₂SO₂	Ácido hiposulfuroso
-oso	+4	H₂SO₃	Ácido sulfuroso
-ico	+6	H₂SO₄	Ácido sulfúrico
per --- ico	-----	-----	-----

Los compuestos de Se y Te son análogos a estos.
►► Elementos con dos números de oxidación. Ejemplo: N

Prefijos y sufijos	Nº oxidac.	Fórmula	N. Tradicional
hipo --- oso	-----	-----	-----
-oso	+3	HNO₂	Ácido nitroso
-ico	+5	HNO₃	Ácido nítrico
per --- ico	-----	-----	-----

►► Elementos con un número de oxidación. Ejemplo: Cr

Prefijos y sufijos	Nº oxidac.	Fórmula	N. Tradicional
-ico	+6	H₂CrO₄	Ácido crómico

► Listado ÁCIDOS INORGÁNICOS para 1º Bachillerato
NOTAS:

Determinados elementos pueden presentar más de un oxoácido con el mismo número de oxidación que se diferencian en la cantidad de H y O que contienen.

Para diferenciarlos entre sí se añade un prefijo al nombre en la nomenclatura tradicional:
▪ ácido con menor contenido en H y O: Se añade el prefijo –meta. Este prefijo es obligatorio.

▪ ácido con mayor contenido en H y O: No se utiliza ningún prefijo (la IUPAC ya no acepta el uso del prefijo –orto).
Veamos esto con un ejemplo:
+3 +3

HBO₂ ácido metabórico H₃BO₃ ácido bórico

Uso del prefijo –di: Este prefijo se utiliza en la nomenclatura tradicional para indicar que el número de átomos del elemento central es doble de lo esperado.

+6 +6

(H₂CrO₄ ácido crómico) x 2 – H₂O = H₂Cr₂O₇ ácido dicrómico

◊◊◊ Con todo lo dicho, la lista de ácidos para este curso es la siguiente:
◊ Ácidos Grupo 6: Cromo (+6)

	N. tradicional
H₂CrO₄	Ácido crómico
H₂Cr₂O₇	Ácido dicrómico

◊ Ácidos Grupo 7: Manganeso (+6 y +7)

	N. tradicional
H₂MnO₄	Ácido mangánico
HMnO₄	Ácido permangánico

◊ Ácidos Grupo 13: Boro (+3)

	N. tradicional
H₃BO₃	Ácido bórico

◊ Ácidos Grupo 14: Carbono (+4) y silicio (+4)

	N. tradicional
H₂CO₃	Ácido carbónico

H₄SiO₄	Ácido silícico

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