¿Cuál de los siguientes compuestos tiene el mayor número de átomos de oxígeno en su fórmula? a




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Química II

Prof. Cristina Landi

Año 2012






Neutralización ácido-base
Objetivos:

- Interpretar la reacción química entre un ácido y un hidróxido.
Materiales necesarios: un tubo de ensayo - una gradilla - una pipeta de 5 ml - gotero – repasador solución de Na (OH) al 4% - solución de HCl al 10% - solución alcohólica de fenolftaleína - mechero - tela metálica - cápsula de porcelana - fósforos
Procedimiento:

  1. En un tubo de ensayo colocar aproximadamente 2 ml de solución de hidróxido de sodio.

  2. Agregar 2 gotas de solución de fenolftaleína. Observar y anotar lo que sucede

  3. Con el gotero verter, gota a gota, la solución de ácido clorhídrico sobre la solución alcalina. Agitar después de agregar cada gota y seguir agregando gotas de la solución ácida hasta que desaparezca el color.

  4. Responder:

    1. ¿Por qué se decoloró la solución?

    2. Escribir las ecuaciones de disociación iónica de:



-ácido clorhídrico:
-hidróxido de sodio:


    1. De acuerdo con las ecuaciones del inciso anterior: ¿qué sustancias se formaron?

    2. Escribir la ecuación química correspondiente a la reacción observada:

    3. ¿Por qué es una reacción química de neutralización ácido - base?




  1. Colocar en una cápsula de porcelana unas gotas de la solución obtenida.

  2. Calentar unos segundos hasta que quede solamente residuo sólido.

  3. Responder:

    1. ¿Cuál es la sustancia obtenida?

    2. ¿Para qué se calentó la solución?


Conclusión:
¿Qué se entiende por neutralización ácido - base?



1) ¿Cuál de los siguientes compuestos tiene el mayor número de átomos de oxígeno en su fórmula?

a) sulfato de sodio

b) sulfito de sodio

c) pentóxido de dinitrógeno

d) nitrito de calcio

e) clorato de magnesio
2) Nombrar las siguientes sales y clasificarlas en oxosales y sales de hidrácido:

a) NaCl

b) KClO3

c) Na2SO3

d) KI

e) Al(BrO3)3

f) Na2S

g) PbI2

h) KMnO4

i) Li2CO3

j) Al2S3

k) NaClO

l) FeSO4

m) Ag2CO3

n) Cu(ClO3)2

o) PbCrO4

p) LiNO2

q) Ca(HSO4)2

r) KCN
3) Escribir la fórmula molecular de las siguientes sales, ionizarlas y nombrar los iones:

a) Nitrito de litio

b) Sulfuro de calcio

c) Sulfato de potasio

d) Sulfito mercurioso

e) Clorato ferroso

f) Perclorato de sodio

g) Ioduro titánico

h) Hipoiodito cobaltoso

i) Bromuro vanadioso

j) Cromato de potasio

k) Silicato férrico

l) Sulfato ácido de plata

m) Sulfato cúprico

s) Nitrato plumboso

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