Responda las preguntas 5 y 6 de acuerdo con la siguiente figura




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fecha de publicación15.02.2016
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ASPECTOS ANALÍTICOS DE SUSTANCIAS

1. Teniendo en cuenta que el punto de ebullición es una propiedad intensiva, al graficar el punto de ebullición (Tb) de diferentes masas de un mismo líquido, la gráfica que se obtiene es





2. La síntesis industrial del ácido nítrico se representa por la siguiente ecuación:



En condiciones normales, un mol de NO2 reacciona con suficiente agua para producir


    1. 3/2 moles de HNO3




    1. 4/3 moles de HNO3




    1. 5/2 moles de HNO3

    2. 2/3 moles de HNO3



  1. De la fórmula del etano es válido afirmar que por cada molécula de etano hay




    1. 2 moléculas de C




    1. 1 mol de H




    1. 2 átomos de C




    1. 2 moles de C




  1. Un recipiente tiene la siguiente etiqueta PENTANO 1 LITRO




Los datos que sirven para determinar la masa del líquido en ese recipiente son


  1. la solubilidad y punto de fusión




  1. el volumen y el punto de ebullición




  1. la densidad y el volumen




  1. el volumen y la solubilidad


RESPONDA LAS PREGUNTAS 5 Y 6 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE FIGURA




  1. De acuerdo con la información inicial el número atómico del cadmio es




    1. 48




    1. 47

    1. 50




    1. 49




  1. Con base en la información inicial es válido afirmar que el elemento Te tiene




    1. mayor tamaño atómico que el elemento S y que elelemento Fr

    2. mayor electronegatividad que el elemento Fr y que el elemento S

    3. mayor electronegatividad que el elemento Po y que el elemento Fr

    4. menor tamaño atómico que el elemento H y que elelemento Po




  1. El elemento Q reacciona con el oxígeno formando el monóxido o el dióxido dependiendo de la temperatura, según la tabla:



Sabiendo que el número de oxidación del oxígeno es 2-. Con relación al número de oxidación del elemento Q se puede inferir que


    1. su magnitud es 1




    1. tiene signo positivo

    2. es de magnitud 3

    3. es igual al del oxígeno




  1. En el análisis elemental de un compuesto orgánic o se estableció que existe la siguiente relación entre los átomos de carbono e hidrógeno que lo conforman: por cada átomo de carbono en una molécula del compuesto hay 2 de hidrógeno. De acuerdo con el análisis, es probable que la fórmula del compuesto sea




RESPONDER LAS PREGUNTAS 9 Y 10




  1. Teniendo en cuenta que hay suficiente cantidad de ambos reactivos es válido afirmar que para produc ir 8g de CH4 se necesitan




    1. 16 gramos de C




    1. 2 gramos de H




    1. 12 gramos de C




    1. 4 gramos de H


  1. De acuerdo con la ecuación representada, es válido afirmar que




    1. se conservó la cantidad de materia




    1. se conservó el número de moles




    1. aumentó el número de moléculas

    2. aumento el número de átomos de cada elemento




  1. La siguiente es la representación de la molécula de la adrenalina



De acuerdo con ésta, se puede establecer que las funciones orgánicas presentes en la adrenalina son


    1. fenol, alcohol y amina




    1. alqueno, alcano, alcohol y amida




    1. cicloalcano, alqueno y amida




    1. fenol, alcohol, amina y Èster




  1. El siguiente esquema representa parte de la información que contiene la tabla periódica



Si se tiene en cuenta que los elementos que quedan ubicados en un mismo grupo presentan propiedades químicas semejantes, es válido afirmar que forman parte de u n grupo los siguientes elementos


  1. B, C y N

  2. N, S y Br

  3. Be, Mg y Ca

  4. Li, Na y Be


13. Las sustancias P y J reaccionan de acuerdo con la siguiente ecuación P + J 2 X




Adicionalmente la sustancia X reacciona con la sustancia R de acuerdo con la siguiente ecuación X + R Q + J




químicamente la sustancia R no reacciona con las sustancias P y J
En la siguiente tabla se presentan algunas características de las sustancias mencionadas Todas las sustancias son líquidas a 20 ºC

Las masas molares de las sustancias J y R son respectivamente


    1. 40 y 30 g/mol




    1. 10 y 20 g/mol




    1. 20 y 40 g/mol




    1. 10 y 30 g/mol




  1. El proceso de halogenación del 1- propino se lleva a cabo mediante 2 reacciones consecutivas de adición, como se muestra en el siguiente esquema



Si se lleva a cabo un proceso de halogenación utilizando



es probable que al finalizar el paso 2 del proceso se obtenga




15. Puntos de ebullición normales (1 atm)



Se analiza una muestra de la sustancia Q para determinar su punto de ebullición a 1 atm de presión. Para ello se emplean diferentes volúmenes de esta sustancia. Los resultados se muestran a continuación
Puntos de ebullición normales (1 atm)




Puntos de ebullición normales (1 atm)
Puntos de ebullición normales (1 atm)



A partir de estos resultados es correcto concluir que el punto de ebullición de la sustancia


  1. es directamente proporcional al volumen de la muestra




  1. no depende de la cantidad de muestra




  1. es inversamente proporcional al volumen de la muestra




  1. aumenta linealmente con la cantidad de muestra


16.

Son fórmulas del mismo compuesto


  1. 1 y 3




  1. 2 y 3




  1. 3 y 4




  1. 1 y 2


RESPONDA 17 Y 18
Uno de los procedimientos para producir nitrobenceno en el laboratorio es el siguiente:


  1. Mezclar en un tubo de ensayo 5 ml de benceno, 3 ml de ácido nítrico y 3 ml de ácido sulfúrico




  1. En un baño de agua caliente, aumentar la temperatura de la mezcla hasta que expida un fuerte olor y en aquel momento, suspender el calentamiento.


17. En el laboratorio, un estudiante cuenta con los instrumentos que aparecen en el recuadro. Para realizar la práctica de acuerdo con el proced imiento, los instrumentos más adecuados son




  1. tres tubos de ensayo, una pipeta de 5 ml y un mechero

  2. un tubo de ensayo, una probeta de 5 ml, un mechero con trípode y placa y una pipeta de 5 ml

  3. un tubo de ensayo, un mechero con trípode y placa, una pipeta de 5 ml y un vaso de precipitado de 50 ml

  4. un tubo de ensayo, un vaso de precipitado de 50 ml y un mechero


18. De acuerdo con el procedimiento, la reacción que se debe llevar a cabo para la producción de nitrobenceno es




  1. De acuerdo con la fórmula química del sulfato de aluminio Al2(SO4)3, es válido afirmar que éste




    1. tiene dos moléculas de Al

    2. está compuesto por tres clases de moléculas

    3. tiene cuatro átomos de O

    4. está compuesto por tres clases de átomos


CONTESTE LAS PREGUNTAS 20 Y 21 DEACUERDO CON LA SIGUIENTE ECUACIÓN



20. Es válido afirmar que la ecuación anterior, cum ple con la ley de la conservación de la materia, porque
A. el número de átomos de cada tipo en los producto s es mayor que el número de átomos de cada tipo en los
reactivos

    1. la masa de los productos es mayor que la masa de los reactivos




    1. el número de átomos de cada tipo en los reactivo s es igual al número de átomos del mismo tipo en lo s productos




    1. el número de sustancias reaccionantes e igual al número de sustancias obtenidas




  1. De acuerdo con la ecuación anterior, es correcto afirmar que




    1. 2 moles de HCl producen 2 moles de ZnCl2 y 2 moles de H

    2. 1mol de Zn produce 2 moles de ZnCl2 y 1 mol de H




    1. 72 g de HCl producen 135 g de ZnCl2 y 1 mol de H2

    1. 135 g de ZnCl2 reaccionan con 1 molécula de H2




  1. Un método para obtener hidrógeno es la reacciónde algunos metales con el agua. El sodio y el potasio, por ejemplo, desplazan al hidrógeno del agua formando hidróxidos (NaOH ó KOH). El siguiente esquema ilustra el proceso



De acuerdo con la información anterior, el número de moles de potasio necesarias para producir ocho moles de hidrógeno es


    1. 1




    1. 2




    1. 8




    1. 16




  1. La fórmula general de la serie de los alcanos es Cn + H2n+2 donde n es el número de átomos de carbono presente s en la molécula. Si una molécula tiene 12 átomos de hidrógeno, la fórmula molécular del alcano probablemente sería




    1. CH

    2. C5H12

    3. C6H12

    4. C12H12


24.



De las fórmulas químicas anteriores, las que representan hidrocarburos saturados son


  1. 1 y 3




  1. 2 y 4




  1. 3 y 4




  1. 1 y 2


CONTESTE LAS PREGUNTAS 25 Y 26 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE ECUACIÓN QUÍMICA


25. Si el compuesto R es un compuesto saturado, es posible que su estructura se represente como



26. Si se reemplaza el compuesto P por un compuesto J para llevar a cabo la reacción con el hidrógeno,la fórmula molecular del nuevo compuesto R obtenido es C5H8O2. De acuerdo con ésto, es válido afirmar que J tien e


  1. 4 átomos de carbono

  2. 6 átomos de hidrógeno

    1. 6 átomos de carbono




    1. 5 átomos de hidrógeno




  1. La función orgánica alcohol se caracteriza por presentar un átomo de hidrógeno unido a un átomo de oxígeno y


éste unido a un átomo de carbono por medio de enlac es sencillos. De acuerdo con lo anterior, la estructura que representa un alcohol es



28. Cuando dos o más compuestos tienen fórmulas moleculares idénticas, pero diferentes fórmulas estructurales, se dice que cada una de ellas es isómero de los demás. De los siguientes compuestos no es isómero del butanol




29.



Una de las características de los compuestos orgáni cos es que poseen carbonos primarios (enlazados a un átomo de carbono), secundarios (enlazados a dos atómos de carbono), terciarios (enlazados a 3 atómos de carbono) y cuaternarios (enlazados a 4 atómos de carbono).
De acuerdo con esta información es válido afirmar que


    1. Z posee más carbonos terciarios y la misma canti dad de carbonos primarios que Y

    2. Z posee más carbonos secundarios y la misma cant idad de carbonos terciarios que Y

    3. Z y Y poseen la misma cantidad de carbonos terciarios y diferente cantidad de carbonos cuaternarios

    4. Z y Y poseen la misma cantidad de carbonos terciarios y secundarios




  1. De acuerdo con las siguientes reacciones




Si X es un no metal del Grupo VIIA y Z es una sal, V es


  1. un óxido básico




  1. un óxido ácido

    1. un hidróxido

    2. una sal




  1. El aire está compuesto aproximadamente de 21% d e O2 y 79% de N2 (molar). Un combustible se quema de acuerdo con la siguiente reacción




Si se queman 10 moles de CH4 utilizando 100 moles de aire, la cantidad de moles de O2 que sobra es aproximadamente
A. 95
B. 1
C. 90

    1. 5




  1. La siguiente tabla muestra los valores de densidad de tres sustancias.




Sustancias

Densidad a 25°C




(g/ml)

Tolueno

0,87

Ácido acrílico

1,06

Agua

0,99


En cuatro recipientes se colocan volúmenes diferent es de cada líquido como se muestra en el dibujo.




De acuerdo con lo ilustrado es válido afirmar que


    1. el recipiente IV es el que contiene menor masa.




    1. los recipientes II y IV contienen igual masa.

    2. el recipiente III es el que contiene mayor masa.

    3. el recipiente III contiene mayor masa que el recipiente I.




  1. La siguiente tabla indica la temperatura de ebullición de algunos compuestos orgánicos.




Compuesto

Punto de Ebullición




(°C)

n-pentano

36,5

2-metil butano

27,85

2-dimetil

9,8

propano





Del cuadro anterior es válido afirmar que


  1. el punto de ebullición sólo depende del número de carbonos.




  1. a mayor número de ramificaciones menor es el pun to de ebullición.

  2. el punto de ebullición de los isómeros de un alcano es el mismo.

  3. a mayor número de ramificaciones mayor es el pun to de ebullición.



Pregunta

Clave

Tópico

Competencia

1

A

Aspectos analíticos de sustancias

Interpretar situaciones

2

D

Aspectos analíticos de sustancias

Establecer condiciones

3

C

Aspectos analíticos de sustancias

Interpretar situaciones

4

C

Aspectos analíticos de sustancias

Establecer condiciones

5

A

Aspectos analíticos de sustancias

Plantear y argumentar hipótesis y regularidades

6

C

Aspectos analíticos de sustancias

Plantear y argumentar hipótesis y regularidades

7

B

Aspectos analíticos de sustancias

Establecer condiciones

8

C

Aspectos analíticos de sustancias

Establecer condiciones

9

B

Aspectos analíticos de sustancias

Establecer condiciones

10

A

Aspectos analíticos de sustancias

Plantear y argumentar hipótesis y regularidades

11

A

Aspectos analíticos de sustancias

Interpretar situaciones

12

C

Aspectos analíticos de sustancias

Establecer condiciones

13

B

Aspectos analíticos de sustancias

Interpretar situaciones

14

B

Aspectos analíticos de sustancias

Plantear y argumentar hipótesis y regularidades

15

B

Aspectos analíticos de sustancias

Interpretar situaciones

16

N

Aspectos analíticos de sustancias

Plantear y argumentar hipótesis y regularidades

17

C

Aspectos analíticos de sustancias

Establecer condiciones

18

A

Aspectos analíticos de sustancias

Interpretar situaciones

19

D

Aspectos analíticos de sustancias

Interpretar situaciones

20

C

Aspectos analíticos de sustancias

Establecer condiciones

21

C

Aspectos analíticos de sustancias

Establecer condiciones

22

D

Aspectos analíticos de sustancias

Establecer condiciones

23

B

Aspectos analíticos de sustancias

Interpretar situaciones

24

A

Aspectos analíticos de sustancias

Interpretar situaciones

25

D

Aspectos analíticos de sustancias

Interpretar situaciones

26

B

Aspectos analíticos de sustancias

Establecer condiciones

27

D

Aspectos analíticos de sustancias

Interpretar situaciones

28

C

Aspectos analíticos de sustancias

Interpretar situaciones

29

D

Aspectos analíticos de sustancias

Interpretar situaciones

30

A

Aspectos analíticos de sustancias

Establecer condiciones

31

B

Aspectos analíticos de sustancias

Establecer condiciones

32

D

Aspectos analíticos de sustancias

Interpretar situaciones

33

B

Aspectos analíticos de sustancias

Plantear hipótesis

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