Institución educativa colegio once de noviembre




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INSTITUCIÓN EDUCATIVA

COLEGIO ONCE DE NOVIEMBRE

LOS PATIOS - N.S.

INSTITUCIÓN EDUCATIVA COLEGIO ONCE DE NOVIEMBRE

Una comunidad comprometida con la formación integral de la persona y el desarrollo del entorno”

CIENCIAS NATURALES Y EDUCACIÓN AMBIENTAL

QUÍMICA

FECHA:

19/11/2013

DOCENTE DEL CURSO: DORIS TORRES

DOCENTE EN FORMACIÓN: RUBEN TORO

GRADO: 8°C

NIVELACIÓN BALANCEO DE ECUACIONES


ESTUDIANTE: _____________________________________________ NOTA: _____________
Logro: Balancea las ecuaciones químicas por tanteo y oxido-reducción. Utiliza diferentes métodos para balancear ecuaciones químicas.
1. Desarrolle las siguientes preguntas en forma individual y balancee por simple inspección las siguientes ecuaciones:
1.       Al + Cl2 ----------------  AlCl3

2.       CO2 +  KOH ----------- K2CO3  + H2O                  

3.       KClO3 ---------------------------- KCl  + O2

4.       KI + Cl2  ---------------  KCl  + I2

5.       HCl + FeS -------------  FeCl2 + H2S

6.       Zn + HCl --------------   ZnCl2  +  H2

7.       Na + Cl2 ---------------   NaCl
2. Balancea por oxido reducción las siguientes ecuaciones:
1.       HNO3 + H2S --------------------  NO + S + H2O

2.       MnO2 + KClO3 + KOH-----------  K2MnO4 + KCl + H2O

3.       PbS + H2O2 -----------------------  PbSO4 + H2O

4.       MnO2 + HCl ----------------------   MnCl2 + H2O  + Cl2     

5.       KMnO4 + HCl --------------------   KCl + MnCl2 + H2O + Cl2

6.       K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4       --------------   Cr2(SO4)3 + K2SO4 + Fe2(SO4)3 + H2O
3. Desarrolle el  siguiente ejercicio teniendo en cuenta los estados de oxidación y la teoría de balanceo de ecuaciones.
Con base en la información de la rejilla siguiente, responda las preguntas que se formulan a continuación.




1

KClO4   --------------     KCl + O2  

2

O2  

3

-1

4

2

5

Cl

6

Potasio perclorato

7

0


a.       ¿A qué sustancia debe colocarse el número de la casilla 4 como coeficiente para que la ecuación de la casilla 1 se haga estequiométrica?

b.       ¿En qué casilla se encuentra el estado de oxidación del elemento que se representa en la casilla 2?

c.        ¿En qué casilla se encuentra el elemento oxidado?

d.       ¿En qué casilla se encuentra el elemento reducido?

e.        ¿A qué elemento pertenece el número de oxidación que aparece en la casilla 3?

f.        Escriba la fórmula para la sustancia cuyo nombre se encuentra en la casilla 6.

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