Tema. Balanceo de ecuaciones por ion-electrón. MÉTodo de la media reacción o del ion electróN




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fecha de publicación03.03.2016
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LA APARTADA- CORDOBA

INSTITUCION EDUCATIVA LUIS FERNANDO GONZALEZ BOTERO

1-IDENTIFICACION DE LA GUIA.
Nombre del Área. Química. Docente: Diana Escobar.

Grado: Undécimo Periodo: I Año: 2011.

Fecha de aplicación y desarrollo: Del…… al…… de………………

TEMA. Balanceo de ecuaciones por ion-electrón.


MÉTODO DE LA MEDIA REACCIÓN O DEL ION ELECTRÓN.
Para entender el método se debe tener claro las disociaciones de ácidos, bases y sales (electrolitos).

Recapitulando tenemos los ácidos se disocian en H+ Y EL anión negativo.
Ejemplo: HNO3 se disocia en H+ NO-3

H2SO4 se disocia en H+2 SO4.

H 3PO4 se disocia en H3+ PO-34.
Las sales se disocian en el catión positivo y el OH-.

Ejemplo:
NaOH se disocia en Na+ OH-.

Mg (OH)2 se disocia en Mg+2 (OH)-2

Al (OH)3 se disocia en Al +3 (OH) -3
Las sales se disocian en catión positivo y el anión negativo.
Ejemplo:
Ag Cl se disocia en Ag+ Cl-

AgNO3 se disocia en Ag + NO-3

Cu (NO3)2 se disocia en Cu+2 (NO3)-2

Al2 (SO4)3 se disocia en Al 2+3 (SO4)3-2
El método del ión-electrón es, en general, un poco más largo pero no más difícil, que el del número de oxidación, sin embargo, por ser más sistemático, es menos probable que conduzca al error. Además de este método es más práctico cuando se trate de balancear ecuaciones iónicas, que el método de número de oxidación y se evita estar determinando los números de oxidación de cada elemento.

Aquí se oxida el que pierde e; es decir la ecuación donde aparezcan los e, hacia la derecha; y se reduce el que gana e, es decir la ecuación donde aparezcan los e hacia la izquierda.
PASOS PARA IGUALAR ECUACIONES POR ION ELECTRÓN. MEDIO ACIDO


  1. Si la ecuación está en forma molecular pasarla a forma iónica. Aquí hay que tener en cuenta que los elementos libres, los óxidos, el H2O y el H2O2 no se disocian, solo se disocian, los electrolitos (ácidos, bases, y sales).

Forma molecular
I2 + HNO3 HIO3 +NO + H2O
Forma iónica:

I2 + H+ NO-3 H+ IO3- + NO + H2O


  1. Escribir las semireacciones:


I2o IO3-

NO-3 NOo

  1. Balancear por tanteo elementos diferentes a

H y O.
I2o 2 IO3-

NO-3 NOo


  1. Balancear oxígenos agregando

H2O.
I2o + 6H2O 2 IO3-
NO-3 NOo + 2 H2O.


  1. Balancear Hidrógenos agregando H+


I2o + 6H2Oo 2 IO3- + 2 H+
NO-3 + 4H+ NOo + 2 H2O


  1. Contar la carga total en ambos lados de cada ecuación parcial y agregar e en el miembro deficiente de carga negativa (e) o que tenga exceso de carga positiva.


I2o + 6H2Oo 2 IO3- +12 H+ + 10 e
NO-3 + 4H+ + 3e NOo + 2 H2O


  1. Igualar los electrones ganados y perdidos por números que al multiplicarlos los igualen. Luego cancelar e, H+ , H2O, OH.



3(I2o + 6H2Oo 2 IO3- + 12 H+ + 10 e)
10(NO-3 + 4H+ + 3e NOo + 2 H2O)

3I2o + 18H2Oo 6IO3- +36H+ + 30 e
10NO-3 + 40H+ + 30e 10 NOo + 20 H2O




3I2o + 4H+ +10NO-3 6IO3- + 10NOo +2 H2O


  1. Trasladar estos coeficientes a la ecuación inicial.


3I2o + 10HNO3 6 HIO3 +10NO + 2H2O
EJEMPLO 2
Balancear por método ion electrón.
Zn + NO-3 + H+ Zn +2 +NH+4 + H2O
2- Escribir semi-reacciones.
Zn Zn +2

NO-3 NH+4
3- Balancear Oxígenos con H2O
Zn Zn +2

NO-3 NH+4 +3 H2O

4- Balancear hidrógenos con H+
Zn Zn +2

NO-3 + 10 H+ NH+4 +3 H2O
5- Contar cargas y balancear con e.
Zno Zn +2 + 2e

8e +NO-3 + 10 H+ NH+4 +3 H2O
6- Igualar electrones por factores que al multiplicar iguales electrones ganados y perdidos.

4(Zno Zn +2 + 2e)

1(8e +NO-3 + 10 H+ NH+4 +3 H2O)
7- Multiplicamos y cancelamos.




4 Zno 4Zn +2 + 8e

8e +NO-3 + 10 H+ NH+4 +3 H2O



4 Zno + 10 H+ + NO-3 4 Zn +2 + NH+4 + 3 H2O

ACTIVIDAD.
Balancear las siguientes semireacciones en medio acido.


  1. MnO-4 +C2O-24 Mn2+ +CO2.

  2. Cu +NO-3 Cu2+ +NO.

  3. Fe2+ +Cr2O7-2 Fe3+ +Cr3+.

  4. NO-3 +As2O3 NO + H3AsO-4.

  5. NaBiO3 +Mn2+ Bi3+ +MnO-4.

  6. Pb +PbO2 + H2SO4 PbSO4


PASOS PARA IGUALAR ECUACIONES POR ION ELECTRÓN. MEDIO BÁSICO.
Ajustar la semi-reacción:
NH2OH +CO2 N2 +CO.


  1. Colocar números de oxidación a elementos principales.


N-1 H2OH +C+4 O2 N2 0 +C+2 O.


  1. Establecer semireacciones.

CO2 CO Reduccion

NH2OH N2 Oxidacion


  1. Ajustar elementos principales.


CO2 CO

2NH2OH N2


  1. Ajustar oxigenos con H2O.


CO2 CO + H2O
2NH2OH N2 + 2 H2O.


  1. Ajustar Hidrógenos con H+.


2H+ + CO2 CO + H2O

2NH2OH N2 + 2 H2O + 2H+.


  1. Neutralizar los H+ con OH-, luego sumar y formar moléculas de H2O y cancelar.


Para la ecuación de reducción.

2 OH- + 2H+ + CO2 CO + H2O +2 OH-

Sumamos



Cancelamos

2 H2O + CO2 CO + H2O +2 OH
Queda.
H2O + CO2 CO +2 OH


Para la ecuación de oxidación.
2 OH + 2NH2OH N2 + 2 H2O + 2H+ + 2 OH

sumamos



2 OH- + 2NH2OH N2 + 2 H2O + 2 H2O
Al sumar las aguas queda.
2 OH + 2NH2OH N2 + 4 H2O


  1. Balanceamos las cargas en ambas ecuaciones con e.


2e + H2O + CO2 CO +2 OH-
2 OH- + 2NH2OH N2 + 2 H2O + 2 H2O + 2e



  1. Multiplicamos por números enteros.


1(2e + H2O + CO2 CO +2 OH-)
1(2 OH- + 2NH2OH N2 + 2 H2O + 2 H2O + 2e)


  1. Cancelamos ya sean e, H2O, H+ , OH-



2e + H2O + CO2 CO +2 OH-




2 OH- + 2NH2OH N2 + 4 H2O + 2e



2NH2OH + CO2 CO + N2 + 3 H2O


  1. Comprobar cargas.


ACTIVIDAD.
Balancear las siguientes semireacciones en medio acido


  1. PH3 + CrO-24 P4 + Cr(OH)-4.

  2. Br- +ClO- BrO3 + Cl-.

  3. TI2O3 + NH2OH TI(OH) +N2.

  4. CN- +MnO-4 CNO- + MnO2



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