REDOX
JUNIO 2000
Problema 2
El SO2 presente en el aire es el principal responsable de la lluvia ácida. Se puede determinar la concentración de SO2 del aire haciendo que dicho compuesto se disuelva y realizando una volumetría redox con una disolución de ión permanganato. La reaccion es:
5 SO2 + 2 MnO4 + 2 H2O → 5 SO42- + 2 Mn2+ + 4 H+
Indique qué especie química se oxida y cuál se reduce especificando los cambios de estado de oxidación.
Al analizar una disolucion que contiene SO2 disuelto se comprueba que se necesitan 7,4 ml de disolución 0,0080 M de MnO4-. Calcule el número de moles y el número de gramos de dióxido de azufre que contiene dicha disolucion.
El SO2 de la disolución del apartado anterior proviene de una muestra de 500 litros de aire. Calcule la presión del SO2 en dicha muestra de aire a 25 ºC.
Datos: Ar (o) = 16; Ar (S) = 32. R = 0,082 atm l/(K·mol)
Problema 2
El SO2 que hi ha en l´aire és el principal responsable de la pluja ácida. Hom pot determinar la concentració de SO2 de l´aire si fa que aquest compost es dissolga i si fa una volumetria redox amb una dissolució de ió permanganat. La reacció és:
5 SO2 + 2 MnO4 —+ 2 H2O → 5 SO42— + 2 Mn2+ + 4 H+
Indiqueu quina espècie química s´oxida i quina es redueix, i especifiqueu els canvis d´estat d´oxidació.
Quan analitzem una dissolució que conté SO2 dissolt, comprovem que són necessaris 7,4 ml de dissolució 0,080 M de MnO4. Calculeu el nombre de mols i el nombre de grams de diòxid de sofre que conté aquesta dissolució.
El SO2 de la dissolució de l´apartat anterior prové d´una mostra de 500 litres d´aire. Calculeu la pressió del SO2 en aquesta mostra d´aire a 25 ºC.
Dades: Ar (O) = 16 ; Ar (S) = 32; R = 0,082 atm l/(K mol)
Setembre de 2000
Problema 2
El aluminio se obtiene por el proceso Hall-Heroult a partir de la bauxita, un mineral que contiene Al2O3. Una vez separado el Al2O3, se funde y se somete a electrólisis. Las reacciones son:
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4 Al3 + (l) + 12 e- → 4 Al (l)
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6 O2- (l) → 3 O2 (g) + 12 e-
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GLOBAL:
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4 Al3+ (l) + 6 O2- (l) → 4 Al (l) + 3 O2 (g)
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Calcule la cantidad de carga eléctrica consumida para obtener 1000 Kg de aluminio.
Calcule la masa de oxígeno producido al obtener 1000 Kg de aluminio, y también el volumen que ocuparía dicho gas a 20 ºC y 1 atm de presión.
Indique qué semirreacción corresponde al cátodo y cuál al ánodo, qué especie se oxida y cuál se reduce.
Datos : Ar (Al) = 27; Ar (O) = 16; R = 0,082 atm. l/mol K; Constante de Faraday : F = 96500 C/mol e-
JUNIO 2001
Problema 2
En medio ácido, la reacción entre los iones permanganato, MnO4-, y los iones sulfito, SO32-, produce iones Mn2+ e iones sulfato, SO42-.
Identifique la especie que se reduce y la que se oxida. (0,4 puntos)
Identifique la especie oxidante y la especie reductora (0,4 puntos)
Ajuste la reacción iónica global (0,6 puntos)
En el laboratorio, se dispone de 150 mL de una disolución de SO32- de concentración desconocida. Calcule la concentración de SO32- en dicha disolución si para conseguir la transformación completa de los iones SO32- en SO42- fue necesario añadir 24,5 mL de una disolución 0,152 M de MnO4-. (O,6 puntos)
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