Ies antigua sexi departamento de física y química




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IES ANTIGUA SEXI c:\users\administrador\appdata\local\microsoft\windows\temporary internet files\content.ie5\eo51x4hs\mc900233971[2].wmf DEPARTAMENTO DE FÍSICA Y QUÍMICA

FÍSICA Y QUÍMICA 1ºBACH

NOMBRE: 13-12-2013





Instrucciones:

a) Los alumnos con la primera parte aprobada deben hacer 5 cuestiones a elegir entre 1,2,3,4,5 y 6

b) Los alumnos que se examinan de todo tienen que hacer las cuestiones: 7,8,9,10, 2 y 5.

c) Cada cuestión para los alumnos del apartado a) se calificará entre 0 y 2.

d) Para los alumnos del apartado b) se calificará entre 0 y 1,5 puntos las cuestiones 2, 5, 9 y 10. Las cuestiones 7 y 8 se calificarán entre 0 y 2.



1. Para las moléculas SiH4, CO2, CCl4 y H2 S, se pide:

a) Escribe las estructuras de Lewis.

b) Di que fuerzas intermoleculares intervienen en cada una de ellas y justifícalo.

2. a) Justifica si se formará enlace iónico entre los elementos A (Z = 8) y B (Z = 17) ¿Y en el caso de A con C (Z = 37)? Escribe la fórmula del compuesto iónico formado.

b) ¿Qué tipo de enlace se formará entre A y B? Escribe su fórmula química.
3. a) Al comparar dos moléculas muy similares como el CO2 y el SO2 se observa que en la primera el momento dipolar es cero, mientras que en la segunda no. Justifica este hecho de forma razonada.

b) ¿Por qué el ácido selenhídrico ( H2Se) tiene una mayor temperatura de ebullición que el ácido sulfhídrico (H2S) y ambas temperaturas son menores que las del agua? Razónalo
4. Razona la veracidad o falsedad de estas afirmaciones:

a) El dióxido de nitrógeno es polar lo que quiere decir que es lineal y se disuelve en tetracloruro de carbono.

b) Con respecto al diamante (C) hay que decir que conduce la electricidad ya que es un sólido que forma una red cristalina, con electrones deslocalizados además de ser frágil y duro.

c) En un sólido metálico los electrones que ceden los metales para formar aniones están deslocalizados.

d) Si dos elementos A y B se unen, el enlace será iónico si las energías de ionización de ambos elementos son altas.

e) Una molécula de cloruro de sodio es frágil y tiene altos puntos de fusión y ebullición.




5. Señala los enlaces presentes en KNO3 (s), Nacl (s) y I2(s), y determina los enlaces que se rompen en estos casos:

a) Al fundir el cloruro de sodio.

b) Al vaporizar yodo.

c) Al disociar las moléculas de I2 en átomos.

6. Clasifica las siguientes sustancias en iónicas, covalentes moleculares, covalentes atómicas y metales:

RbCl, NaI, HCl, H2O, CO2, SiO2, Ag, K2O, C, NaOH, N2 y Pb

7. En una muestra formada por 100 g de butano (C4 H10), indica:

a) La cantidad de butano en mol.

b) El número de moléculas de C4 H10 allí existentes.

c) El número de átomos de carbono y de hidrógeno que contiene.

Datos: M (C) = 12; M (H) = 1

8. En 35,00 g de agua se disuelven 5,00 g de ácido clorhídrico (HCl). La densidad de la disolución a 20 ºC es 1,060 g/cm3. Hallar la concentración de la disolución: a) en tanto por ciento en peso; b) en gramos por litro y c) la molaridad.

Datos: M (H) = 1; M (Cl) = 35,5.

9. Escriba la configuración electrónica correspondiente al estado fundamental de:

a) El gas noble del tercer periodo.

b) El elemento del cuarto periodo con mayor radio atómico.

c) El elemento del grupo 15 con mayor electronegatividad.

10. a) Razona si para un electrón son posibles las siguientes series de números cuánticos:

(0, 0, 0, +1/2) ; (1, 1, 0, +1/2) ; (2, 1, –1, +1/2) y (3, 2, 1, –1/2)

b) Indica a qué tipo de orbital corresponden los estados anteriores que sean posibles.

c) Indica en cuál de ellos la energía es mayor y porqué.

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