FÍsica y química 4º eso




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fecha de publicación04.03.2016
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FÍSICA Y QUÍMICA 4º ESO
QUÍMICA INORGÁNICA, FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA

Las reglas de formulación que siguen están basadas en el Sistema Periódico. Por tanto, es fundamental e indispensable aprender bien y con seguridad dicho Sistema.

REGLA 1.  Aprender de memoria los grupos de la Tabla Periódica.

REGLA 2.  Situar cada elemento en su grupo correspondiente.

REGLA 3.  La Valencia negativa de un elemento se obtiene restando de ocho el número de grupo en el que está situado el elemento en la Tabla Periódica.

REGLA 4.  La Valencia positiva máxima de un elemento coincide con su número de grupo en la Tabla Periódica.
FORMULACIÓN DE IONES DE VALENCIA NEGATIVA (ANIONES)
Los iones de Valencia negativa terminan siempre en "uro", "ato" e "ito".
IONES "URO"
REGLA 5.  Para formular un ión terminado en "uro" se escribe el símbolo del elemento y se le ponen tantas cargas negativas como resulte de restar de ocho el número del grupo.
REGLA 6.  El Oxígeno funciona siempre con Valencia negativa dos, es decir siempre toma dos electrones, y su ión se llama OXIDO: O =
IONES "ATO"
REGLA 7.  Para formular un ión que termina en "ato" se escribe el símbolo del elemento que actúa con tantas cargas positivas como indica su número de grupo, y a continuación, se añaden tantos iones óxido como sean necesarios y suficientes para que el conjunto resulte con carga negativa.
Excepciones:

1) Los elementos del Séptimo grupo "A" se suponen situados en el quinto grupo.

2) Los elementos del Séptimo grupo "B" se suponen situados en el sexto grupo.
IONES "ITO"
REGLA 8.  Para formular los iones terminados en "ito" se procede como los terminados en "ato" pero suponiendo que el elemento se ha desplazado DOS lugares a la izquierda en el Sistema Periódico.
Nota: Antes de formularlos recordar que también se mantienen las excepciones anteriores.


1) Los elementos del Séptimo grupo "A" se suponen situados en el quinto grupo.

2) Los elementos del Séptimo grupo "B" se suponen situados en el sexto grupo.
IONES "HIPO.........ITO"
REGLA 9.  Los iones que comienzan en "hipo" y terminan en "ito" se formulan como los iones terminados en "ato", pero suponiendo que el elemento se ha desplazado CUATRO lugares a la izquierda.

IONES "PER........ATO"
REGLA 10.  Los iones que comienzan por "per" y terminan por "ato" se formulan como los iones terminados en "ato" pero suponiendo que el elemento se ha desplazado DOS lugares a la derecha en la tabla periódica.
Excepción: A los elementos del sexto grupo (A y B) se les desplaza al séptimo grupo. (sólo se desplazan un lugar a la derecha.)
IONES "META"
REGLA 11.  Los iones que comienzan con el prefijo "meta" son los iones estudiados anteriormente, por lo que se han de seguir las mismas reglas y no tener en cuenta el prefijo.

IONES "DI.....","TRI......","TETRA.......","PENTA......",...
REGLA 12.  Los iones que comienzan por estos prefijos se formulan como los anteriores, pero escribiendo tantos átomos como indique el prefijo. A estos átomos se les supone en el grupo que indique la terminación.
IONES "ORTO"
REGLA 13.  Los iones que comienzan por "orto" se formulan como los anteriores, pero añadiendo un ión óxido más de los necesarios.

NOTA: Compuestos de fósforo, arsénico y antimonio, son siempre compuestos “orto” (salvo que lleven delante “meta”).

IONES "PIRO"
REGLA 14.  Los iones "piro" son los iones "ORTODI" y se formulan como ellos.
IONES HALUROS COMPLEJOS
REGLA 15.  Son iones terminados en "ato" cuyos oxígenos se sustituyen por dos iones de halógeno con valencia  1.
IONES "TIO"
REGLA 16.  Son iones negativos en los que uno o más oxígenos se sustituyen por iones sulfuro. S =. (Un grupo O = por un grupo S =)


FORMULACIÓN DE IONES DE VALENCIA POSITIVA (CATIONES)
Los iones de valencia positiva, terminan en "ico","oso","ilo" y "onio"
IONES "ICO"
REGLA 17.  Para formular un ion terminado en "ico", se escribe el símbolo del elemento y se le ponen tantas cargas positivas como indique el número de grupo en el que está situado en la tabla periódica.
IONES "OSO"
REGLA 18.  Los iones terminados en "oso" se formulan como los terminados en "ico", pero suponiendo que el elemento se ha desplazado dos lugares a la izquierda en la tabla periódica.
Excepciones: Valencia de algunos elementos ( ver tabla periódica ).
Notas:

1) En los elementos de la tabla anterior, la valencia mayor actúa con la terminación "ico", y la valencia menor actúa con la terminación "oso".

2) El resto de los elementos metálicos cumplen las reglas 17 y 18
NOTACIÓN DE STOCK
Cada vez más se utiliza la notación de Stock, con la cuál se eliminan las posibles confusiones o excepciones a las reglas.

La valencia positiva del ión se coloca en números romanos junto al nombre del metal. Se prescinde de esto en el caso de ser un compuesto de valencia invariable.
IONES "ILO"
REGLA 19.  Los iones que terminan en "ilo" se formulan agregando al elemento, con la carga positiva que indique el grupo, tantos iones óxido como sean necesarios para que el catión quede con una o dos cargas positivas.
IONES "TIO.......ILO"
REGLA 20.  Se formulan como los anteriores, pero sustituyendo el grupo O = por el grupo S =.
IONES "ONIO"
REGLA 21.  Para formular un ión terminado en "onio", se escribe el elemento con tantas cargas negativas como resulte de restar de ocho su número de grupo y, a continuación tantos hidrogeniones H + como sea necesario para que el catión tenga una carga positiva.
FORMULACIÓN DE MOLÉCULAS
ÓXIDOS Y ANHÍDRIDOS
REGLA 22.  Para formular un óxido o un anhídrido, se escribe el ión en "ico" o en "oso", y a continuación el ión OXIDO y se igualan las cargas con subíndices.
Nota:

* La formulación en "óxido" se guarda para los metales.

* La formulación en "anhídrido" se guarda para los no metales.
ÓXIDOS DOBLES
REGLA 23.  Se escriben los cationes unidos a los iones óxidos que les corresponda y después se colocan como subíndices las sumas respectivas.

Nota: Se formulan colocando los metales en orden creciente de valencias y si son de igual valencia, en orden decreciente de número atómico. Se nombran de derecha a izquierda.
PERÓXIDOS ( Ión peróxido O2-2 )
REGLA 24.  Se escribe el ión en "ico" o en "oso" y a continuación el ión PERÓXIDO, después se igualan las cargas con subíndices.
Nota : Ión hiperóxido : O2- ; Ión ozónido : O3-
HIDRUROS (Ión hidruro H - )
REGLA 25.  Para formular un hidruro se escribe el ión positivo y a continuación tantos iones HIDRUROS, como cargas positivas tenga.

SALES NEUTRAS
REGLA 26.  Para formular una sal se escribe el catión y a continuación el anión. Después se igualan las cargas con subíndices, si fuera necesario.
ÁCIDOS
REGLA 27.  Para formular un ácido, se escribe el anión y delante tantos HIDROGENIONES H+, como cargas negativas tenga.

El anión que hay que escribir se determina así:

* Para ácidos terminados en "HÍDRICO" se escribe el ión "URO".

* Para ácidos terminados en "ICO" se escribe el ión "ATO".

* Para ácidos terminados en "OSO" se escribe el ión "ITO".

HIDRÓXIDOS O BASES (Iones hidróxidos u oxidrilos OH - )
REGLA 28.  Para la formulación de hidróxidos o bases se escribe el catión en "ICO" o en "OSO" y a continuación, tantos iones OXIDRILOS OH - como cargas tenga el catión.

SALES ÁCIDAS
REGLA 29.  Para formular las sales ácidas se escribe el anión, y a continuación tantos HIDROGENIONES como se indiquen y luego se antepone el catión. Después se igualan con subíndices las cargas negativas y positivas si fuese necesario.
Notas:

a) En la nomenclatura antigua, que aún se usa, las sales ácidas se indican con el prefijo "Bi"

b) En la nueva nomenclatura, se antepone el prefijo HIDROGENO, al nombre del anión con el número que fuera necesario.
SALES BÁSICAS
REGLA 30.  Las sales básicas se formulan escribiendo el catión con el anión y tantos iones OXIDRILOS, como se indiquen (su grado de oxidación se suma al del anión). Después se igualan con subíndices las cargas si fuese necesario.
Notas:

a) En la nomenclatura antigua, que aún se usa, las sales básicas se indican con el prefijo "Sub"

b) En la nueva nomenclatura, se antepone el prefijo HIDROXI, al nombre del anión con el número que fuera necesario.
SALES MIXTAS Y DOBLES
REGLA 31.  La formulación de sales de dos o más aniones o cationes se logra escribiendo los cationes y los aniones, unos a continuación de otros. Después se igualan las cargas positivas y negativas totales con subíndices si fuera necesario.
Nota 1 : En la nueva nomenclatura se coloca detrás del nombre del anión y entre paréntesis la palabra (Doble),(Triple), etc para indicar el número de iones presentes.
Nota 2 : Se formulan colocando los metales en orden creciente de valencias y si son de igual valencia, en orden decreciente de número atómico. Se nombran de derecha a izquierda.



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