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Bachillerato


Química I

Laboratorio


Práctica # 2

Polímeros




Objetivos


Al finalizar la práctica el alumno comprenderá el efecto de la polimerización en las substancias e identificará su uso e importancia.

Introducción


El término polímero (del griego polys, "muchos", y meros, "partes") se usa para denotar sustancias mo­leculares gigantes, de gran peso molecular, forma­das por la unión química de monómeros, es decir, de moléculas pequeñas, de pesos moleculares bajos. Existen polímeros de origen natural, como el almi­dón, la celulosa y el caucho natural.

Los polímeros se producen por dos procesos quími­cos distintos: la polimerización por adición y la polimerización por condensación. Los polímeros así formados se llaman respectivamente polímeros de adición y polímeros de condensación.

Los polímeros de adición se obtienen de la reacción de adición de un hidrocarburo no saturado o de sus derivados sobre sí mismos u otro hidrocarburo no sa­turado. Entre los polímeros de adición están el cau­cho o hule natural, el polietileno, el polipropileno, el poliestireno, el polibutadieno, el neopreno, el cloruro de polivinilo (PVC), las fibras acrílicas y el teflón.

Los polímeros de condensación se forman a partir de compuestos con grupos funcionales activos; en estas reacciones químicas se elimina una molécula pequeña del compuesto que reacciona. Son políme­ros de condensación la celulosa y la pectina, de ori­gen natural; el nailon, el poliéster, la baquelita y el poliuretano, de origen artificial.

Material


1 tubo de ensayo

1 termómetro

1 soporte con anillo y pinzas

1 mechero de Bunsen

1 alambre de cobre

1 tira de papel tornasol rojo

1 g de resorcinol

2 mi de formaldehído

1 vaso de precipitados de 100 mi

1 balanza

1 tela de alambre

1 agitador

1 gotero

10 mi de hidróxido de sodio al 20%

Agua

Procedimiento


  1. Mide la masa de 1 g de resorcinol y coloca éste en el tubo de ensayo; agrégale 2 ml de formaldehído y luego, con el gotero, vierte solución de hidróxido de sodio al 20% hasta que produzca una reacción alcalina; comprueba esto con el papel tornasol. PRECAUCIÓN: el hidróxido de sodio es corrosivo.

  2. Sujeta con las pinzas del soporte el tubo de ensayo; caliéntalo en baño María; utiliza para ello el vaso de precipitados con agua.

  3. Introduce el agitador en el tubo y agita de vez en cuando; conserva la temperatura del agua a 50°C hasta que se disuelva el resorcinol.

  4. Retira el agitador cuando se haya disuelto el resorcinol y, en su lugar, coloca el alambre de cobre. Eleva la temperatura a 70°C y manténla así durante 10 ó 15 minutos.

  5. Apaga el mechero cuando el producto se vuelva café-rojizo y retira el tubo de ensayo con el producto; déjalo enfriar.

  6. Extrae el polímero (baquelita) del tubo, usa el alambre; observa y re­gístra las características.

Observaciones


Anota las características del polímero obtenido: nombre, Fórmula, Olor, color, textura, solubilidad en el agua,

Resultados


Anota los pesos del resorcinol y del producto terminado. Si existen variaciones averigua por qué

Cuestionario


  1. Investiga, ý escribe a manera de introducción, las características del polímero obtenido, comparándolas con las que obtuviste en el laboratorio.

  2. Describe adjuntando dibujos (Dibujos, no recortes ni fotografías bajadas de internet) el proceso industrial de obtención de este polímero. Describe también el proceso seguido en el laboratorio (aquí sí puedes adjuntar fotografías que hayas tomado durante la sesión). Enumera las diferencias que encuentres y explica a qué se deben estas difeencias.

  3. Menciona diferentes usos que se de al polímero obtenido.

  4. Explica por qué la diferencia de pesos entre el resorcinol y el producto obtenido

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