Química: Relaciones cuantitativas en ecuaciones químicas




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Química: Relaciones cuantitativas en ecuaciones químicas
Cuando balanceamos una ecuación química, estamos satisfaciendo la ley de la conservación de la masa; es decir, nos estamos cerciorando de que hay el mismo número de átomos de cada elemento en ambos lados de la ecuación. Los coeficientes que ponemos delante de las sustancias en una ecuación son muy importantes porque nos dicen el cociente de topo de las sustancias en esa reacción. Por ejemplo, la ecuación equilibrada…
gas de hidrógeno + agua oxígeno-gas del líquido del à
2 H2 (g) + O2 (g) à 2 H2O (l)
puede ser pensado en en términos de…
2 topos H2 (g) + 1 O2 del topo (g) à 2 topos H2O (l)

Direcciones: 

  1. Balancear cada ecuación.

  2. Solucionar los problemas, si se asume que usted tiene exceso de los otros reactivo.



1. __ N2 del Ca + del __ (g) __ Ca3N2 del à
            a. ¿Cuántos topos de Ca3N2 pueden ser hechos a partir de 16.8 topos de Ca?

            b. ¿Si usted necesita hacer 34.4 topos de Ca3N2, cuántos topos del N2 usted necesitará?

2. __ FE + O2 del __ (g) magnetita del __ del à
            a. ¿Cuántos topos del O2 reaccionarán con 42.5 topos de FE?

            b. ¿Si usted necesita hacer 1.56 topos de la magnetita, cuántos topos del FE usted necesitará?
3. __ FeCl2 (aq) + FE del __ del al ed à KOH del __ (aq) (OH) 2 (s) + KCl del __ (aq)
            a. ¿Cuántos topos de la KOH reaccionarán con 86.2 topos de FeCl2?

            b. ¿Si usted necesita hacer 12.4 topos del KCl, cuántos topos de FeCl2 usted necesitará?

4. Cu del __ + O2 del __ (g) __ Cu2O del à
            a. ¿Cuántos topos de Cu2O pueden ser hechos a partir de 25.6 topos de Cu?

            b. ¿Cuántos topos del O2 toma para producir 214 topos de Cu2O?

5. __ K + Cl2 del __ (g) + O2 del __ (g) __ KClO3 del à
            a. ¿Cuántos topos de KClO3 pueden ser hechos a partir de 89 topos de O2?

            b. ¿Si usted tiene 24.6 topos de Cl2, cuántos topos de KClO3 puede usted producir?

6. NH3 del __ (g) + __ H2S (g) __ del à (NH4) 2S
            a. ¿Cuántos topos (NH4) de 2S pueden ser hechos a partir de 15.8 topos de NH3?

            b. ¿Si usted tiene 462 topos de NH3, cuántos topos de H2S usted necesita?

7. __ Al2O3 + __ Al2 (SO4) 3 del led à __ H2SO4 (aq) (aq) + __ H2O (l)
            a. ¿Cuántos topos de Al2 (SO4) 3 pueden ser hechos a partir de 6.3 topos de H2SO4?

            b. ¿Cuántos topos de Al2O3 toma para hacer 7.2 topos de H2O?

            c. ¿Si usted tiene 588 topos de Al2O3, cuántos topos de Al2 (SO4) 3 puede usted producir?

Respuestas: 1a. 5.6 mol de Ca3N2 3a. 172.4 mol de KOH 5a. 59.3 mol de KClO3 7a. 2.1 mol de Al2 (SO4) 3

                                                1b. 34.4 mol de N2 3b. 6.2 mol de FeCl2 5b. 49.2 mol de KClO3 7b. 2.4 mol de Al2O3

                                                2a. 28.3 mol de O2 4a. 12.8 mol de Cu2O 6a. 7.9 mol (NH4) de 2S 7c. 588 mol de Al2 (SO4) 3

                                                2b. 4.68 mol de FE 4b. 107 mol de O2 6b. 231 mol de H2S



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