Taller de aplicación propiedades coligativas




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COLEGIO CHAMPAGNAT DE BOGOTÁ

TALLER DE APLICACIÓN PROPIEDADES COLIGATIVAS

Periodo II


Asignatura: QUÍMICA

UNDÉCIMO

Año 2014

Resuelva los ejercicios aplicando método, realice descripción con claridad del proceso y de las fórmulas aplicadas.

1.- Una disolución acuosa de ácido nítrico concentrado contiene 68,1% en peso de dicho ácido y su densidad es de 1,405 g/cc a 20 ºC. Calcular:

a) Las fracciones molares del ácido y del agua en la disolución b) la molalidad del ácido c) la molaridad del ácido en la disolución a esa temperatura.
2.- Un frasco de ácido sulfúrico comercial (disolución acuosa concentrada) contiene 96% en peso de ácido y su densidad es de 1,836 g/mL a 25 ºC. Calcular el volumen de dicho ácido comercial necesario para preparar:

a) 500 mL de una disolución 0,5 M b) 500 mL de una disolución al 10 g/L.
3.- El anticongelante es utilizado en motores de combustión interna y muchas otras aplicaciones de transferencia de calor, tales como los enfriadores y calentadores de agua. El propósito del anticongelante es evitar que una caja rígida sufra estrés físico y defor-mación catastrófica debido a la expansión que se produce cuando el agua se convierte en hielo. La mayoría de anticongelantes son compuestos químicos que se añaden al agua para reducir el punto de congelación de la mezcla por debajo de la temperatura más baja a la que probablemente el sistema puede ser expuesto. En climas cálidos, estos compuestos no sólo producen una disminución en el punto de congelación en el invierno cuando se mezcla con agua, sino que aumentan la temperatura de ebullición del agua. Estas sustancias se refiere correctamente como tanto anticongelante y "antiebullición" cuando se usa para ambas propiedades. Uno de los compuestos químicos más utilizados para esta función es el propilenglicol (1,2-propanodiol). Calcular que volumen de propilenglicol se necesitará añadir por litro de agua para preparar un anticongelante que permanezca líquido hasta una temperatura de -10 ºC. ¿A que temperatura empezará a hervir el agua del anticongelante preparado?

DATOS: densidad del propilen glicol = 1,0361 g/mL; Kc del agua = 1,86 ºC/molal; Keb = 0,51 ºC/molal. Pat (C) = 12 ; Pat (O) = 16.

4.- Los hematíes de la sangre a la temperatura corporal de 37 ºC son isotónicos con una disolución al 0,91% de cloruro de sodio cuya densidad es 1 g/mL. El grado de disocia-ción aparente del cloruro de sodio es del 90%. Hallar:

a) El volumen de agua que hay que añadir a 100 g de la primera disolución para que la presión osmótica sea 5 atm. b) La presión osmótica de la sangre c) La temperatura de congelación

5.- Suponiendo que se cumple la Ley de Raoult, explicar que variaciones sufre la presión de vapor del agua si se disuelven 43,68 g de azúcar, C12H22O11, en 245,0 mL de agua a 25 ºC. A esta temperatura la densidad del agua es 0,9971 g/mL y su presión de vapor es 23,756 Torr (mm Hg). El azúcar no se evapora ni se disocia en agua.

NOTA: Los ejercicios se anexan a la cartilla como aplicación del tema desarrollado (servirán como estudio de profundización para la evaluación). Se deben entregar con la entrega de la cartilla.

Cordialmente, profesora laksmi Latorre.

Profesoras en formación UPN.

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