Química: Electrólitos y características coligativas




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títuloQuímica: Electrólitos y características coligativas
fecha de publicación07.03.2016
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                                                                                                            Hora: Fecha del __: _________

Química: Electrólitos y características coligativas



1. Escribir la disociación para el siguiente: 
            nitrato del estroncio del A.


            cloruro de calcio del B.


            sulfato de magnesio de la C.


            yoduro de potasio de la D.


También, calcular las concentraciones de los productos que asumen que cada reactivo es 0.1 molar.
2. Cuál es el punto de congelación previsto para una solución que contenga 2.0 mol de sulfato de magnesio disueltos adentro

     ¿500 ml de agua?

3. Cuál es el cambio previsto en el punto de congelación del agua en una solución de 62.5 g del nitrato del bario, los vagos (NO3) 2, adentro

     ¿1.00 kilogramos de agua?

4. Cuál es el punto de ebullición previsto del agua para una solución que contenga 150 g del cloruro sódico disueltos adentro

     ¿1.0 kilogramos de agua?

RESPUESTAS: 1a/b. 0.3 1c/d. molar 0.2 Oc 2. - 14.9 3. - 1.3 molares Oc 4. 102.6 Oc 

Nombre: _______________________

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Química: Características coligativas de la revisión



1. Una solución del agua que contiene una cantidad desconocida de un soluto del nonelectrolyte se encuentra para tener un punto de congelación de

     - 0.23oC. ¿Cuál es la concentración molar de la solución?


2. Cuál es el punto de ebullición de una solución del alcohol etílico, C2H5OH, que contiene g 20.0 del soluto disuelto adentro

     ¿250 g de agua?


3. Una solución contiene 4.50 g de un nonelectrolyte disuelto en 225 g de agua y tiene un punto de congelación - de 0.310o C. 

     ¿Cuál es la masa de la fórmula del gramo del soluto?

4. Cuántos gramos del glicol de etileno, C2H4 (OH) 2, deben un investigador agregar a 500 g de agua para rendir una solución

     ¿eso congelará en - 7.44oC? [Indirecta: usted necesita encontrar el constante de congelación molar, Kf, para el glicol de etileno]


RESPUESTAS: 1. 0.124 2. 100.89 molares Oc 3. 120 g/mol 4. 24 g                            
5. Cuáles de los dos solutos siguientes levantarán el punto de ebullición del agua en el radiador de un coche más: 1.00 mol de

     ¿glicol de etileno o 1.00 mol de alcohol etílico? Explicar.

6. El punto de congelación de una solución acuosa del cloruro sódico es - 20.0oC. ¿Cuál es el molarity de la solución?


7. ¿Cuál es el punto de ebullición previsto de una solución preparada por 117 de disolución g de NaCl en 463 ml de ácido acético?

            (Asumir que la densidad del ácido acético es 1.08 g/ml)

RESPUESTAS: ¿5.?? 6. 5.4 7. 142.5oC molares  
Características coligativas

Ecuaciones útiles:      






Solvente

Punto de congelación normal (Oc)

Constante molar del punto de ebullición

Kb (oC/molal)

Punto de ebullición normal (Oc)

Constante molar del punto de congelación

Kf (oC/molal)

ácido acético

16.6

3.07

117.9

- 3.90

acetona

- 95.4

1.71

56.2




benceno

5.5

2.53

80.1

- 4.90

alcanfor

178.8

5.61

207.4

- 39.7

tetracloruro de carbono

- 23.0

5.03

76.7




cloroformo

- 63.5

3.63

61.2




éter

- 116.3

2.02

34.6

- 1.79

alcohol etílico

- 117.3

1.22

78..3




glicol de etileno

- 13.5




197.2




alcohol metílico

- 97.8

0.83

64.5




ácido fórmico

8.3




100.8

- 2.77

napthalene

80.2

3.56

217.7

- 6.8

fenol

40.9

3.56

181.8

- 7.40

tolueno

- 94.5

3.33

110.7




agua

0.0

0.512

100.0

- 1.86


.................................................................................................................................................................. DEL ................................................................................................................................................................. C U T H E R E


Características coligativas

Ecuaciones útiles:      






Solvente

Punto de congelación normal (Oc)

Constante molar del punto de ebullición

Kb (oC/molal)

Punto de ebullición normal (Oc)

Constante molar del punto de congelación

Kf (oC/molal)

ácido acético

16.6

3.07

117.9

- 3.90

acetona

- 95.4

1.71

56.2




benceno

5.5

2.53

80.1

- 4.90

alcanfor

178.8

5.61

207.4

- 39.7

tetracloruro de carbono

- 23.0

5.03

76.7




cloroformo

- 63.5

3.63

61.2




éter

- 116.3

2.02

34.6

- 1.79

alcohol etílico

- 117.3

1.22

78..3




glicol de etileno

- 13.5




197.2




alcohol metílico

- 97.8

0.83

64.5




ácido fórmico

8.3




100.8

- 2.77

napthalene

80.2

3.56

217.7

- 6.8

fenol

40.9

3.56

181.8

- 7.40

tolueno

- 94.5

3.33

110.7




agua

0.0

0.512

100.0

- 1.86




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