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PROBLEMAS AJUSTE REDOX FÍSICA Y QUÍMICA 10º

Víctor M. Jiménez

J. Dpto.

1

19/03/2014

de


  1. Calcula el estado de oxidación de cada uno de los elementos de las siguientes especies químicas: a) NO2, b) H5IO6, c) N3-, d) O3, e) O2, f) O22-, g) (NH4)2Cr2O7, h) NO+, i) PCl3, j) C6H6, k) CH2=CH2, l) NaHCO3, m) Fe3+, n) Ne, o) Sc2O3, p) OsO4, q) H2O2, r) PdH4, s) P4, t) S4O62-, u) AsH3, v) P2O54-, w) NH4+, x) SnI4, y) ICl4-, z) K2O2.




  1. Ajusta las siguientes reacciones redox:

  1. HCl + KMnO4  Cl2 + KCl + MnCl2 + H2O

  2. I2 + HNO3  HIO3 + NO2 + H2O

  3. FeSO4 + KMnO4 + H2SO4  Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O

  4. Cu + HNO3  NO + Cu(NO3)2 + H2O

  5. Zn + HNO3  Zn(NO3)2 + (NH4)NO3 + H2O

  6. FeCl2 + H2O2 + HCl  FeCl3 + H2O

  7. KMnO4 + H2O2 + H2SO4  MnSO4 + O2 + K2SO4 + H2O

  8. KMnO4 + SnCl2 + HCl  MnCl2 + SnCl4 + KCl + H2O

  9. FeSO4 + K2Cr2O7 + H2SO4  Cr2(SO4)3 + Fe2(SO4)3 + K2SO4 + H2O

  10. Na2SO3 + NaMnO4 + HCl  Na2SO4 + MnCl2 + H2O + NaCl

  11. O2 + H2S  S + H2O

  12. MnO2 + O2 + KOH  K2MnO4 + H2O

  13. KBr + H2SO4  K2SO4 + Br2 + SO2 + H2O

  14. Mo2O3 + KMnO4 + H2SO4  MoO3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O

  15. SO2 + HNO3 + H2O  H2SO4 + NO

  16. Zn + NaNO3 + NaOH  Na2ZnO2 + NH3 + H2O

  17. CoCl2 + KClO3 + KOH  Co2O3 + KCl + H2O

  18. KI + KClO3 + H2O  I2 + KCl + KOH

  19. ClO2 + KOH  KClO2 + KClO3

  20. Al + NaNO3 + NaOH  Na[Al(OH)4] + NH3

  21. KMnO4 + K2S2O3 + HCl  K2SO4 + MnCl2 + MnSO4 + H2O

  22. NaClO3 + Cr(NO3)3 + NaOH  NaCl + Na2CrO4 + H2O + NaNO3

  23. NaCrO2 + H2O2 + NaOH  Na2CrO4 + H2O

  24. CH3CH2OH + H2O2  CH3CHO + H2O

  25. HOOC-COOH + KMnO4 + HCl  CO2 + MnCl2 + H2O + KCl

  26. CH3CHO + K2Cr2O7 + H2SO4  CH3COOH + Cr2(SO4)3 + H2O + K2SO4

  27. K2Cr2O7 + SnO + HCl  SnCl4 + CrCl3

  28. NaClO + NaI + HCl  I2 + NaCl

  29. Bi2O3 + KClO + KOH  KBiO3 + KCl

  30. CoO + H2O2  Co(OH)3

  31. HNO3 + H2S  NO + S

  32. NaClO + Fe(OH)3 + NaOH  NaCl + Na2[FeO4] + H2O

  33. KMnO4 + KCI + H2SO4  MnSO4 + CI2 + K2SO4 + H2O

  34. H2SO4 + HI  I2 + SO2 + H2O

  35. HNO3 + Fe  Fe(NO3)3 + NO + H2O

  36. Na2S2O3 + HCl  S + SO2 + H2O + NaCl




  1. Sea la reacción química: dicromato de potasio + ácido yodhídrico + ácido perclórico, para obtener peclorato crómico + yodo molecular + perclorato de potasio + agua: a) ajustar la reacción; b) determinar el oxidante; c) calcular los gramos de yodo obtenidos si en la reacción se consumen 200 cc de disolución 2 M del oxidante. Cr = 52; K= 39; I = 127.




  1. El permanganato de potasio reacciona con ácido sulfhídrico en presencia de ácido sulfúrico para dar sulfato de manganeso (II), azufre, sulfato de potasio y agua: a) ajustar la reacción rédox correspondiente; b) indicar el reductor y el ánodo; c) determinar el volumen de disolución 0.5 M de ácido sulfhídrico que se necesita si en el proceso obtenemos 100 g de azufre. S= 32.




  1. El dióxido de manganeso y el yoduro de potasio reaccionan, en presencia de ácido sulfúrico, para dar sulfato de manganeso (II), yodo, sulfato de potasio y agua: a) ajustar la citada reacción; b) determinar el oxidante y el reductor; c) calcular los gramos de yodo que se obtendrán como máximo, partiendo de 1 kg de dióxido de manganeso del 95 % de riqueza. Mn=55; K=39; I=127.




  1. El ácido nítrico ataca al mercurio en presencia de ácido clorhídrico para dar dióxido de nitrógeno, cloruro mercúrico y agua: a) ajustar la citada reacción redox; b) determinar el reductor y el cátodo; c) hallar los litros de vapor de agua que se liberan, a 125 °C y 1500 mm de Hg, si en el proceso se consumen 500 cc de disolución 2 M de ácido nítrico. N= 14; Hg=200.

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