Investigación diego esteban hernandez gozalez




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TERMOQUIMICA

INVESTIGACIÓN




DIEGO ESTEBAN HERNANDEZ GOZALEZ







02/12/2010





TERMOQUIMICA

La Termoquímica es la parte de la química que trata la relación entre el calor con las reacciones químicas, pero generalmente la termoquímica es la aplicación de la termodinámica a la química. También la termoquímica es un sinónimo de termodinámica química.


ENTALPIA
La función entalpía (ΔH)

Propiedad extensiva, su magnitud depende de la cantidad de materia presente. Se mide sólo el cambio. La entalpía sirve para medir el calor liberado o absorbido en una reacción.
La entalpía de formación

Las reacciones de formación: Un mol de producto se obtiene a partir de sus elementos (cuerpos simples) que entran en su composición.

C (s)+ 2H2 (g)→CH4 (g)ΔH°298=-74,8 kJ mol-1

2Al (s)+ 1,5 O2 (g)→Al2O3 (s)ΔH°298=-1675,7 kJ mol-1

2C (s)+ 2H2 (g)→C2H4 (g) ΔH°298=+52,3 kJ mol-1

La Entalpía de Combustión

CH3OH(l)+ O2(g)→CO2(g)+ H2O(l)ΔH°c=-726 kJ mol-1

Las reacciones de combustión: Un mol de reactivo reacciona con O2(g)para producir CO2(g)y H2O(l

La Entalpía de Atomización

Las reacciones de atomización: Un mol de reactivo se descompone en sus átomos constituyentes.

La entalpía de atomización es siempre positiva.

CALOR

Si la reacción lleva consigo un desprendimiento de calor del sistema al medio, se denomina exotérmica.

Por el contrario, si el proceso químico implica la absorción de una cierta cantidad de calor del medio por parte del sistema, se denomina endotérmica.

Todas las reacciones de combustión son exotérmicas. Por ejemplo: la reacción de combustión del hidrógeno libera gran cantidad de calor.
CALOR DE REACCIÓN

El calor de reacción, Qr se define como la energía absorbida por un sistema cuando los productos de una reacción se llevan a la misma temperatura de los reactantes. Para una definición completa de los estados termodinámicos de los productos y de los reactantes, también es necesario especificar la presión. Si se toma la misma presión para ambos, el calor de reacción es igual al cambio de entalpía del sistema, (triangulo)H r.

CALOR DE FORMACIÓN

La entalpía estándar de formación (H°f) o calor de formación de un compuesto es el cambio de calor que resulta de la formación de un mol de un compuesto a partir de sus elementos en sus estados estándar y se expresa en J/mol o en kJ/mol. El estado estándar, indicado con el superíndice (°), se refiere a la condición de 1 atm de presión. Si un elemento existe en más de una forma en condiciones estándar, se utiliza la forma más estable del elemento para la reacción de formación.
CALOR DE SOLUCIÓN

Es el calor que se disipa al disolver un sólido en un líquido.
Se expresa en unidades de energía por unidad de masa.

ELECTROQUIMICA

Electroquímica es una rama de la química que estudia la transformación entre la energía eléctrica y la energía química.[1] En otras palabras, las reacciones químicas que se dan en la interface de un conductor eléctrico (llamado electrodo, que puede ser un metal o un semiconductor) y un conductor iónico (el electrolito) pudiendo ser una disolución y en algunos casos especiales, un sólido[.

CELDAS VOLTAICAS

Las celdas voltaicas o galvánicas son celdas electroquímicas en las cuales las reacciones espontáneas de óxido-reducción producen energía eléctrica. Las dos semirreacciones están separadas por lo que se fuerza a que se produzca la transferencia electrónica mediante el paso de los electrones por un circuito externo

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