Trabajo Práctico de Laboratorio N°2- Química 4tos años Tema: Uniones químicas
Nombre y Apellido del/a alumno/a: …………………………………………………………………………………………
Curso: ………………………………………….. Turno: …………………………………………………………
Fecha de realización: …………………………………………………………………………………………………………
Fecha de entrega del informe: …………………………………………………………………………………………….
• Propiedades de algunos metales
Objetivo: Investigar las propiedades de algunos metales
Materiales: alambre de cobre, virutas o clavos de hierro; pedacitos de aluminio; granallas de cinc; circuito eléctrico sencillo; pinza; un martillo; tubos de ensayos; ácido nítrico;
Procedimiento:
1. Observen si las muestras presentan o no brillo metálico
2. Colocar en las terminales del circuito eléctrico una por una las muestras metálicas. Registrar si enciende la lamparita
3. Golpear con un martillo cada uno de los metales
4. Colocar un trocito de cada uno de los metales en sendos tubos de ensayo y verter con MUCHO CUIDADO unos 3 ml de ácido nítrico. Observar y anotar los cambios registrados en cada caso
5. Con los datos obtenidos completar el siguiente cuadro:
Metal
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Brillo
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Dureza
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Conductividad eléctrica
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Reacción con el HNO3
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Conclusiones
1. ¿Qué propiedades de los metales se investigan en cada ítem del procedimiento?
2. ¿Cómo son los resultados obtenidos para un metal al compararlos con los restantes?
3. Ordenar los metales estudiados en orden creciente según el número atómico y señalar a qué grupo y a qué período pertenecen
4. Investigar qué otras propiedades presentan los metales que no hayamos comprobado experimentalmente (por lo menos dos más)
Propiedades de las sustancias iónicas y covalentes
Objetivos: Investigar la solubilidad y la conductividad eléctrica en disolución de distintas sustancias. Relacionar las propiedades observadas con el tipo de enlace de las mismas.
Materiales: una gradilla con diez tubos de ensayos; un circuito eléctrico; pipetas; espátulas; cloruro de sodio (NaCl); nitrato de potasio (KNO3);naftaleno (C10H8); yodo (I2) y cloroformo (CH3Cl); agua destilada y tolueno
Procedimiento
A. Ensayo de solubilidad
1. Rotular los tubos del 1 al 10. Echar en los primeros cinco tubos 4 ml de agua destilada y agregar a cada uno una pizca de cada una de las siguientes sustancias: cloruro de sodio; nitrato de potasio; naftaleno; yodo y cloroformo. Agitar. Anotar cuáles se disuelven y cuáles no
2. En los otros 5 tubos de ensayo echar 4 ml de tolueno y agregar todas las sustancias mencionadas en el punto anterior. Agitar. Registrar que sustancias se disuelven
B. Conductividad eléctrica
1. Preparar soluciones con cada una de las sustancias solubles en agua y colocarlas en vasos de precipitados
2. Introducir las terminales del circuito eléctrico y determinar si conducen o no la corriente eléctrica
3. Repetir 1 y 2 pero con soluciones formadas por tolueno y las sustancias solubles en dicho solvente. Registrar
Conclusiones
1. Hace un cuadro e indica para cada sustancia la solubilidad en agua, la solubilidad en tolueno y el comportamiento frente a la corriente eléctrica
2. ¿Qué sustancias son iónicas y cuáles covalentes?
3. Represente las estructuras electrónicas de las siguientes sustancias: a) cloruro de sodio (NaCl) b) yodo (I2) y c) cloroformo (CH3Cl)
4. Los solventes se clasifican en polares y no polares. Investigue qué significa este término y dé ejemplos de solventes polares y de solventes no polares (por lo menos tres de cada uno) |
