Examen global de química
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PROBLEMAS 1.- El ácido nítrico concentrado es del 70% en masa y su densidad es 1,41 g/cm3. a) ¿Cuál es la concentración molar de este ácido concentrado? b) ¿Qué volumen de ácido nítrico concentrado se necesita para preparar 250 cm3 de ácido 0,10 mol/L? (2p) H=1, N=14, O=16. 2.- Al iluminar potasio con luz amarilla de sodio de λ=5890∙10‐10 m se liberan electrones con una energía cinética máxima de 0,577∙10‐19 J, y al iluminarlo con luz ultravioleta de una lámpara de mercurio de λ=2537∙10‐10 m, la energía cinética máxima de los electrones emitidos es 5,036∙10‐19 J. Calcula el valor de la constante de Plank, el trabajo de extracción del potasio y el valor de la longitud de onda a partir de la cual se produce efecto fotoeléctrico. (2p) c= 3∙108 m/s 3.- Calcula la presión de vapor de una disolución que contiene 125 g de sacarosa, C12H22O11, en 100 g de agua a 25 ºC. (1p) (C=12, H=1, O=16, Pv(H2O)=23,8 mmHg)   A B) NOMBRA: 1.-  2.-  3.-  4.- CH2OH- CH2-CH2-COOH5.- CH3 –O - CH =CH – COO- CH3 6.- H3 P O4 7.- Si H4 8.- H 2 Se (aq) 9.- Cl2 O7 10.- K2 O2 ) FORMULA: 1.- 3,4-DIMETIL-3-HEXENO 2.- 1-CLORO,2-METILCICLOBUTANO 3.- PROPENAL 4.- METANAL 5.- 3-PENTEN- 2-ONA 6.- HIDRURO DE MAGNESIO 7.- CLORATO DE POTASIO 8.- CLORURO-SULFURO DE CALCIO 9.- HIDRÓXIDO DE HIERRO (II) 10.- HIDRÓGENOSULFATO DE LITIO  | |||||
