CURSO: 8vº
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PLANIFICACIÓN CURRICULAR
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Docente: Anays Mata Mayo
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DISCIPLINA: Química General.
PROBLEMA: Las sustancias en la naturaleza y su comportamiento
OBJETIVO EDUCATIVO: La formación de la mentalidad productiva a través del aprendizaje de la Química
COMPETENCIA: Caracterización de la sustancia química. Resolución de problemas de cálculo con moles para la obtención de nuevas sustancias
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MÓDULO I: La sustancia y su estructura
CAPACIDAD: Describir, caracterizar e identificar las sustancias químicas
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MÓDULO II: Los fenómenos químicos: las reacciones químicas
CAPACIDAD: Realizar cálculos químicos relacionados con la cantidad de sustancia
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MÓDULO III: Oxígeno e Hidrógeno: Propiedades y aplicaciones
CAPACIDAD: Explicar la obtención y aplicación de las sustancias oxígeno e hidrógeno en la producción de sustancias de uso industrial.
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UT1 La sustancia
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UT2 Estructura de la sustancia
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UT3 Reacciones químicas
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UT4 Oxígeno. Óxidos. Aire. Combustión.
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UT5 Hidrógeno. Compuestos hidrogenados
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HABILIDAD
Describir la sustancia química
Identificar el objeto de estudio de la Química como ciencia
Identificar las sustancias en la naturaleza
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HABILIDAD
Caracterizar la sustancia química en cuanto a su composición y estructura. Identificar sus características superficiales, los tipos de sustancias así como su composición y estructura
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HABILIDAD
Calcular las cantidades de sustancia que intervienen en una reacción química
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HABILIDAD
Caracterizar la sustancia oxígeno como sustancia simple.
Identificar y nombrar los óxidos de metales y no metales.
Explicar la obtención del oxígeno y su aplicación en la producción de sustancias de uso industrial.
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HABILIDAD
Caracterizar el hidrógeno como sustancia simple.
Nombrar e identificar los productos hidrogenados y las sales.
Explicar la obtención del hidrógeno y su aplicación en la producción de sustancias de uso industrial.
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CONTENIDO
Los fenómenos y el objeto de la Química
Sustancias en la naturaleza: Agua, Aire y Suelos
El agua: estados de agregación e importancia.
El aire. Contaminación
Los suelos: fuente de recursos minerales
Las sustancias y sus características: propiedades y magnitudes
Las sustancias puras y las mezclas
Las mezclas mecánicas y las disoluciones
Separación de los componentes de las mezclas y las disoluciones
Fenómenos físicos y químicos
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CONTENIDO
Teoría atómico molecular.
Las moléculas.
Los átomos.
Partículas que componen el átomo.
Elementos químicos y símbolos químicos.
Magnitud Masa atómica.
Sustancias simples y compuestas. Fórmulas de las sustancias. Masa molecular.
Metales y no metales.
Magnitud Valencia. Composición de las fórmulas según la valencia.
Composición constante de las sustancias. Composición centesimal.
Disoluciones. El agua. Estructura y propiedades del agua. El agua como disolvente. Sustancias solubles y no solubles. Electrólisis del agua.
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CONTENIDO
Manifestaciones de las reacciones químicas y condiciones para que estas ocurran
Formación de un cuerpo sólido
Desprendimiento de un cuerpo gaseoso
Cambio de coloración
Desprendimiento o absorción de energía
Tipos de reacciones químicas. Descomposición y combinación.
Ley de conservación de la masa. La ecuación química.
Mol. Número de Avogadro.
Cálculo con moles. Cálculos químicos.
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CONTENIDO
Oxígeno. Estado natural.
Obtención del oxígeno en el laboratorio y en la industria. Catalizadores.
Propiedades físicas y químicas del oxígeno. Aplicaciones en la medicina y en la industria. Ozono.
Ecuaciones termoquímicas.
Óxidos. Clasificación y nomenclatura.
Aire. Composición. Propiedades de los gases.
Propiedades del aire y los gases. Las leyes de los gases.
Combustión.
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CONTENIDO
Hidrógeno. Propiedades físicas y estado natural.
Obtención del hidrógeno en el laboratorio.
Propiedades químicas del hidrógeno. Reacción de sustitución.
Propiedades químicas del agua. Reacción con óxidos y metales activos.
Hidróxidos. Composición. Clasificación y nomenclatura. Propiedades y aplicaciones en la medicina, fabricación de jabones y otras ramas de la industria.
Ácidos. Obtención por reacción de los óxidos de no metales con el agua. Estructura y propiedades. Nomenclatura y clasificación. Aplicaciones.
Reacción de neutralización. Reacción de intercambio.
Sales. Obtención en el laboratorio. Nomenclatura.
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FECHA: Abril 2012
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FECHA: Agosto 2012
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FECHA: Noviembre 2012
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CURSO: 9nº 2012
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PLANIFICACIÓN CURRICULAR
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DOCENTE: Anays Mata Mayo
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DISCIPLINA: Química General.
PROBLEMA: Las sustancias químicas y sus transformaciones.
COMPETENCIA: Nombrar y escribir un compuesto químico y realizar los cálculos estequiométricos en una reacción química
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MÓDULO: I
CAPACIDAD: Nombrar y simbolizar los elementos químicos, ubicarlos en la tabla periódica y predecir sus propiedades químicas a partir de su estructura.
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MÓDULO: II
CAPACIDAD: Realizar cálculos químicos asociados a la estructura de la sustancia.
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MÓDULO: III
CAPACIDAD: Realizar cálculos estequiométricos en reacciones químicas.
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UT1 Enlace Químico. Nomenclatura y propiedades de las sustancias compuestas
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UT2 Cálculos químicos
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UT3 Reacciones químicas y cálculos estequiométricos
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HABILIDAD
Predecir las propiedades químicas a partir de la ubicación en la Tabla periódica
Identificar el tipo de enlace a partir de la ubicación de los elementos en la tabla periódica
Predecir las propiedades y comportamiento químico de las sustancias compuestas
Representar mediante los diferentes modelos el enlace químico
Nombrar los compuestos químicos
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HABILIDAD
Realizar cálculos químicos asociados a la estructura de la sustancia.
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HABILIDAD
Representar las reacciones químicas a través de las ecuaciones
Identificar los tipos de reacciones
Balancear las ecuaciones
Calcular la cantidad de sustancia que se transforma en una reacción química expresada en cantidad de sustancia, masa y volumen.
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CONTENIDO
Generalidades de los enlaces químicos
Configuración electrónica de los átomos del enlace
Símbolos de Lewis. Regla del octeto. Regla del dueto
Enlace iónico. Elementos que forman enlaces iónicos. Estructura y propiedades de los compuestos con enlace iónico
Enlace covalente. Tipos de enlaces covalentes. Enlace covalente simple. Enlace covalente doble. Enlace covalente triple. Elementos que forman enlaces covalentes. Propiedades de los compuestos covalentes.
Polaridad y geometría de las moléculas.
Enlace metálico. Propiedades de los metales.
Interacciones moleculares. Atracciones dipolo-dipolo. Las Fuerzas de London. Enlace por puente de hidrógeno.
Número de oxidación.
Nomenclatura de los compuestos inorgánicos
Nomenclatura de las sustancias simples
Nomenclatura de los compuestos binarios. Compuestos del oxígeno. Compuestos del hidrógeno. Sales binarias.
Nomenclatura de los compuestos ternarios. Hidróxidos, Oxácidos, Oxisales.
Nomenclatura de los compuestos cuaternarios. Sales ácidas. Sales básicas
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CONTENIDO
Cálculos químicos.
Concepto de mol. Número de Avogadro.
Masa atómica y masa molecular.
Fórmula empírica y global.
Composición porcentual de las sustancias.
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CONTENIDO
Reacciones químicas. Tipos.
Ecuaciones químicas.
Igualación de ecuaciones.
Pureza.
Cálculos estequiométricos mol-mol.
Masa molar. Cálculos gramo-mol.
Volumen molar. Cálculos litro-mol.
Reactivo limitante. Rendimiento.
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FECHA: Febrero-Abril 2012
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FECHA: Mayo-Agosto 2012
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FECHA: Septiembre-Noviembre 2012
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PLANIFICACIÓN CURRICULAR
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DOCENTE: Anays Mata Mayo
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DISCIPLINA: Química General.
PROBLEMA: El equilibrio de los electrolitos débiles y solubles, fuertes y solubles y equilibrio Redox
COMPETENCIA: Realizar cálculos y análisis químico correspondientes al equilibrio químico iónico, así como predecir el comportamiento de reacciones químicas REDOX espontáneas y no espontáneas para relacionar las propiedades químicas de los compuestos inorgánicos con sus aplicaciones en nuestro diario vivir.
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MÓDULO: I
CAPACIDAD: Realizar cálculos químicos del equilibrio iónico de una reacción química de disolución y precipitación.
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MÓDULO: II
CAPACIDAD: Predecir el comportamiento de reacciones químicas REDOX espontáneas y no espontáneas teniendo en cuenta los potenciales normales de electrodo
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MÓDULO: I
CAPACIDAD: Caracterizar los compuestos a partir de la estructura de sus elementos para relacionar sus propiedades con sus aplicaciones en la vida cotidiana
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UT1 Equilibrio iónico
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UT 2 Electroquímica
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UT3 Química Inorgánica
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HABILIDAD
Calcular la concentración en el equilibrio a partir de la constante de equilibrio para electrolitos débiles y solubles y fuertes y solubles
Cálculo del pH de una disolución de un electrolito débil y soluble
Identificar el comportamiento de un indicador ante diferentes disoluciones
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HABILIDAD
Explicar el comportamiento de una reacción REDOX, de la pila galvánica y la electrolisis a partir del potencial de electrodo en condiciones normales tipo.
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HABILIDAD
Caracterizar los elementos químicos a partir de su estructura atómica para
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CONTENIDO
Electrolitos. Teoría de los ácidos y bases.
Producto de solubilidad. Kps.
Constante de ionización del agua.
Cálculo de pH
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CONTENIDO
Reacciones de oxidación Reducción.
Pilas Galvánicas.
Electrolisis.
Potenciales normales de reducción.
Cálculo de la fem de una pila.
Cálculo del potencial en procesos Redox.
Predicción de reacciones Redox.
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CONTENIDO
Estructura del sistema periódico. Tabla periódica.
Clases de elementos
Propiedades de los metales. Estructuras.
Elementos nitrogenados
Los calcógenos.
Elementos Carbonoides.
Elementos térreos.
Gases Nobles.
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FECHA: Febrero-Abril 2012
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FECHA: Mayo-Agosto 2012
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FECHA: Septiembre-Noviembre 2012
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