El enlace se define como la fuerza que mantiene juntos a grupos de dos o más átomos y hace que funcionen como unidad. Por ejemplo en el agua la unidad

1. 
   Enlaces químicos: el enlace se define como la fuerza que mantiene juntos a grupos de dos o más átomos y hace que funcionen como unidad. Por ejemplo en el agua la unidad fundamental es la molécula H-O-H cuyos átomos se mantienen juntos por dos enlaces O-H. Se obtiene información acerca de la fuerza del enlace midiendo la energía necesaria para romperlo, o sea la energía de enlace.
   

• 
  No se forman moléculas aisladas, sino redes cristalinas. Para separar los iones de la red se requiere bastante energía.
  

• 
  Son sólidos no conductores. (Cargas estáticas en la red).
  

• 
  Elevado punto de fusión.
  

• 
  Duros y quebradizos.
  

2. 
   Enlace covalente : El enlace covalente, se dará entonces entre átomos de similar EN (afinidad por los electrones), compartiendo pares de electrones (aportando al par un electrón cada átomo), en número necesario para que cada átomo disponga después de establecido el enlace de 8 electrones en la última capa (recordar que 8 electrones en la última capa proporciona la máxima estabilidad posible para un átomo). Si los átomos que se unen formando este tipo de enlace son iguales se llamará enlace covalente homonuclear y si son diferentes se llamará enlace covalente heteronuclear.
   

• 
  Se llama valencia covalente de un elemento al número de electrones compartidos cuando se forma este tipo de enlace.
  

• 
  La polaridad de un enlace se mide con el momento dipolar (producto de la carga localizada por la distancia entre los núcleos de los átomos que forman el enlace; una unidad para medir los momentos dipolares es el Debay, los momentos dipolares oscilan de 0 a 11 Debyes).
  

• 
  Los Cristales covalentes: son compuestos covalentes formados por redes gigantes, no por moléculas aisladas.
  

2. 
   Enlace metálico: Los electrones de valencia de cada átomo pasan a un "fondo común", formando una nube electrónica que rodea a los iones positivos que integran la red metálica.
   

2. Regla del octeto y estructura de Lewis: A inicios del siglo XX, en 1916, de manera independiente, los científicos Walter Kossel y Gilbert Lewis concluyeron que la tendencia que poseen los átomos de lograr estructuras similares a las del gas noble más cercano explica la formación de los enlaces químicos. Esta conclusión es mundialmente conocida como la Regla del Octeto y se enuncia de la siguiente manera:

2.1 Parámetros a considerar en una estructura de Lewis.

• 
  Escribe el número total de electrones de valencia.
  

• 
  Considera que cada enlace se formará a partir de dos, y solo dos, electrones.
  

• 
  Cada átomo deberá cumplir con la regla del octeto. Excepto el hidrógeno que deberá tener solo 2 electrones para cumplir con la regla del dueto.
  

1. 
   Si se ordenan los elementos según sus pesos atómicos, muestran una evidente periodicidad.
   

2. 
   Los elementos semejantes en sus propiedades químicas poseen pesos atómicos semejantes (K, Rb, Cs).
   

3. 
   La colocación de los elementos en orden a sus pesos atómicos corresponde a su valencia.
   

4. 
   Los elementos más difundidos en la Naturaleza son los de peso atómico pequeño. Estos elementos poseen propiedades bien definidas. Son elementos típicos.
   

5. 
   El valor del peso atómico caracteriza un elemento y permite predecir sus propiedades.
   

6. 
   Se puede esperar el descubrimiento de elementos aún desconocidos.
   

7. 
   En determinados elementos puede corregirse el peso atómico si se conoce el de los elementos adyacentes.
   

1. 
   Corrigió los pesos atómicos y las valencias de algunos elementos por no tener sitio en su tabla de la forma en que eran considerado hasta entonces.
   

2. 
   Señaló las propiedades de algunos elementos desconocidos, entre ellos, tres a los que llamó eka-boro, eka-aluminio, y eka-silicio.
   

3. 
   En 1894 Ramsy descubrió un gas el que denominó argón. Es monoatómico, no presenta reacciones químicas y carecía de un lugar en la tabla. Inmediatamente supuso que debían existir otros gases de propiedades similares y que todos juntos formarían un grupo. En efecto, poco después se descubrieron los otros gases nobles y se les asignó el grupo cero.
   

4. 
   Todos los huecos que dejó en blanco se fueron llenando al descubrirse los elementos correspondientes. Estos presentaban propiedades similares a las asignadas por Mendelejeff.
   

1. 
   No tiene un lugar fijo para el hidrógeno.
   

2. 
   Destaca una sola valencia.
   

3. 
   El conjunto de elementos con el nombre de tierras raras o escasas (lantánidos) no tiene ubicación en la tabla o es necesario ponerlos todos juntos en un mismo lugar, como si fueran un solo elemento, lo cual no es cierto.
   

4. 
   No había explicación posible al hecho de que unos períodos contarán de 8 elementos: otros de 18, otros de 32, etc.
   

5. 
   La distribución de los elementos no está siempre en orden creciente de sus pesos atómicos.
   

• 
  La tabla periódica moderna consta de siete períodos y ocho grupos.
  

• 
  PERÍODOS: Cada franja horizontal. Indica la cantidad de niveles de energía en que se hallan distribuidos los electrones de un elemento.
  

• 
  GRUPO: Cada franja vertical. Conjunto de elementos ordenados en forma de columnas verticales, que reúnen elementos de propiedades similares, numerados del 1 al 18.
  

• 
  FAMILIA: Grupo de elementos que tienen propiedades semejantes.
  

• NÚMERO ATÓMICO: número de protones contenidos en el núcleo de un átomo.

• MASA ATÓMICA: es la relación entre la masa de un elemento con respecto a la unidad de masa atómica. La masa atómica relativa de un elemento expresa, en gramos, la masa que hay de ese elemento por cada  6,02 x 10²³ átomos.

• Los iones son átomos o grupos atómicos que tienen un número de electrones excesivo o deficiente para compensar la carga positiva del núcleo.

• 
  ELEMENTOS ELECTROPOSITIVOS son aquellos que tienen tendencia a perder electrones transformándose en cationes; a ese grupo pertenecen los metales.
  

• 
  ELEMENTOS ELECTRONEGATIVOS son los que toman con facilidad electrones transformándose en aniones; a este grupo pertenecen los metaloides.
  

• 
  El descubrimiento de un gran número de elementos y el estudio de sus propiedades puso de manifiesto entre algunos de ellos ciertas semejanzas. Esto indujo a los químicos a buscar una clasificación de los elementos no solo con objeto de facilitar su conocimiento y su descripción, para las investigaciones que conducen a nuevos avances en el conocimiento de la materia.
  

• 
  La orientación y información que nos da este trabajo es de un alto valor para la vida cotidiana y para algunas ramas de nuestra carrera.
  

• 
  El recordar la tabla periódica y sus elementos es de suma importancia para nosotros como ingenieros industriales, ya que con ella nos podemos guiar para la mejora de los procesos en las industrias debido a la diversidad e materiales que existen.
  

• 
  http://platea.pntic.mec.es/~jrodri5/tipos_de_enlaces.htm
  

• 
  http://www.teletel.com.ar/quimica/tabla.htm
  

• 
  http://www.oei.org.co/fpciencia/art08.htm#5
  

• 
  Zumdahl, Fundamentos de Química, Mc Graw Hill, Pags.- 99,117 y 335-336.
  

• 
  Ramón García-Pelayo y Gross, Larousse Enciclopedia Científica, Larousse, Pags.- 546 y 547.
  

• 
  Restrepo Fabio y Vargas Leonel, Química Básica, Bedout, Pags.273 – 279.
  

• 
  Masterton William y Slowinski Emil, Química General Superior, Interamenricana, Pags- 135-164, 179-189, 192
  

• 
  Whitten, K.W. y Gailey, K. D., Química General, Interamericana.
  

PAG

1. 
   Enlaces químicos 1
   
   1. 
      Enlace iónico (o electrovalente) 1
      
   2. 
      Enlace covalente 2
      
   3. 
      Enlace metálico 3