Examen de Química 2º Bachillerato 21 de noviembre de 2011




descargar 8.94 Kb.
títuloExamen de Química 2º Bachillerato 21 de noviembre de 2011
fecha de publicación10.03.2016
tamaño8.94 Kb.
tipoExamen
med.se-todo.com > Química > Examen
Examen de Química 2º Bachillerato 21 de noviembre de 2011

Segundo Parcial Primera Evaluación Nota:

Nombre:

  1. Considerando las moléculas de metanal y óxido de dibromo:

  1. Representa su estructura de Lewis.

  2. Justifica sus geometría molecular empleando las dos teorías que conoces.

  3. Razona si cada una de estas moléculas es soluble en agua y explica cómo serán sus puntos de ebullición.



  1. Para los elementos A, B, C y D, de números atómicos 3, 10, 20 y 35, respectivamente:

  1. Escribe la configuración electrónica de cada uno de ellos.

  2. Indica su situación en la tabla periódica.

  3. Justifica si los siguientes números cuánticos pueden corresponder a los electrones más externos de alguno de ellos, indicando a cuál: (2, 1, 0, +1/2); (3, 0, 1, +1/2); (3, 2, 1,+1/2); (4, 1, 1, +1/2).

  4. Justifica cuál de estos elementos tienen la menor reactividad química.



  1. Considera los procesos de licuación del hidrógeno: H2(g) → H2(l), ΔHf = -1,0 kJ·mol-1; y de combustión del mismo gas: H2(g) + ½ O2(g) → H2O(g), ΔHf = -242 kJ·mol-1. Justifique si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:

  1. En ambos procesos ΔS < 0.

  2. Ambos procesos son espontáneos a cualquier temperatura.

  3. Para la combustión del hidrógeno (l) se tiene ΔHºc = -241 kJ·mol-1.

  4. La energía de cada enlace O-H es de 242/2 kJ·mol-1.



  1. El etanol se utiliza como alternativa a la gasolina en algunos motores de vehículos.

  1. Escribe la reacción ajustada de la combustión del etanol para dar dióxido de carbono y agua, y calcula la energía liberada cuando se quema una cantidad de etanol suficiente para producir 100L de CO2, medido a 1 atm y 25ºC.

  2. Calcula la energía necesaria para romper todos los enlaces de una molécula de etanol, expresando el resultado en eV.

Datos: NA: 6,023·1023 mol-1; 1eV = 1,6·10-19 J; R= 0,082 atm·L·mol-1·K-1; ΔHC-C = 347 kJ·mol-1; ΔHC-O= 351 kJ·mol-1; ΔHC-H = 414 kJ·mol-1; ΔHO-H = 460 kJ·mol-1; ΔHºf (etanol (l)) = -277,6 kJ·mol-1; ΔHºf (dióxido de carbono (g)) = -393,5 kJ·mol-1; ΔHºf (agua (l)) = - 285,8 kJ·mol-1.

  1. La entalpía de combustión de un hidrocarburo gaseoso CnH2n+2 es de -2220 kJ·mol-1. Calcula:

  1. La fórmula molecular de este hidrocarburo.

  2. La energía desprendida en la combustión de 50 L de este gas, medidos a 25 ºC y 1 atm.

  3. La masa H2O (l) que se obtendrá en la combustión anterior.

Datos: R= 0,082 atm·L·mol-1·K-1; ΔHºf (kJ·mol-1): CO2(g) = -393; H2O (l) = -286; CnH2n+2 (g) = - 106; Ar (H) = 1 u; Ar (O) = 16 u.








similar:

Examen de Química 2º Bachillerato 21 de noviembre de 2011 iconExamen parcial de Química 2º Bachillerato 20 de octubre de 2011

Examen de Química 2º Bachillerato 21 de noviembre de 2011 icon1º bachillerato · Física y Química. Curs 2011/2012

Examen de Química 2º Bachillerato 21 de noviembre de 2011 icon1º bachillerato · Física y Química. Curs 2010/2011

Examen de Química 2º Bachillerato 21 de noviembre de 2011 icon2º Bachillerato examen de quïmica

Examen de Química 2º Bachillerato 21 de noviembre de 2011 iconExamen 1º Bachillerato quimica

Examen de Química 2º Bachillerato 21 de noviembre de 2011 iconExamen de Física y Química 4º eso. Marzo 2011

Examen de Química 2º Bachillerato 21 de noviembre de 2011 iconExamen Física y Química 1ºBachillerato 17 de mayo de 2011

Examen de Química 2º Bachillerato 21 de noviembre de 2011 iconExamen de recuperación Física y Química 2º Evaluación 14 de abril de 2011

Examen de Química 2º Bachillerato 21 de noviembre de 2011 iconChimalhuacan, mex a 12 de noviembre de 2011

Examen de Química 2º Bachillerato 21 de noviembre de 2011 iconPrimera edición 11 de noviembre 2011


Medicina



Todos los derechos reservados. Copyright © 2015
contactos
med.se-todo.com