Problemas de Estequiometría II




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títuloProblemas de Estequiometría II
fecha de publicación04.04.2016
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Problemas de Estequiometría II.

Química 5tos años TM y TT

Prof. Daniel Burman. Edmodo.

1. Basándose en la siguiente ecuación, responda las preguntas que figuran a continuación.
Cu + 2 H2SO4 → CuSO4 + SO2 (g) + 2 H2O


  1. ¿Cuántos gramos de CuSO4 se obtienen al reaccionar 50 gramos de H2SO4? (40,82g)

  2. ¿Cuántas moléculas de Cu reaccionan con los 50 gramos de H2SO4? (1,54 x 1023 moléculas)

  3. ¿Cuántos moles de SO2 se obtienen? 0,26 moles)




  1. ¿Cuántos gramos de Cu serían necesarios para obtener 200 litros de SO2 en CNPT? (571,43 g)

  2. ¿Cuántos gramos de agua se obtendría en este caso? (321,43 g)


2. Basándose en la siguiente ecuación, responda las preguntas que figuran a continuación.
MnO2 + 4 HCl → MnCl2 + 2 H2O + Cl2 (g)


  1. ¿Cuántos gramos de MnO2 son necesarios para obtener 500 gramos de MnCl2?

(348 g)

  1. ¿Cuántas moléculas de agua se forman? (4,82 x 1024     moléculas)

  2. ¿Cuántos moles de HCl reaccionaron? (16 moles)

  3. ¿Qué volumen de Cl2 se obtendría en CNPT? (89,6 L en CNPT)


3. A partir de la siguiente ecuación:
CS2 + 3 O2 (g) → CO2 (g) + 2 SO2 (g)
responda:

  1. Qué volumen en CNPT de SO2 se obtiene si reaccionan 500g de O2.(233,33 L)

  2. Cuántas moléculas de CS2 reaccionan con el oxígeno. (3,14 x 1024   moléculas)

  3. Cuántos moles de CO2 se obtienen. (5,21 moles)



Problema con % de pureza


  1. Según la siguiente reacción:


Na2CO3 + Ca(OH)2 → 2 NaOH + CaCO3

Se desea obtener NaOH para ser utilizado en la preparación de jabones. Si se hace llegar a un apagador de cal 900 g de una muestra de Na2CO3 que posee una pureza de 90% m/m, junto con el otro reactivo.

            Calcular:

            a. La masa de CaCO3 que se forma. (765 g)

            b. El número de moles de NaOH que se obtienen.(15,28 moles)

Problema con % de rendimiento


  1. La siguiente reacción tiene un rendimiento del 95%:


Na2CO3 + Ca(OH)2 → CaCO3 + 2 NaOH
                Si se parte de 36 g de Na2CO3:
                a. ¿Qué masa de NaOH se forma? (25,8 g) 

                b. ¿Cuántos moles de Ca(OH)2 intervienen en la reacción? ( 0,34 moles)
Problema con reactivo limitante
    - observen que en estos problemas figuran las cantidades de por lo menos dos de los reactivos.

    - la frase "se hace reaccionar tanto de A con tanto de B" no implica que ambos reactivos reaccionen totalmente.


  1. Se hace reaccionar 197 g de MnO2 y 216 g de HC disueltos en agua según la reacción:


MnO2 + 4 HCl → MnCl2 + Cl2 + 2 H2O
              a. ¿Cuál es el reactivo limitante? (HCl) 

              b. ¿Qué masa de cloro se forma? (106 g)

c. ¿Cuántos gramos del reactivo en exceso quedan sin reaccionar?
Problemas mixtos



  1. Reaccionan 250 gramos de KOH (78 % de pureza m/m) con HCl, según:

 

        KOH  +  HCl  →  KCl   +  H2O

 

¿Cuántos gramos de KCl se obtienen si el rendimiento de la reacción es del 90%?


  1. Reaccionan 500 g de MnO2 con 5 moles de HCl según la siguiente reacción:

 

 

                  MnO2  + 4 HCl   →  MnCl2  +  Cl2 (g)+ 2 H2O

 

           ¿Cuántos litros de Cl2  medidos en CNPT se obtienen si el rendimiento de la reacción es del 90%?

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