INSTITUTO TECNOLÓGICO DE CELAYA
QUÍMICA
INGENIERÍA INDUSTRIAL
ACTIVIDAD NO. 3
EJERCICIO.- Consulte su tabla periódica y complete la siguiente tabla.
Símbolo
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Nombre
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Carácter metálico
(metal, no metal o metaloide)
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Estado físico
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Zn
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Antimonio
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Se
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Argón
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Hg
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Arsénico
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Cl
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Sodio
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Cu
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Silicio
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QUÍMICA
INGENIERÍA INDUSTRIAL
ACTIVIDAD NO. 4
Dados los elementos siguientes, y teniendo en cuenta que son especies neutras: N, F, Ne, Na, Mg.
Ordene de menor a mayor potencial de ionización (Energía de ionización).
Indicar el elemento cuya segunda energía de ionización sea la mayor.
¿Qué elemento tendrá mayor afinidad electrónica?
¿Cuál elemento es el más electronegativo?
El Ni tiene configuración Ar 3d84s2 ¿Cómo se explica que el siguiente elemento Cu tenga Ar3d104s1.
Utilice la tabla periódica para clasificar los siguientes elementos en metales, no metales o metaloides según sea el caso.
Cesio b)Iridio c) Telurio d) Selenio
Utilice la tabla periódica para indicar la cantidad de electrones de valencia que existen en los siguientes elementos:
K b) Ge c) Te d) Ar
Agrupe las siguientes configuraciones electrónicas en pares, de acuerdo con las similitudes en propiedades químicas que usted esperaría encontrar.
1s22s22p63s23p64s23d104s24p6 5s24d10 5p5
1s22s22p63s23p64s2
1s22s22p63s2
1s22s22p63s23p5
Utilice la tabla periódica para indicar cuál de los elementos siguientes pares es el más metálico:
a) Ba y Ca b) Mg y Si c) Si y Pb d) O y Po
9.0 Utilice la tabla periódica para encerrar cuál de los siguientes pares de elementos tiene el radio atómico más grande.
a) C y Si b) Pb y Sn c) Zn y Hg d) Ba y Sr
10.0 ¿Cuáles son los posibles valores para l cuando n=4?
11.0 Cuando l=2 ¿Cuáles son los valores posibles de m?
12.0 Para un orbital 4s ¿Cuáles son los valores posibles de N, l, y m?
13.0 Para un orbital 4f ¿Cuáles son los valores posibles de N,l y m?
14.0 ¿Cuántos orbitales hay en una subcapa f? ¿Cuáles son los valores de m?
15.0 ¿Cuáles son los valores de los números cuánticos para el 5d5?
16.0 ¿Cuáles son los valores de los números cuánticos para el 6s?
17.0 Mencione si cada uno de los siguientes números cuánticos puede existir
a) (2,2,0,1/2) b) (3,0,-2,1) c) (6,0 ,-1,-1/2) d) (4,3,-4,1/2)
20.0 ¿Cuál es el número máximo de orbitales que pueden tener los siguientes números cuánticos?
a) N=3 l= 0 m=1
b) N5 l=1
c) N=7 l=5
d) N=4 l=2 m=-2
22.0 Diga cuales orbitales no pueden existir según la teoría cuántica: 2s, 2d, 3p, 3f, 4f y 5s.
23.0 Determinado orbital tiene N=4 y l=2. Este debe ser un orbital: a) 3p, b) 4p c) 5d d) 4d
24.0 ¿Qué formas de orbital están asociadas a los siguientes números cuánticos: a) 2s b) 5d y c) 5f?
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