Taller de ejercicios balanceo de ecuaciones redox
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Química Inorgánica Lic. Ernesto Revelo TALLER DE EJERCICIOS BALANCEO DE ECUACIONES – REDOX LOGROS: Identifica el tipo de reacciones químicas relacionando la transformación que sufren los reactivos y los productos. Aplica las normas establecidas para igualar ecuaciones químicas Resuelve con facilidad los ejercicios propuestos a fin de encontrar la cantidad de moléculas que se requiere para combinar los reactivos y obtener el producto. 1- Fe+2 + Cr2O7-2 + H +1 Fe+3 + Cr+3 + H2O 2- Al + Cu(NO3)2 Al(NO3)3 + Cu 3- Br2 + KOH KBr + KBrO3 + H2O 4- Bi2O3 + NaOH + NaClO NaBiO3 + NaCl + H2O 5- I2 + HNO3 HIO3 + NO2 + H2 O 6- KNO3 + C CO2 + NO2 + K2O 7- Ca3(PO4)2 + SiO2 + C CaSiO3 + P4 + CO 8- ClO3 -1 + C6H12O6 Cl-1 + CO2 + H2O 9- NaCrO2 + NaClO + H2O Na2CrO4 + NaOH + Cl2 10- I-1 + MnO4-1 + H2O I2 + MnO2 + OH-1 11- H2SO4 + KI H2S + H2O + I2 + K2SO4 12- Ag + H2SO4 Ag2SO4 + SO2 + H2O RESPUESTAS 1- 6 1 14 6 2 7 Balance de cargas: +24 = +24 2- 2 3 2 3 3- 3 6 5 1 3 4- 1 2 2 2 2 1 5- 1 10 2 10 4 6- 4 1 1 4 2 7- 2 6 10 6 1 10 8- 4 1 4 6 6 Balance de cargas: -4 = -4 9- 2 6 2 2 4 3 10- 6 2 4 3 2 8 Balance de cargas: -8 = -8 11- 5 8 1 4 4 4 12- 2 2 1 1 2 Balancear por Tanteo: 1. Fe + HCl → FeCl3 + H2 2. H2SO4 + Ca3 (PO4 )2 → CaSO4 + H3PO4 3. CO2 + H2O → C6H12O6 + O6 4. C3H8 + O2 → CO2 + H2O 5. CaCO3 → CaO + CO2 Balancear por REDOX: 1. Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O 2. NaClO3 + K2SnO2 → NaCl + K2SnO3 3. FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2 4. Zn + NaNO3 + NaOH → Na2ZnO2 + NH3 + H2O 5. KMnO4 + H2SO4 + H2O2 → MnSO4 + O2 + K2SO4 |II.- Balancea las siguientes ecuaciones químicas por el método REDOX. | |1). Br2 + H3 As O4 → As4 + H Br O2 + H2O | |2). C5H10 + H3PO4 → CO2 + P2O3 + H2O | |3). KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 + Fe2 (SO4) 3 + H2O | |4). H2S + Na2Cr2O7 + H2SO4 → Cr2(SO4) 3+ H2O + S + NaHSO4 | |5). Zn + HNO3 → Zn (NO3)2 + H2O + NH4NO3 | |6).As2 O3 + HNO3 → H2 As O4 + NO2 + H2O | |7). Ca3(PO)2 + Si O2 + C → Ca Si O3 + P4 + CO | |8). K2 Cr2 O7 + HCL → Cr Cl3 + K Cl + H2O + Cl2 | |9). Cr2O3 + Na2CO3 + KNO3 → Na2CrO4 + CO2 + KNO2 | |I.-Balancea las siguientes ecuaciones químicas por el método de TANTEO. | |1). Fe + H2CO3 → Fe2 (CO3) 3 + H2 | |2). Na OH + H2SO4 → NaHSO4 + H2O | |3). Al(OH)3 + HNO3 → Al(NO3) 3 + H2O | |4). Ba Cl2 + Na2 SO4 → Na Cl + Ba SO4 | |5). K Cl O3 → K Cl + O2 | 2MnO2 + HCl → MnCl2 + H2O + Cl2 b) Zn +2 HCl → ZnCl2 + H2 c) KCl + MnO2 + H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 + H2O + Cl2 d) Br2 +2 KOH → KBr + KBrO2 + H2O e) K2Cr2O7 + H2SO4 → K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O + O2 f) KMnO4 + H2SO4 → MnSO4 + K2SO4 + H2O + O2 EJERCICIOS DE BALANCE DE ECUACIONES Y DE CALCULOS DE REACTIVOS O PRODUCTOS DE REACCIÓN 1.- Balancee la ecuación siguiente:C6H14O + O2 CO2 + H2O | 2C6H14O + 19O2 12CO2 + 14H2O | C6H14O + 9O2 6CO2 + 7H2O | C6H14O + (19/2)O2 6CO2 + 7H2O | 2C6H14O + 18O2 12CO2 + 14H2O | 2C6H14O + 4O2 2CO2 + 2H2O | 2.-Determine el peso formular aproximado del compuesto siguiente:Ca(C2H3O2)2 | 99 | 69 | 152 | 94 | 158 | 3.- Determine la fórmula empírica de un compuesto que contiene 52.9% de aluminio y 47.1% de oxígeno. | AlO | Al2O3 | Al3O2 | Al 0.53 O 0.47 | Al4O6 | 4.- El elemento oxígeno se compone de tres isótopos cuyas masas son de 15.994915, 16.999133 y 17.99916. Las abundancias relativas de estos tres isótopos son de 99.7587, 0.0374 y 0.2049, respectivamente. A partir de estos datos calcule la masa atómica media del oxígeno. | 15.9563 | 15.9994 | 15.994915 | 16.00 | 15.9930 | 15.999377 | 5.- Con base en la fórmula estructural siguiente, calcule el porcentaje de carbono presente.(CH2CO)2C6H3(COOH) | 64.70 por ciento | 66.67 por ciento | 69.25 por ciento | 76.73 por ciento | 6.- Una muestra de glucosa C6H12O6, contiene 4.0 x 1022 átomos de carbono. ¿Cuántos átomos de hidrógeno y cuántas moléculas de glucosa contiene la muestra? | 8.0 x 1022 atoms of H, 8.0 x 1022 moléculas de glucosa | 8.0 x 1022 átomos de H, 4.0 x 1022 moléculas de glucosa | 4.0 x 1022 átomos de H, 4.0 x 1022 moléculas de glucosa | 8.0 x 1022 átomos de H, 6.7 x 1021 moléculas de glucosa | 8.0 x 1022 átomos de H, 2.4 x 1023 moléculas de glucosa | 7.- Cuál es la fórmula molecular del compuesto siguiente? fórmula empírica CH, masa molar 78 g/mol | CH | C2H2 | C3H3 | C4H4 | | 7.-La fermentación de glucosa, C6H12O6, produce alcohol etílico, C2H5OH, y dióxido de carbono:C6H12O6 (ac) 2C2H5OH(ac) + 2CO2(g)¿Cuántos gramos de etanol se pueden producir a partir de 10.0 g de glucosa? | 10.0 g | 2.56 g | 5.11 g | 4.89 g | 8.-Calcule el porcentaje de carbono presente en la cadaverina, C5H14N2, un compuesto presente en la carne en descomposición. | 67.4 por ciento de C | 58.8 por ciento de C | 51.7 por ciento de C | 68.2 por ciento de C | 9.- Una muestra de vitamina A, C20H30O, contiene 4.0 x 1022 átomos de carbono. ¿Cuántos átomos de hidrógeno y cuántas moléculas de vitamina A contiene la muestra? | 6.0 x 1022 átomos de H, 4.0 x 1022 moléculas de vitamina A | 4.0 x 1022 átomos de H, 4.0 x 1022 moléculas de vitamina A | 6.0 x 1022 átomos de H, 2.0 x 1021 moléculas de vitamina A | 6.0 x 1022 átomos de H, 8.0 x 1023 moléculas de vitamina A | 10.- Calcule el número de moléculas presentes en 6.2 g de formaldehído, CH2O. | 6.0 x 1023 | 3.7 x 1024 | 1.2 x 1023 | 11.- Indique la fórmula empírica del compuesto siguiente si una muestra contiene 57.9 por ciento de C, 3.6 por ciento de H y 38.6 por ciento de O en masa. | C2HO | C4H3O2 | C8H6O4 | C12H9O6 | 12.- El CO2 que los astronautas exhalan se extraer de la atmósfera de la nave espacial por reacción con KOH:CO2 + 2KOH K2CO3 + H2O¿Cuántos kg de CO2 se pueden extraer con 1.00 kg de KOH? | 0.500 kg | 0.786 kg | 0.392 kg | 1.57 kg | 13.- Escriba la ecuación balanceada de la reacción que se produce cuando se calienta nitrato de potasio sólido y éste se descompone para formar nitrito de potasio sólido y oxígeno gaseoso. | 2 KNO4(s) 2 KNO3(s) + O2(g) | 2 KNO3(s) 2 KNO2(s) + O2( g) | 2 KNO3 2 KNO2 + O2 | KNO3(s) KNO2(s) + (1/2)O2(g) | 14.- ¿Cuántos gramos de óxido de hierro Fe2O3, se pueden producir a partir de 2.50 g de oxígeno que reaccionan con hierro sólido? | 12.5 g | 8.32 g | 2.50 g | 11.2 g | |
