Valencias de los elementos más importantes del sistema periódico




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PbO

PbO2
Pb3O3 PbO Oxido salino de plomo (Oxido plumboso – plúmbico)



EJERCICIO 2. COMPLETA LA TABLA

Oxido Salino

Fórmula química

Oxido salino de manganeso




Oxido salino de níquel




Oxido salino de cobalto




Oxido salino de cromo




Oxido salino de estaño





  1. PEROXIDOS


Son compuestos binarios oxigenados y no hidrogenados que se forman por una mayor oxidación de los óxidos de los metales monovalentes (+1) y divalentes (+2).


  • Formación: Se forman por una mayor oxidación de los óxidos de los metales monovalentes y divalentes.




  • Nomenclatura:


El nombre Genérico es “Peróxido”.

El nombre específico es el nombre del metal.

  • Ejemplos:



Con metales monovalentes (+1): Na2O + O ----------------> Na2O2

Oxido de sodio Oxígeno Peróxido de sodio
Con metales divalentes (+2): CaO + O ----------------> CaO2

Oxido de calcio Oxígeno Peróxido de calcio



EJERCICIO 3. COMPLETA LA TABLA

Peróxido

Fórmula

Peróxido de Litio




Peróxido de Potasio




Peróxido de Bario




Peróxido de Estroncio




Peróxido de magnesio







Cs2O2




ZnO2




Ag2O2




BaO2




Rb2O2



  1. ACIDOS HIDRÁCIDO


Son compuestos binarios formados por un no metal más el hidrógeno. Los no metales que forman estos ácidos son los siguientes:

  • Halógenos: Flúor, cloro, bromo, yodo (funcionan con la valencia -1)

  • Anfígenos: Azufre, selenio, teluro (funcionan con la valencia - 2).




  • Formación: NO METAL + HIDROGENO -----------> ACIDO HIDRACIDO




  • Nomenclatura:


Nombre Genérico es la palabra “Acido”.

Nombre específico es el nombre del no metal terminado en hídrico


  • Ejemplos:

-1 +1

F + H -------> H F Acido fluorhídrico
-2 +1

S + H -------> H2S Acido sulfhídrico
-1 +1

Cl + H -------> HCl Acido clorhídrico
-2 +1

Te + H -------> H2Te Acido telurhídrico
-1 +1

Br + H -------> H2Br Acido bromhídrico


EJERCICIO 4. COMPLETA LA TABLA

Valencia

Fórmula*

Nomenclatura tradicional *

(cuando está en disolución)

Nomenclatura tradicional *

(cuando está en estado puro)

- 1

HF

Ácido fluorhídrico

Fluoruro de hidrógeno

HCl







HBr

 

 

HI

 

 

- 2

H2S

Ácido sulfhídrico

Sulfuro de hidrógeno

H2Se

 




H2Te




 

* Escribe los datos que faltan en la tabla

 


  1. COMPUESTOS ESPECIALES


Son compuestos binarios formados por un no metal más el hidrógeno. Los no metales que forman estos ácidos son los siguientes:


  • Nitrogenoides: nitrógeno, fósforo, arsénico y antimonio (valencia -3)

  • Carbonoides: carbono, silicio y germanio (valencia -4)




  • Formación: NO METAL + HIDROGENO -----------> COMPUESTO ESPECIAL




  • Nomenclatura:


Cada uno de estos compuestos posee un nombre propio.


  • Ejemplos:

-3 +1

N + H -------> NH3 Amoníaco
-3 +1

P + H -------> PH3 Fosfamina (fosfina)
-3 +1

As + H -------> AsH3 Arsenamina (arsina)
-3 +1

Sb + H -------> SbH3 Estibamina (estibina)

-4 +1

C + H -------> CH4 Metano
-4 +1

Si + H -------> SiH4 Silicano (silano)
-4 +1

Ge + H -------> GeH4 Germanano


Valencia

Fórmula

Nomenclatura tradicional

(la más usada)

Nomenclatura sistemática

- 3

NH3

Amoniaco

Trihidruro de nitrógeno

- 3

PH3

Fosfamina (fosfina)

Trihidruro de fósforo

- 3

AsH3

Arsenamina (arsina)

Trihidruro de arsénico

- 3

SbH3

Estibamina (estibina)

Trihidruro de antimonio




 

 

 

- 4

CH4

Metano

Tetrahidruro de carbono

- 4

SiH4

Silano

Tetrahidruro de boro




  1. HIDRUROS METALICOS


Son compuestos binarios hidrogenados, no oxigenados que resultan de la combinación directa de cada uno de los metales con el Hidrógeno. (EL HIDRÓGENO SIEMPRE TIENE VALENCIA -1).


  • Formación: METAL + HIDROGENO (-1) -----------> HIDRURO METALICO




  • Nomenclatura:


El nombre Genérico es la palabra “Hidruro”.

El nombre específico es el nombre del metal. Si el metal es de valencia variable terminará en OSO o en ICO con la menor y mayor valencia respectivamente.


  • Ejemplos:


+1 -1

Metal monovalente: Li + H -------> LiH Hidruro de Litio
+2 -1

Metal Divalente: Ca + H -------> CaH2 Hidruro de calcio
+3 -1

Metal Trivalente: Al + H -------> AlH3 Hidruro de aluminio
+4 -1

Metal Tetravalente: Os + H -------> OsH4 Hidruro de osmio
+5 -1

Metal Pentavalente: Nb + H -------> NbH5 Hidruro de niobio
+6 -1

Metal Hexavalente: W + H -------> WH6 Hidruro de wolframio
+7 -1

Metal Heptavalente: Tc + H -------> TcH7 Hidruro de tecnecio
+2 -1

Metal valencia variable: Fe + H -------> FeH2 Hidruro ferroso
+3 -1

Fe + H --------> FeH3 Hidruro férrico


EJERCICIO 5. COMPLETA LA TABLA

Fórmula

N. tradicional

N. sistemática

IUPAC

N. stock

(la más frecuente)

NaH

Hidruro de sodio

Monohidruro de sodio

Hidruro de sodio

FeH2

Hidruro ferroso

Dihidruro de hierro

Hidruro de hierro (II)

FeH3

Hidruro férrico

Trihidruro de hierro

Hidruro de hierro (III)

SnH4

Hidruro estánnico

Tetrahidruro de estaño

Hidruro estaño (IV)

KH










BaH2










BiH3










InH3










RaH2










ReH4










HgH










CuH2










ZnH2










MnH3










MgH2













Hidruro cuproso










Hidruro de iterbio










Hidruro de plata










Hidruro crómico










Hidruro plúmbico










Hidruro de francio










Hidruro de estannoso










Hidruro de holmio










Hidruro de litio










Hidruro mercúrico










Hidruro manganoso










Hidruro de platino










Hidruro de tecnecio










Hidruro de niobio










Hidruro niquélico










Hidruro de indio










Hidruro auroso










Hidruro estannoso










Hidruro de Aluminio










Hidruro de erbio










Hidruro de neodimio







OsH4










IrH4










CdH2










KH










SrH2










BeH2










DyH3










PdH4










RhH4










ThH4










VH5









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