E. E. M. P. I “zona parque” FÍsico química 2° AÑo prof. Valeria Quindimil




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fecha de publicación04.11.2015
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E.E.M.P.I “ZONA PARQUE” – FÍSICO QUÍMICA 2° AÑO Prof. Valeria Quindimil


Actividades de aplicación: “El átomo”

1- Utilizando tus conocimientos de la estructura del átomo, completa la siguiente tabla.

Elemento

Número atómico (Z)

Número másico (A)

Protones

Electrones

Neutrones

Sodio

11

23










Carbono




12

6







Silicio

14










14

Calcio







20




20

Plata




108




47




Azufre




32







16

Cloro










17

18

2- Completa los gráficos de los átomos de hidrógeno y cloro.

3- Completa los siguientes gráficos de los átomos de cloro, oxígeno e hidrógeno, con el número de protones, electrones y neutrones y señala el núcleo y la porción extranuclear.



4- Sabiendo que:
BROMO CALCIO

Z=35 A=80 Z=20 A=40

c.e= 2-8-18-7 c.e=2-8-8-2
Grafica cada uno de los átomos anteriores indicando número de protones, electrones y neutrones.
5- Señala la opción correcta:


  • Un átomo de volframio (W) tiene 74 protones y 108 neutrones. ¿Cuál es su representación adecuada?




6- Señala la/las afirmaciones correctas en cada caso:


  • El número másico de un átomo es la suma del número de protones, neutrones y electrones

  • Todos los átomos de un mismo elemento químico tienen el mismo número de neutrones

  • Los isótopos de un elemento químico tienen el mismo número atómico

  • Los isótopos de un elemento químico tienen el mismo número másico

  • Los isótopos de un elemento químico tienen distinto número de neutrones


¿Cuántos electrones poseen los átomos de argón (Ar), de número atómico 18, en su capa o nivel de energía más externo?:

  • 2 electrones

  • 6 electrones

  • 8 electrones

  • 18 electrones


El número atómico de un elemento indica:

  • El número de neutrones en el núcleo

  • El número de protones en el núcleo

  • El número total de neutrones y de protones en su núcleo

  • La masa total del átomo



Isótopos son:

  • Átomos con el mismo número de neutrones pero diferente número de protones.

  • Átomos con el mismo número atómico pero diferente masa atómica.

  • Átomos con el mismo número de protones pero diferente número de electrones.

  • Átomos con la misma masa atómica pero diferente número atómico.


El número atómico de un elemento es 28. ¿Cuantos protones tiene en su núcleo?

  • 29

  • 28

  • 27

  • El mismo número que el de neutrones


¿Cuáles son las partículas subatómicas que componen al átomo? ¿Cómo es su carga eléctrica? Elige la opción correcta.

  • Átomos (sin carga), neutrones (carga neutra) y electrones (carga negativa).

  • Neutrones (carga neutra) y electrones (carga negativa).

  • Protones (carga positiva), neutrones (carga neutra) y electrones (carga negativa).

  • Protones (carga positiva) y neutrones (carga neutra).


¿Dónde se encuentra cada partícula subatómica? Selecciona las opciones correctas:

  • El electrón se encuentra en el núcleo.

  • El neutrón se encuentra en la corteza.

  • El neutrón se encuentra en el núcleo.

  • El protón se encuentra en la corteza.

  • El protón se encuentra en el núcleo.

  • El electrón se encuentra en la corteza.



Un elemento con (A) = 31 Y (Z) = 15, ¿cuántos protones, electrones y neutrones tiene? Señala la opción correcta:

  • 31 protones, 15 neutrones y 15 electrones.

  • 15 protones, 15 neutrones y 15 electrones.

  • 15 protones, 16 neutrones y 15 electrones.

  • 15 protones, 16 neutrones y ningún electrón.


Un elemento con 16 electrones, ¿Cuántos tiene en cada nivel de energía? Selecciona la opción correcta.

  • 5 en el primero, 2 en el segundo y 11 en el tercero.

  • 2 en el primero y 14 en el segundo.

  • 2 en el primero, 7 en el segundo y 7 en el tercero.

  • 2 en el primero, 8 en el segundo y 6 en el tercero.


Explica a qué se debe la distribución elegida. __________________________________________________________

_______________________________________________________________________________________________

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
7- Dibuja el átomo de MAGNESIO (Z= 12 y A= 24), considerando las partes, las partículas subatómicas en el número que corresponda, los niveles de energía y su correspondiente distribución electrónica.
8- Completa los espacios utilizando las siguientes palabras: diferentes – electrones- elementos- neutrones- neutrones número atómico- número másico - protones - protones – protones.
(1)______________ es el número de protones que contiene el núcleo, coincide con el número de (2) ______________ sólo si el átomo es neutro.

Los (3) ______________ se caracterizan por su número atómico; es decir, por el número de (4) ______________ del núcleo. Átomos con diferente número de protones pertenecen a elementos (5) ______________.

(6)______________ es la suma total de (7) ______________ y (8) ______________ del núcleo.

Átomos de un mismo elemento que tienen diferente número de (9) ______________ se denominan isótopos de dicho elemento. Los isótopos de un elemento siempre tienen el mismo número de (10) ______________.
9- Resolver el siguiente quimigrama:


1



















Q



















2



















U



















3



















I



















4



















M



















5



















I



















6



















C



















7



















A




















Referencias

1) Ciencia que estudia la materia, sus propiedades y relaciones materiales y energéticas.

2) Nombre dado a la parte del átomo donde se encuentran los neutrones y protones, además de la mayor parte de su masa.

3) Primer hombre en sugerir que la materia estaba formada por partículas indivisibles.

4) Representación gráfica de la materia a nivel atómico.

5) Trayectoria que describen los electrones alrededor del núcleo.

6) Partícula subatómica que tiene carga eléctrica negativa. Descubierto por Thompson.

7) Unidad más pequeña de un elemento químico que mantiene sus propiedades. Significa “sin división” o “indivisible”.
10- Completa:





11- Explica cual es la diferencia entre los dos isótopos de Nitrógeno ( N14 y N15)
12- A investigar un poco… Hay que resolver las adivinanzas!!! Escribe el nombre del elemento químico correspondiente.






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