Área ciencias naturales y ed. Ambiental- química

LICEO FEMENINO MERCEDES NARIÑO IED ÁREA CIENCIAS NATURALES Y ED. AMBIENTAL- QUÍMICA GUIA GRADO OCTAVO Prof. Juan Gabriel Perilla Jiménez (MDQ) ENLACE QUIMICO PROPOSITO: Comprender y aplicar el concepto de enlace químico, tipos de enlace químico y fuerzas intermoleculares que mantienen unidos los átomos y moléculas. EL AMOR ES FÍSICA Y QUÍMICA ¿Y qué tendrá que ver el amor con el enlace químico? ¿Por qué se unen las personas? ¿Por qué se unen los átomos? ¿Atracción, necesidad, estabilidad…? Tal vez será porque juntos están mejor… Enlaces Químicos y Regla del octeto Casi todas las sustancias que encontramos en la naturaleza están formadas por átomos unidos. Las fuerzas que mantienen unidos los átomos en las distintas sustancias se denominan enlaces químicos. Los átomos se unen porque, al estar unidos, adquieren una situación más estable que cuando estaban separados. Esta situación suele darse cuando el número de electrones que poseen los átomos en su último nivel es igual a 8, estructura que coincide con la de los elementos del grupo 18 o gases nobles. Los gases nobles tienen muy poca tendencia a formar compuestos y suelen encontrarse en la naturaleza como átomos aislados. Los átomos se unen para formar enlaces porque así consiguen que su último nivel tenga 8 electrones, la misma configuración electrónica que los átomos de los gases nobles. Este principio recibe el nombre de regla del octeto. Figura No. 1. Mapa conceptual Enlaces Químicos Figura No. 2. Unidades Estructurales Los átomos, aspiran a “ser nobles”,  a adquirir la estructura electrónica externa de los elementos del grupo VIIIA o 18, el de los gases nobles, con ocho electrones en su capa de valencia (excepto el Helio que tiene 2). ¿Cómo pueden conseguir esa configuración ideal? Pues compartiendo o robando electrones, dicho de modo coloquial. Así funcionan la regla del octeto y las estructuras de Lewis: La fórmula de Lewis, diagramas de Lewis o estructura de Lewis de una molécula indica el número total de átomos de esa molécula con sus respectivos electrones de valencia (representados por puntos entre los átomos enlazados o por una rayita por cada par de electrones). Los caballeros las prefieren rubias, otros se quedan con las morenas, a algunos les van las relaciones a muchas bandas… Los átomos funcionan parecido. Si los que buscan pareja son dos no metales, está claro, tienen que compartir electrones.  Ese tipo de unión se llama enlace covalente, y da lugar a sólidos covalentes o sustancias moleculares. ¿Qué pasa cuando uno lo pone todo de su parte y el otro sólo recibe?... Pues en cuestión de átomos, el asunto se llama  enlace iónico. Los de la izquierda de la tabla periódica (grupos 1 y 2, metales) ceden sus electrones a los de la derecha (no metales), produciéndose la unión entre un catión y un anión (el enlace iónico). El ejemplo típico es el cloruro de sodio (la sal común), que forma la red cristalina de la imagen de abajo: Cuando son los núcleos de los átomos los que deciden “aproximarse” y que los electrones de uno sean compartidos por todos,  estaremos ante el caso del enlace metálico. Las propiedades de las sustancias dependen, en gran medida, del tipo de enlace que hay entre los átomos, así que debes tener clara la siguiente tabla: Tabla No. 1: Comparación características de los enlaces químicos. Tabla No. 2: Tipos de Estructura y características de los enlaces químicos. DESARROLLO DE ACTIVIDADES ACTIVIDAD N° 1 En una hoja oficio elabore un mapa conceptual que defina que es un enlace químico, sus clases y de ejemplos de los diferentes tipos de enlaces. Revise el link de la siguiente historieta: http://www.pixton.com/br/comic/zsanloyf y con base en ella construya una historieta parecida y preséntela en una hoja blanca tamaño oficio. ACTIVIDAD N° 2 Resuelva los siguientes en hojas blancas. ¿Qué es un enlace químico? ¿Qué nos dice la regla del octeto? ¿Cuántos electrones tienden a tener los átomos en su último nivel? ¿A qué se debe la formación de enlaces? ¿Cuáles son los dos tipos de enlaces? ¿Cuándo se presenta un enlace iónico? ¿Por qué se forma un enlace covalente? ¿Qué ocurrirían si no existieran los enlaces químicos? Escriba tres diferencias entre un enlace iónico y uno covalente. ACTIVIDAD No. 3 Basándose en las tablas No. 1 y No. 2, elabore un cuadro comparativo de los tipos de enlace químico sus características y estructura. ACTIVIDAD No. 4 Para las siguientes compuestos elabore un cuadro con la siguiente información: Nombre, Propiedades físicas y químicas, estado (solido, Liquido, gas), precio, usos industriales o medicinales, Estructura de Lewis, Electronegatividad de sus elementos, Tipo de enlace. KF HCl CO2 NH3 H2SO4 AlBr3 Na2SO4 Al2(SO4)3 H3PO4 CaCO3 H2O CH4 C2H5OH Alcohol etílico Vitaminas Compuestos químicos orgánicos de interés biológico, o industrial. Compuestos bioquímicos como carbohidratos, lípidos. PARTE Resuelva en una hoja oficio blanca el siguiente cuadro. COMPUESTO PROPIEDADES FISICAS, QUIMICAS Y GENERALIDADES ESTRUCTURA DE LEWIS DIFERENCIA DE ELECTRONEGTATIVIDAD TIPO DE ENLACE KF O2 HCl CO2 AlBr3 CCl4 NH3 CaCl2 Na2O H2O BeI2 PCl5 ACTIVIDAD No. 5. Organice un grupo de máximo 5 compañeras y escojan tres (3) compuestos de la actividad No. 4 y por medio de bolas de icopor (pequeñas) o con plastilina y palillos, o utilizando algún simulador digital, represente cada molécula escogida, Elabore una caja con papel contac transparente y prepare una exposición de las moléculas escogidas, donde hablen de: Nombre, Propiedades físicas y químicas, estado (solido, Liquido, gas), precio, usos industriales o medicinales, Estructura de Lewis, Electronegatividad de sus elementos, Tipo de enlace. Presente las tres moléculas con sus fichas técnicas. Referencias Bibliográficas y de la red. Brown T., LeMay Jr., Bursten B., Química. La ciencia central. Editorial Prentice Hall Hispanoamericana SA. 1998. Séptima edición    Umland J. y Bellama J. Química General. Editorial ITE Latin América. 2004. Tercera Edición. Chang R. Química. Editorial Mc Graw Hill. México.1992. Primera edición en español. Whitten K. Gailey R. y Davis R. Química General. Editorial  Mc Graw Hill. México. 1992. Segunda edición en español. Atkins P. y Jones L. Química. Moléculas. Materia. Cambio. Ed. Omega S.A. 1998. Tercera edición. Kotz J.C. y Treichel P.M. Química y Reactividad química. Editorial Cengage Learning / Thomson Internacional. 2005. Sexta edición Sitios web para consultar… http://auladetecnologias.blogspot.com/2009/09/videos-sobre-enlaces-quimicos.html http://blog.educastur.es/eureka/4%C2%BA-fyq/enlace-quimico/ http://recursostic.educacion.es/secundaria/edad/4esofisicaquimica/4quincena8/4q8_index.htm Prof. Juan Gabriel Perilla Jiménez

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