Química Ambiental




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títuloQuímica Ambiental
fecha de publicación04.11.2015
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Universidad Tecnológica de Pereira, Facultad de Ciencias Ambientales, Administración Ambiental

Química Ambiental


TALLER 1. Conceptos Fundamentales de Química general -

Conversión de unidades y Unidades de concentración



  1. Realice las siguientes conversiones




Cantidad

Unidad de partida

Unidad de Llegada

Resultado

4500

Mililitros, mL

Litros, L




0.9

Milimoles, mmol

Moles, mol




6

Metros cúbicos m3

Mililitros, ml




1.8

Años

Minutos, min




0,078

Gramos, g

Miligramos, mg




25.286

Miligramos, mg

Toneladas, Ton




8

Porcentaje masa a volumen, % m/v

Partes por millón (mg/L)







  1. Una solución de Fe(NO3)3 al 20% P/P tiene una densidad relativa de 1.16g/ml; calcular cuántos g/L de Fe(NO3)3 contiene. R/: 232 g/l

  2. Cuál será la molaridad de una solución que se preparo disolviendo 441 g de HCl en 1500 ml de agua. R/: 8.1 M

  3. Calcular la masa de permanganato de potasio KMnO4 contenida en 2 L de solución 0,15 M. R/:47,4 g

  4. Cuantos gramos de hidróxido de calcio deben disolverse para preparar 50L de una solución 0,05 N. R/: 92,5 g

  5. Se desea preparar 1 L de una solución de ácido sulfúrico H2SO4 al 3%. Que volumen en mililitros de agua y que volumen en mililitros de una solución de H2SO4 al 5% se necesita para preparar esta solución. R/: 600 ml de solución al 5% y 400 ml de agua

  6. Los nitratos (NO3-) en aguas de consumo pueden suponer un riesgo para la salud si su concentración es superior a 10,0 ppm. ¿Será apta para consumo un agua que contenga una concentración de 0,0080 g/l de nitratos?. R/: 8,0, si es apta

  7. Calcular el pH de una solución 10-3M de HCN que tiene un % de disociación del 0,06%. R/: 6,22

  8. Explique que es un coloide



Profesora: Marcela Uribe Lastra Página


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