      Química I.
Unidad I y II. Conceptos Básicos y Enfoque atómico.
Ejercicios:
(Ejemplo) Si 30 gramos de la sustancia A reaccionan completamente con 45 gramos de la sustancia B, para producir la sustancia C ¿Qué cantidad en gramos de la sustancia C se formará?
Al reaccionar completamente 52 gramos de Aluminio (Al) con 32,5 gramos de Oxigeno (O2) ¿Qué cantidad de óxido de aluminio se obtendrá?
Formula química: Al + O2 Al2O3
KOH + HBr KBr + H2O
x
Indicar el valor en peso correspondiente a la sustancia problema en la siguiente ecuación química.
¿Qué cantidad de cloro se requiere para obtener 160 gramos de cloruro férrico (FeCl3) de acuerdo a la siguiente ecuación química (utilizar el peso atómico de sus elementos)
Formula química: FeCl2 + Cl2 FeCl3
Resolver el valor problema en peso correspondiente a la siguiente ecuación química:
Formula química: C3H8 + O2 CO2 + H2O
x
Las sustancias A y B se combinan en la proporción 12:8 para producir el compuesto AB. Si se toman 108 gramos de A, ¿qué peso de B se necesita? Calcular también el peso de AB formado y las cantidades de A y B contenidas en 425 gramos del compuesto.
El Sodio (Na) y el oxígeno (O2), tienen una proporción en masa 6:2. Si se hacen reaccionar 30 gramos de sodio con 14 gramos de oxígeno, para formar el óxido de sodio calcular: a) cantidad de óxido de sodio formado, b) sustancia sobrante, c) cantidad en exceso y d) leyes que se aplican. (Na + O2 Na2O).
Se hacen reaccionar 1,2 gramos de Magnesio (Mg) y 1,85 gramos de azufre (S). Si la relación en que se combinan ambos es de (3,4). Determinar: a) Sustancia sobrante y b) cantidad en exceso.
(Mg + S MgS)
x
El hierro (Fe) y el azufre (S) se combinan en la proporción 7:4. Al reaccionar 28 gramos de hierro con 33 gramos de azufre. Calcular: a) cantidad de sulfuro ferroso formado, b) sustancia y cantidad en exceso y c) leyes que se aplican.
Química I.
Unidad I y II. Conceptos Básicos y Enfoque atómico.
Completar el siguiente cuadro.
Símbolo del elemento
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No. Másico
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No. Atómico
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No. Protones
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No. Electrones
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No. Neutrones
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N
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7
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Al
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13
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Ca
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40
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Fe
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30
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Na
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23
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K
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19
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Indicar en cada caso el número de electrones ganados o perdidos.
S-2
Na+1
Cu2
Fe+3
O-2
Cl-1
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