3. Estructura atómica de la materia y teoría cuántica




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Guía para Examen

Curso UNAM

Lic. Jorge Galeazzi A.


QUÍMICA
Contenido
1. Introducción al estudio de la química

1.1 Definición y clasificación de la química

1.2 La química: su importancia en la vida cotidiana y relación con otras ciencias

1.3 Diferencias entre cambios físicos y químicos
2. Estructura de la materia

2.1 Conceptos generales: Átomo, molécula, ion, elemento, símbolo, atomicidad, compuesto, solución, suspensión, coloide y emulsión.

2.2 La materia y sus propiedades; ley de la conservación de la materia

2.3 Energía; tipos y transformaciones; Ley de la transformación de la energía

2.4 Estados de agregación de la materia

2.5 Clasificación de la materia; mezclas homogéneas y heterogéneas

2.6 Significativo cualitativo y cuantitativo de los símbolos de los elementos

2.7 Diferencia entre mezclas y compuestos

2.8 Métodos de separación de mezclas: Filtración, decantación, destilación, cristalización, centrifugación, sublimación, cromatografía
3. Estructura atómica de la materia y teoría cuántica

3.1 Conceptos generales: Núcleo, protón, neutrón y electrón

3.2 Número atómico, número de masa, isótopo, masa atómica

3.3 Modelo atómico de Bohr y sus limitaciones

3.4 Parámetros cuánticos n, l, m, s; concepto de nubes de carga y orbital

3.5 Configuraciones electrónicas de los átomos más sencillos
4. Periodicidad química y enlaces químicos

4.1 Antecedentes históricos de la tabla periódica

4.2 Características de la tabla periódica:

4.2.1 Grupo o familia, período, metales y no metales, metaloides

4.2.2 Propiedades generales y usos de metales, no metales, metaloides y gases nobles

4.2.3 Propiedades periódicas: electronegatividad y valencia

4.2.4 Elementos representativos de transición interna
5. Nomenclatura y formulas químicas

5.1 Clasificación de los compuestos químicos inorgánicos

5.2 Reglas de nomenclatura para

a) óxidos: metálicos y no metálicos

b) Ácidos: hidrácidos y oxiácidos

c) Sales binarias y óxisales

d) Hidróxidos

e) Sales dobles e hidratadas

f) Sales ácidas y básicas

5.3 Número de oxidación

5.4 Radicales más importantes
6. Enlaces químicos

6.1 Concepto de enlace químico

6.2 Regla del octeto; símbolos electrónicos de Lewis

6.3 Enlaces químicos; Tipos de enlaces:

a) Enlace Iónico

b) Enlace covalente

c) Enlace metálico

6.4 Moléculas polares y no polares

6.5 Enlaces de hidrógeno

7. Reacciones químicas

7.1 Concepto de reacción química

7.2 Tipos de reacciones:

a) Síntesis

b) Descomposición

c) Sustitución o desplazamiento

d) Doble sustitución

e) Reacciones ácido-base

f) Número de oxidación en términos de ganancia y pérdida de electrones

7.3 Balanceo de ecuaciones
8. Estequiometría; problemas basados en las ecuaciones químicas; reacción masa/masa, masa/mol, mol/mol
9.- Soluciones

9.1 Concepto de solución, soluto y disolvente

9.2 Tipos de soluciones según los estados físicos del soluto y disolvente

9.3 Expresión de la concentración en unidades físicas (porcentaje en peso, porcentaje en volumen, ppm)

9.4 Expresión de la concentración en unidades químicas (molaridad y normalidad)

9.5 Estequiometría de las reacciones en solución
10. Ácidos y bases

10.1 Características de los ácidos y bases en soluciones acuosas

10.2 Definición de PH

10.3 Interpretación de la escala de PH
11. Química del carbono

11.1 Características de los compuestos orgánicos

11.2 Isomería

11.3 Principal fuente natural de hidrocarburos: petróleo

11.4 Características y nomenclatura de los hidrocarburos:

a) Saturados: Alcanos

b) No saturados: Alquenos, alquinos

c) Aromáticos

d) Derivados halogenados

11.5 Grupos funcionales:

a) Alcoholes y éteres

b) Aldehídos y cetonas

c) Ácidos carboxílicos y ésteres

d) Aminas y amidas

e) Polímeros sintéticos

11.6 Funciones orgánicas


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