Institución educativa esteban ochoa
descargar 8.15 Kb.
|
INSTITUCIÓN EDUCATIVA ESTEBAN OCHOA “La calidad educativa, principio rector de todas nuestras acciones”  TALLER PLAN DE APOYO DE QUÍMICA. GRADO 11º. PERIODO 1. Profesor: Wilfer Córdoba Resolver a MANO con letra LEGIBLE los siguientes ejercicios en hoja de block tamaño CARTA, con normas ICONTEC, deben entender su desarrollo para resolver correctamente la EVALUACIÓN de sustentación, las respuestas deben ser BIEN EXPLICADAS. 1. Una mezcla de 23,6 g de CO2, 6,7 g de CH4 y 7,3 g de CO, ejerce sobre las paredes del recipiente que la contiene una presión de 1,25 atm. Calcular la presión parcial que ejerce cada uno de los componentes de la mezcla. 2. ¿Cuál es el volumen ocupado por 3,50 g de Cl2 (g) a 45ºC y 745 mm Hg? 3. ¿Cuál es la masa molar de un gas si 1,81 g de este ocupan un volumen de 1,52 L a 25ºC y 737 mmHg? 4. ¿Cuál es la densidad del CO2 a 745 mm Hg y 65ºC? 5. Calcular el volumen de 2,5 moles de nitrógeno gaseoso a 100ºC y 4 atm de presión. 6. Calcular la masa de 5,60 litros de oxígeno gaseoso medidos a 100ºC y 0,5 atm de presión. 7. Una cantidad de gas ocupa un volumen de 80 cm3 a una presión de 750 mmHg. ¿Qué volumen ocupará a una presión de 1,2 atm si la temperatura no cambia? 8. Calcular el volumen de oxigeno (en litros) a condiciones normales que se requieren para completar la combustión de 2,64 L de acetileno (C2H2) a condiciones normales. C2H2 (g) + O2 (g) CO2 (g) + H2O (l) Balancear! 9. El volumen inicial de una cierta cantidad de gas es de 200 cm3 a la temperatura de 20ºC. Calcular el volumen a 90ºC si la presión permanece constante. 10. El primer paso en la preparación industrial del ácido nítrico (HNO3) es la producción del óxido nítrico (NO) a partir de amoniaco (NH3) y oxígeno (O2): NH3 (g) + O2 (g) NO (g) + H2O (g) Balancear! Si 3,0 litros de NH3 a 802ºC y 1 atm reaccionan completamente con oxígeno, ¿Cuántos litros de vapor (H2O gaseosa) se forman a las mismas condiciones? 11. El propano (C3H8) arde en oxígeno para producir dióxido de carbono gaseoso y vapor de agua. Calcular el volumen en litros de CO2 medidos a condiciones normales que se pueden producir a partir de 7,45 g de propano. C3H8 (g) + O2 (g) CO2 (g) + H2O (g) Balancear! 12. Al disolver una muestra de carbonato de calcio impuro en ácido clorhídrico (HCl), se producen 0,656 litros de dióxido de carbono (medidos a 20ºC y 792 mmHg). Calcular la masa de carbonato de calcio en la muestra inicial. "Una de las cosas más agradables de los problemas, es que muchos de ellos sólo existen en nuestra imaginación." Steve Allen. CaCO3 (s) + HCl (ac) CO2 (g) + CaCl2 (ac) + H2O (l) Balancear! |
