Ejercicios de formulación química inorgánica
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| EJERCICIOS DE FORMULACIÓN QUÍMICA INORGÁNICA 1º) Nombra los compuestos siguientes por las tres nomenclaturas: OXÍGENO + METAL-- ÓXIDOS BÁSICOS COMPUESTOS BINARIOS CON OXÍGENO OXÍGENO + NO METAL ÓXIDOS ÁCIDOS El oxígeno se combina con todos los elementos excepto con los gases nobles. En estos compuestos el oxígeno actúa con valencia -2 Existen tres tipos de nomenclatura:
Se nombra con la palabra óxido precedida de los prefijos griegos mono-, di-, tri-, tetra-, penta-, hexa-…según el número de átomos de oxígeno que existan e indicando de la misma forma, a continuación, la proporción del segundo elemento. Ejm. Al2O3 (Trióxido de Aluminio)
La valencia o número de oxidación del metal se indica con números romanos entre paréntesis inmediatamente después del nombre. Si el elemento que se combina con el oxígeno posee valencia única no es necesario indicarla. Ejm. CuO ( Oxido de Cobre (II))
Utilizando los prefijos y sufijos: Hipo-……-oso ………….-oso ………….-ico Per-……..-ico Si el elemento presenta cuatro posibles valencias, la menor de ellas se indica con el prefijo hipo- y la terminación –oso; las dos valencias intermedias con el sufijo –oso la menor de las dos y con el sufijo –ico la mayor de las dos; y la mayor de las cuatro con el prefijo per- y el sufijo –ico. Ejm. Cl2O (oxido hipocloroso) Cl2O3 (oxido cloroso) Cl2O5 (oxido clorico) Cl2O7 (oxido hiperclorico) Si el elemento presenta dos valencias, se utilizan las terminaciones –oso e –ico para indicar si se refiere a la menor o a la mayor valencia del metal respectivamente. Ejm. FeO (oxido ferroso) Fe2O3 (oxido férrico)
2º) Formular los compuestos que se indican: Para formular el óxido se escribe a la derecha el oxígeno. Como subíndice del oxígeno se pone la valencia del otro elemento y viceversa; es decir, se intercambian las valencias.
COMBINACIONES BINARIAS CON HIDRÓGENO HIDRÓGENO+METALES El hidrógeno actúa con valencia -1 Se nombran con la palabra genérica HIDRURO seguida del nombre del metal correspondiente. El hidrógeno se coloca a la derecha de la fórmula. 3º) Completa la tabla:
4º) Escribir los compuestos que se nombran:
HIDRÓGENO + NO METALES El hidrógeno actúa en estos compuestos con valencia +1 y los no metales con su correspondiente valencia negativa. Los haluros de hidrógeno en solución acuosa dan disoluciones ácidas y reciben el nombre de ÁCIDOS HIDRÁCIDOS. 5º) Formular los compuestos que se indican:
OTRAS COMBINACIONES BINARIAS SALES NEUTRAS: METAL+ NO METAL El no metal actúa siempre con su valencia negativa. El no metal se sitúa a la derecha, nombrándose primero el sufijo –uro. 6º) Nombrar los compuestos que se indican a continuación:
7º) Formula los compuestos que se indican:
COMPUESTOS TERNARIOS ÁXIDOS OXÁCIDOS: ÓXIDOS ÁCIDOS+AGUA HIDRÓXIDOS O BASES: ÓXIDOS BÁSICOS+AGUA SALES NEUTRAS (OXISALES) ÁCIDOS OXÁCIDOS: Ácido hipo…..-oso Ácido ……….-oso Ácido ……….-ico Ácido per……-ico Formados por oxígeno, hidrógeno y un no metal. HaXbOc 8º) Nombra los compuestos que se indican:
9º) Formula los siguientes compuestos: Ácido hipoyodoso Ácido nítrico Ácido selénico Ácido sulfúrico Ácido telúrico Ácido cloroso Ácido perclórico Ácido hipocloroso HIDRÓXIDOS: ÓXIDOS BÁSICOS (oxígeno + metal)+ AGUA Se caracterizan por tener el grupo OH-, llamado hidróxido, de valencia -1, unido a un metal. Se nombran, según la IUPAC, con la palabra genérica hidróxido seguida del metal correspondiente. Si el metal necesita especificar la valencia, se utiliza la notación de Stock. El grupo hidróxido se coloca siempre a la derecha. 10º) Nombra los siguientes compuestos:
11º) Formula los siguientes compuestos:
SALES NEUTRAS (OXISALES) Compuestos ternarios formados por un no metal, oxígeno y un metal. Se obtienen por neutralización total de un hidróxido y un ácido oxácido. La reacción que tiene lugar es: ÁCIDO + BASE (HIDRÓXIDO)--------SAL + AGUA Para nombrar estas sales se acepta la nomenclatura tradicional utilizando los siguientes prefijos y sufijos: Hipo- -ito -ito -ato Per- - ato |
