Resumen En esta práctica número 8 se trabajó con distintos ácidos, bases y composiciones químicas para poder observar sus propiedades físicas como color y su




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títuloResumen En esta práctica número 8 se trabajó con distintos ácidos, bases y composiciones químicas para poder observar sus propiedades físicas como color y su
fecha de publicación10.08.2016
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Tecnológico de Monterrey

Campus Hidalgo

Reporte de Practica No. 8

Por

Jorge Adán Campos Amador – A01272415

Rafael Morales López – A01272427

Laboratorio científico (1)

María Guadalupe Hidalgo Pacheco

14/03/2016

Resumen

En esta práctica número 8 se trabajó con distintos ácidos, bases y composiciones químicas para poder observar sus propiedades físicas como color y su densidad por separado y cuando se le agregaban diferentes ácidos para poder apreciar su cambio físico para después poder investigar la formula y nomenclatura. Una práctica muy interesante debido a que la nomenclatura investigada de algunos ácidos fue interesante debido a que no se esperaba un resultado así.

Introducción

Para llevar a cabo la realización de esta práctica fue importante conocer que es la tabla periódica y la forma en que está hecha:

“La tabla periódica es un esquema que incluye los elementos químicos conocidos por orden de su número atómico y están ordenados de una forma que refleja la estructura de los diferentes elementos” (EnLinea, 2016).

La tabla periódica está dividida en 18 familias o grupos que contienen la misma configuración electrónica en su última capa sin importar que estas contengan diferentes números de capas. (UAM, 2013). En las líneas horizontales conocidas como periodos la configuración electrónica varía aumentando en un punto. (UAM, 2013).

Materiales y métodos

Los materiales y reactivos utilizados en esta práctica fueron los siguientes:

Materiales

Reactivos

2 placas de 12 pozos

Ácido sulfúrico 0.05 M 1 mL

1 cartoncillo negro tamaño carta

Ácido nítrico 0.1 M 1 mL

1 hoja blanca de papel tamaño carta

Ácido clorhídrico 0.1 M ...1 mL

10 pipetas Beral

Ácido bórico 0.1 M 1 mL

Lápices de colores

Ácido fosfórico 0.03 M 1 mL




Ácido perclórico 0.01 M 1 mL




Papel pH




Rojo de metilo




Fenolftaleína

Hidróxido de sodio 0.1 M 1 mL

Nitrato de cromo (III) 0.1 M 1 mL

Hidróxido de potasio 0.1 M 1 mL

Hidróxido de sodio 0.1 M 1 mL

Hidróxido de calcio (disol.saturada)..1 mL

Nitrato de níquel (II) 0.1 M 1 mL

Hidróxido de bario 0.1 M 1 mL

Sulfato de cobre (II) 0.1 M 1 mL

Papel pH

Cloruro de zinc 0.1 M 1 mL

Rojo de metilo

Cloruro de aluminio 0.1 M 1 mL

Fenolftaleína

Nitrato de plomo (II) 0.1 M 1 mL

Para la elaboración del primer experimento se realizó como primer paso, se sumergieron pedazos de cintas de PH en todos los ácidos para medir el nivel de acidez que se encontraba en ellos, posteriormente se anotó el nivel de PH al lado de las mismas cintas. Finalmente se colocaron dos gotas de cada acido en el pozo de micro placas dos veces, una para agregar indicador rojo a cada ácido y observar como cambio físicamente y a la segunda para repetir el procedimiento pero esta vez utilizando fenolftaleína.

Para la elaboración del segundo ejercicio se repitió los mismos procedimientos que en el experimento número uno, utilizando los hidróxidos, sumergiendo cintas de PH y agregando gotas de indicador rojo de metilo y fenolftaleína.

Resultados


Resultados de Hidróxidos con distintos indicadores, del lado derecho el Hidróxido de sodio, calcio, potasio y bario con Rojo de Metilo. Del lado izquierdo los mismos Hidróxidos pero con Fenolftaleína.
https://scontent-atl3-1.xx.fbcdn.net/hphotos-xtp1/v/t34.0-12/12077431_1063973000326362_1181938238_n.jpg?_nc_eui=arh6urc4ivltuegr-qfhc_mkwgszawdim9o-pfdxichefbiteyyeiu62ftgt&oh=090b76de83314d598edb8f3ae81ce5c7&oe=56e9aa2c
Resultados de ácidos con distintos indicadores, del lado derecho el ácido nítrico, bórico, sulfúrico perclórico con Rojo de Metilo. Del lado izquierdo los mismos ácidos pero con Fenolftaleína.
https://scontent-atl3-1.xx.fbcdn.net/hphotos-xft1/v/t34.0-12/12380414_1063973086993020_12128186_n.jpg?_nc_eui=arip4-epmppzmez9gw3eubjrapivaftshpg5y0hhp7rpzex3q8qkur9ppars&oh=8cf07367dc3222c747dcaee4b62cfeaa&oe=56e8add9 https://scontent-atl3-1.xx.fbcdn.net/hphotos-xlt1/v/t35.0-12/12381243_1063973170326345_563023608_o.jpg?_nc_eui=arjrhjp9bhjiza-qilggugbm21e4i92rifyvs8k6q7sa6z8dfbyz7lhampgc&oh=df34fd223ca5f7f414a79407a3c6f68e&oe=56e990d5
Resultados visuales y de PH de los reactivos con respecto a los indicadores


https://scontent-atl3-1.xx.fbcdn.net/hphotos-xfa1/v/t34.0-12/12226407_1063973013659694_924132123_n.jpg?_nc_eui=arhbwufmznhglph0o4jr14ovkgaq1shfg5ayqh0aa5dz6l2gmiws1xfapjg1&oh=8113da70a89501c0a51cd96487bb5b57&oe=56e9e9aa


Resultados de los Hidróxidos de la serie II (Cloruro de Aluminio, Nitrato de Fierro III, Sulfato de Cobre II) con el indicador Fenolftaleína y sus niveles de PH.
https://scontent-atl3-1.xx.fbcdn.net/hphotos-xfa1/v/t34.0-12/11696742_1063973080326354_1152936860_n.jpg?_nc_eui=argdprayzlytu_wab6oj4bze7z4hzwomdsnkmyulv8gzfw1blzyb7c3mz6gm&oh=9784a66d777f77a99b86cb482e571c05&oe=56e8aa70
Resultados de los niveles de PH de los Ácidos nítrico, bórico, sulfúrico, perclórico y clorhídrico.


SERIE I

COMPUESTO

ELEMENTO ESPECÍFICO

NO. DE OXIDACIÓN

FÓRMULA

Ácido sulfúrico

S

6+

H2SO4

Ácido Nítrico

N

5+

HNO3

Ácido carbónico

C

4+

H2CO3

Ácido clorhídrico

Cl

1-

HCl

Ácidi bórico

B

3+

H3BO3

Ácido fosfórico

P

5+

H3PO4

Ácido arsénico

As

5+

H3AsO4

Ácido perclórico

Cl

7+

HClO4

SERIE II

COMPUESTO

ELEMENTO ESPECÍFICO

NO.DE OXIDACIÓN

FÓRMULA

a) Hidróxido de litio

Li

1+

LiOH

b) Hidróxido de sodio

Na

1+

NaOH

c) Hidróxido de potasio

K

1+

KOH

d) Hidróxido de magnesio

Mg

2+

Mg(OH)2

e) Hidróxido de calcio

Ca

2+

Ca(OH)2

f) Hidróxido de bario

Ba

2+

Ba(OH)2

g) Hidróxido níquel (II)

Ni

2+

Ni(OH)2

h) Hidróxido de cobre (II)

Cu

2+

Cu(OH)2

i) Hidróxido de zinc

Zn

2+

Zn(OH)2

j) Hidróxido de aluminio

Al

3+

Al(OH)3

k) Hidróxido de plomo (II)

Pb

2+

Pb(OH)2

l) Hidróxido de bismuto (III)

Bi

3+

Bi(OH)3

m) Hidróxido de hierro (II)

Fe

2+

Fe(OH)2

n) Hidróxido de hierro (III)

Fe

3+

Fe(OH)3

o) Hidróxido de cobalto (II)

Co

2+

Co(OH)2

p) Hidróxido de cobalto (III)

Co

3+

Co(OH)3

q) Hidróxido de cromo (III)

Cr

3+

Cr(OH)3

r) Hidróxido de manganeso(II)

Mn

2+

Mn(OH)3

s) Hidróxido de cadmio

Cd

2+

Cd(OH)2

Discusión de resultados

La tabla periódica es uno de los símbolos emblemáticos de la química, ya que gracias a la tabla periódica podemos conocer los distintos datos importantes de los elementos químicos. La tabla periódica ah sufrió de distintos cambios a lo largo del tiempo, todos para mejorar la organización de los elementos de acuerdo a sus familias, numero de átomos y masa molecular. El primer intento de una tabla periódica fue de J. Döbereiner (1817) donde uso Similitudes entre conjuntos de tres elementos (Tríadas): Ca, Sr, Ba; Cl, Br, I; S, Se, Te pero no encontró suficientes tríadas para construir un sistema convincente. (Ingeniería química, 2015).

Es importante conocer las propiedades, ya que gracias a ello pudimos demostrar en esta práctica sus similitudes tanto físicas como químicas. También logramos demostrar como los ácidos y los hidróxidos tienen distintos niveles de acides y como estos reaccionan ante distintos indicadores.

“Un grupo de la tabla periódica es una columna vertical de la tabla. Hay 18 grupos en la tabla estándar. El hecho de que la mayoría de estos grupos correspondan directamente a una serie química no es fruto del azar. La tabla ha sido inventada para organizar las series químicas conocidas dentro de un esquema coherente.”(Lenntech, 2016).

Conclusión

Para concluir se puede observar que la tabla periódica ha sido mejorada de forma que sea una fuente de información completa y de uso rápido. Es la culminación de un grupo de series de desarrollos científicos. Es importante tomar en cuenta cada uno de los datos presentados en la tabla periódica ya que nos proporcionan todas las propiedades físicas y químicas de los elementos.

La tabla periódica tiene múltiples usos en la industria así como el conocer las propiedades básicas de cada uno de los elementos químicos permitiéndonos manipular los elementos sin ningún problema para poder crear o fabricar objetos y esto es lo que la vuelve una útil herramienta, no solo para el estudio de la química sino que tiene muchas utilidades en cualquier ingeniería o rama de la investigación.

Referencias

(2016). Tabla periódica de elementos químicos. Recuperado el 13 de marzo de 2016 de la base de datos de Profesor en línea: http://www.profesorenlinea.com.mx/Quimica/TablaPeriodica.htm

(2013). Familias de la tabla periódica. Recuperado el 13 de marzo de 2016, de la base de datos de UAM: https://www.uam.es/docencia/elementos/spV21/conmarcos/elementos/familias.html

TICS. (2016). Demanda química de oxígeno. Recuperado el 14 de marzo de 2016, de la base de datos de USOS Y APLICACIONES DE LOS ELEMENTOS DE LA TABLA PERIÓDICA: Attribution: http://trabajossecundaria.blogspot.mx/2009/10/usos-y-aplicaciones-d-elos-elementos-de.html

Tabla Periódica y propiedades.. (2015). Demanda química de oxígeno. Recuperado el 14 de marzo de 2016, de la base de datos de Tabla Periódica y propiedades: https://avdiaz.files.wordpress.com/2008/08/tabla-periodica-propiedades2.pdf

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