Introducción. El concepto de mol es uno de los más importantes en la química. Su comprensión y aplicación son básicas en la comprensión de otros temas. Es una parte fundamental del lenguaje de la química

Introducción.- El concepto de mol es uno de los más importantes en la química. Su comprensión y aplicación son básicas en la comprensión de otros temas. Es una parte fundamental del lenguaje de la química. MOL.- Cantidad de sustancia que contiene el mismo número de unidades elementales (átomos, moléculas, iones, etc.) que el número de átomos presentes en 12 g de carbono 12. Cuando hablamos de un mol, hablamos de un número específico de materia. ejemplo si decimos una docena sabemos que son 12, una centena 100 y un mol equivale a 6.022x 10. Este número se conoce como Número de Avogadro y es un número tan grande que es difícil imaginarlo. Un mol de azufre, contiene el mismo número de átomos que un mol de plata, el mismo número de átomos que un mol de calcio, y el mismo número de átomos que un mol de cualquier otro elemento. 1 MOL de un elemento = 6.022 x 10átomos Si tienes una docena de canicas de vidrio y una docena de pelotas de ping-pong, el número de canicas y pelotas es el mismo, pero ¿pesan lo mismo? NO. Así pasa con las moles de átomos, son el mismo número de átomos, pero la masa depende del elemento y está dada por la masa atómica del mismo. Para cualquier ELEMENTO: 1 MOL = 6.022 X 10ÁTOMOS = MASA ATÓMICA (gramos) En base a la relación que establecimos entre moles, átomos y masa atómica para cualquier elemento, podemos nosotros convertir de una otra unidad utilizando factores de conversión. Ejemplos: ¿Cuántas moles de hierro representan 25.0 g de hierro (Fe)? Necesitamos convertir gramos de Fe a moles de Fe. Buscamos la masa atómica del Fe y vemos que es 55.85 g . Utilizamos el factor de conversión apropiado para obtener moles. 25.0 g Fe ( 1 mol 55.85 g ) = 0.448 moles Fe La unidad del dato y del denominador del factor de conversión debe ser la misma Masa molar de los compuestos.- Una mol de un compuesto contiene el número de Avogadro de unidades fórmula (moléculas o iones) del mismo. Los términos peso molecular, masa molecular, peso fórmula y masa fórmula se han usado para referirse a la masa de 1 mol de un compuesto. El término de masa molar es más amplio pues se puede aplicar para todo tipo de compuestos. A partir de la fórmula de un compuesto, podemos determinar la masa molar sumando las masas atómicas de todos los átomos de la fórmula. Si hay más de un átomo de cualquier elemento, su masa debe sumarse tantas veces como aparezca. Ejemplos: Calcule la masa molar del siguiente compuesto. KOH (hidróxido de potasio) K 1 x 39.10 = 39.10 O 1 x 16.00 = 16.00 H 1 x 1.01 = 1.01 +   56.11 g En el caso de los compuestos también podemos establecer una relación entre moles, moléculas y masa molar. 1 MOL = 6.022 x10 MOLÉCULAS = MASA MOLAR (gramos) Instrucciones: Completa el siguiente mapa de acuerdo a la lectura: II Completa las siguientes tablas: ¿Cuál es la masa en gramos para I mol de los siguientes elementos Elemento Masa en gramos de 1 mol Elemento Masa en gramos de 1 mol C Hg Na Cl N Hg Pb Pt Sn Ar .Calcula la masa molar de los siguientes compuestos: Compuesto Fórmula Elementos Moles de cada elemento Gramos de cada elemento Masa molar Carbonato de calcio Ca(CO3) Calcio Ca Carbono C Oxígeno O 1 mol 1 mol 3 moles 1 x 40g = 40g 1 x 12g = 12g 3 x 16g = 48g 100 g/mol Sacarosa C12H22O11 Carbono C Hidrógeno H Oxígeno O 12 moles 22 moles 11 moles 12 x 12g = 22 x 1 g = 11 x 16g = Propanona CH3COCH3 Carbono C Hidrógeno H Oxígeno O 3 moles 6 moles 1 mol 3 x 12g = 6 x 1g = 1 x 16g = Tiosulfato de sodio Na2S2O3 Sodio Na Azufre S Oxígeno O 2 moles 2 moles 3 moles Hidróxido de calcio Ca(OH)2 Calcio Ca Oxígeno O Hidrógeno H 1 mol 2 moles 2 moles Metil benceno C6H5–CH3 Carbono C Hidrógeno H 7 moles 8 moles

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